必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（北京专用）（原卷版+解析版）

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北京地区专用
三新北京下的北京新高考题型为：第一卷选择题14（单选）；第二卷5（非选择题）。北京新高考以“立德树人、服务选材、引导教学”为出发点，坚持“四个突出、四个考出来”的命题理念和“走大道，求大气，宽广融通”的北京特色；坚持以实际生活、生产实践、科研成果等真实情境为素材，突出化学学科在国家发展和社会实践中的重要作用，彰显化学学科的育人功能，充分发挥价值导向和激励作用。突出考查主干核心知识，注重板块间的融合，注重定量分析能力的考查。
北京新高考关注学科本质，贴近教学实际，适应新的教材变化，同时突出对化学学科核心知识、关键能力和学科思想方法的考查，注重考查学生多角度、多层析、系统分析和解决实际问题的能力，给不同层次考生充分发展能力的机会，充分发挥高考对教育教学的导向作用。倡导学以致用，努力实现从“解题”到“解决问题”。

选择题第14题一般为实验探究或者多重平衡问题，思维量比较大，结构模块为新增加模块，北京新高考中《物质结构与性质》分散融入其他板块中进行考查；有机化学因为新课标加大了有机合成的地位，所以选择题往往有一个有机合成类选择题，选择真实情境，突出化学研究成果对促进人类健康的作用，体现化学学科的核心价值。考查有机物组成、结构、反应类型、官能团、同系物等基本概念。选择题往往有一道选择题素材来之于教材的课本基本实验，教材实验的深入挖掘，改变简单动手实验为探究实验，让探究实验深入我们的课堂。综合大题一般物质结构与性质综合有一道题，相对比较独立，但是也可能与原理板块进行融合；有机合成与推断有一道题，也是相对独立，但是也可能与定量实验进行融合；实验综合探究有一道题，本道题一般位于19题，也就是最后一道题，往往思维量比较大，但是北京高考往往有很好的梯度；这两年北京新高考工业流程图有所加强，北京的工业流程往往和原理综合考查，外地工业流程图往往是套路多，北京给足信息、融入定量，推陈出新，思维量很大，学生普遍感觉很难。催化剂活化能反应机理等新增加的内容，大家也要引起足够的重视；还有就是北京新高考特别注重陌生方程式的书写，我们的想法是给学生结构化，先搭好架子，也就是把主要的反应物产物先写出来，这样往往可以得部分分，再根据三个守恒进行最终配平。电化学也是北京新高考的热点，电化学的考查，北京往往在非选择题中出现，主要是用电化学思维去解决问题，但是电化学尤其是二次电池也有引起足够的重视，电化学紧跟时代发展，以新型电池工作原理示意图为载体，考查充、放电过程中电极的判断、电极反应式、离子迁移方向，但“万变不离其宗”。
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将【答案】答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )
A.铜的金属活动性大于银
B.通过揉搓可提供电解质溶液
C.银丝可长时间保持光亮
D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑
2.我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)，下列说法正确的是( )
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有CO2可循环利用
C．能源消耗低是该技术的一大优点
D．该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
3.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．Na2O2 的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．16O与18O互为同位素
D．NaOH属于离子化合物，仅含有离子键
4.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是( )
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16 ml N2转移30 ml e－
D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
5.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
B．NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：HSOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \\al(2－,3)
C．“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
6.下列实验合理的是( )
A．装置①量取5.00 mL盐酸
B．装置②验证氨气易溶于水
C．装置③制乙酸乙酯
D．装置④分离汽油和水
7.空气吹出法是工业海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
8.有机物M是一种药物的活性物质，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是( )
A．分子式为C22H30N6O4S
B．含有醚键﹑碳碳双键等官能团
C．该分子中含有4个双键，能发生加成反应
D．能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色，且二者褪色的原理相同
9.我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法不正确的是( )
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG能发生聚合反应生成高分子化合物
C．1 ml DMO完全转化为EG时消耗4 ml H2
D．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C==O
10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是( )
11.制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯
B．以上反应过程中分别有两步加成反应和消去反应
C．上述反应中有两种物质互为同分异构体
D．不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率
12.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li＋得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是( )
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过a ml电子时，LiPON薄膜电解质损失a ml Li＋
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1－xCO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2
D．电池总反应可表示为LixSi＋Li1－xCO2Si＋LiCO2
13.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选30 ℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图：
下列说法正确的是( )
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
B．依据曲线b可推知0.2 ml·L－1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2＋O2===BaSO4↓
D．曲线d所表示的过程中NOeq \\al(－,3)是氧化SO2的主要微粒
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（12分）磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是________(填字母)。
A．质谱法 B．原子发射光谱法
C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
(2)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有________种；GaCl3分子中中心原子的杂化方式为______________________。
(3)基态As原子的核外电子排布式为________，As原子的逐级电离能(单位：kJ·ml－1)数据如下表：
为什么第五电离能与第六电离能相差较大？_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如图所示)，P原子的杂化方式为________，层与层之间的相互作用为__________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为__________。每个As原子周围最近的As原子数目为________，一个GaAs晶胞中Ga的配位数为________。
(6)已知GaAs的密度为d g·cm－3，摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为__________________nm(列式表示)。
16（10分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
(1)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
①分析可知X为________(写化学式)，0～t1时间段的反应温度为________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容容器中，1 ml/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。
①该反应的平衡常数表达式为________。
②反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为__________________________
_____________________________________________________________；
每生成0.5 ml乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中________ ml单质Pb。
17.（12分）化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为______________________________________________________________，
E中含氧官能团的名称为________。
(2)写出反应类型：C→D为________反应，D→E为________反应。
(3)写出一种符合下列条件的B的同分异构体：______。
①芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③结构中有4种不同化学环境的氢原子。
(4)证明D中含—CHO的方法是__________________________________________________。
(5)设计一条由一氯环丁烷()和苯为有机原料合成的路线(其他无机试剂任选)
(合成路线表示方式为甲eq \(――→,\s\up7(反应试剂),\s\d5(反应条件))……乙eq \(――→,\s\up7(反应试剂),\s\d5(反应条件))目标产物)。
18.（12分）锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为____________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将_________________________________
还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①Sb3＋发生水解的离子方程式为_________________________
②下列能促进该水解反应的措施有________(填字母)。
A.升高温度B.增大c(H＋)C.增大c(Cl－)D.加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3＋浓度应小于________ ml·L－1。
(4)“滤液”中含有的金属阳离子有________。向“滤液”中通入足量________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由SbCleq \\al(－,4)电解制得，阴极的电极反应式为_________________
_____________________________________________________________。
19.（12分）某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制氨水)
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
(1)实验Ⅰ中沉淀消失的化学方程式为______________________________________________。
(2)实验测得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有_____________________
______________________________________________________________________________。
(3)推测Ⅱ得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是________。
(二)该实验小组同学设计如下实验：
实验1：向2 mL银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。
实验2：向2 mL银氨溶液中滴加5滴10%氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。
(4)检验实验1产生的气体含有NH3的方法是________________________；经检验黑色物质中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是_________________________________________。
(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是________。选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
C2H5O－结合H＋的能力强
B
将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3＋D
向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 ml·L－1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3－发生了水解
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1 798
2 735
4 837
6 043
12 310
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
Mg2＋
开始沉淀时(c＝0.01 ml·L－1)的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时
(c＝1.0×10－5 ml·L－1)的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
实验装置
实验序号
实验操作
实验现象
1 mL 2%AgNO3溶液
Ⅰ
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
Ⅱ
向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1 mL
产生白色略暗沉淀