必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（上海专用）（原卷版+解析版）

绝密★启用前

2023年高考化学考前信息必刷卷01

上海地区专用

从去年的试卷试题分布结构及学生反馈看，2023年化学等级考试卷的阅读量应该也是较大，但是难易题结构依然比较合理。2020、2021年等级考略简单，学生做题时间较充分，大部分同学可以在45-50min内完卷。本届是上海市高三化学等级考是倒数第一届以上海二期课改教材（以下简称“老教材”）为蓝本的等级考，为新老教材替代过程中（注：2021年9月，上海市普通高中新高一化学学科开始启用新教材）化学教学的平稳过渡奠定了良好的基础，对新教材的教学方向进行了指引。

2022年新高考地区解答题中， 新教材的指导思想之一就是突出学科主干，强调教学中的干货内容。试卷19题中关于醋酸溶液随着PH的增大溶液中微粒变化的曲线分析，运用了电荷守恒、物料守恒、质子守恒，考察了离子浓度大小比较；；综合题第3题有机合成路线设计中需借鉴题干流程的设计能力等等；这些均是化学教学中的核心主干与难点问题，与新教材突出学科干货的理念保持一致。

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

本卷命题范围：高考范围。

本试卷满分100分，考试时间60min.

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  35.5  64

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是

A．氢能不属于新能源

B．氢能属于不可再生能源

C．氢能是一种热值高、无污染的绿色能源

D．氢能已经完全替代了所有的化石能源

2．下列属于弱电解质的是

A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2

3．下列化学用语不正确的是

A．C2H2的球棍模型：

B．碳原子最外层电子轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图：

D．KOH的电子式：

4．下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是

A．过滤 B．纸层析法 C．萃取 D．蒸馏

5．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Na>Mg B．非金属性：O>S

C．还原性：Cl-<Br- D．酸性：H2SO3>H2CO3

6．将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2

C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2

7．测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是

A．称量样品的坩埚潮湿 B．加热后未放入干燥器中冷却

C．加热过程中样品有少量的溅失 D．坩埚含有受热不分解的杂质

8．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是

A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯

9．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是

A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率

10．不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是

A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液

C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液

11．T℃时，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分别为：3.35g•cm-3、2.93g•cm-3，下列有关说法正确的是

A．恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，平衡不移动

B．恒温，压缩容器体积，达到平衡后，化学反应速率加快

C．恒温、恒压，体系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常数不变

D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，平衡正向移动，建立新的平衡状态

12．布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列说法不正确的是

A．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II

B．布洛芬的分子式为C13H18O2

C．mol布洛芬最多可与mol H2加成反应

D．布洛芬能发生取代、氧化等反应

13．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．简单氢化物的沸点：Y<W

C．化合物XH4H中的化学键均为共价键

D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物

14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA

B．常温下，16gCH4中原子数目为NA

C．2.2gD218O中含有的中子数为NA

D．标准状况下，22.4LI2中分子数目为NA

15．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是

A．使用催化剂会改变反应的热效应

B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)+2bkJ

C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量

D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量

16．下列离子反应方程式书写错误的是

A．AgCl浊液中通入变黑：

B．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：

C．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：

D．用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：

17．某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：

下列说法正确的是A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1

C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40%

18．下列各环境下的离子组合能大量共存的是

A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-

B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO

C．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO

D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO-

19．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

A．A B．B C．C D．D

20．常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)

A．pH=5时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)

D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)

二、（本题15分)

21．氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有_____种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是_____，NH3分子的空间构型为_____。

(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮_____氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明_____。

已知：①NaNO2具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。

(3)含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用NH4Cl还原NaNO2的离子方程式为_____，若生成1mol氧化产物，则反应中转移的电子数目是_____。

(4)向冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNO2溶液，该物质可以为_____。

a.二氧化碳          b.二氧化硫      c.醋酸      d.稀硫酸

(5)常温下将0.02mol·L-1的NaNO2溶液和0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO)+c(HNO2)_____0.01mol·L-1，c(NO)+c(Cl-)_____0.01mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。

三、（本题共15分）

22．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“>”“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa   B．NaCN   C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

四、(本题15分)

23．L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)设计F→G，H→I步骤的目的是___________。

(2)A的名称是___________，H中官能团有___________(填名称)。

(3)G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。

(4)写出J→L的化学方程式：___________。

(5)在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。

①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；②1mol有机物最多能与3molNaOH反应；③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。

(6)设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。

五、(本题15分)

24．某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]，结构简式为，流程如下：

已知：与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。

请回答：

(1)写出与甘氨酸反应的化学方程式_______。

(2)下列说法中正确的是_______。

A．流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀

B．步骤II中，温度过高会导致产率降低

C．步骤III中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出

D．步骤IV中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出

(3)可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：

i：

ii：

iii：Cul固体能吸附溶液中的少量碘单质(CuSCN)＜(CuI)。

从下列选项操作中选择合适的选项(均用字母表示，每个横线上只选一个操作)，补全实验流程(碘量瓶示意如图)。

①用分析天平称量产品x g→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→_______→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→_______→塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→_______→打开塞子，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→_______→加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。

操作：a.用容量瓶配制100mL样品溶液；b.加入少量KI固体；c.加入过量KI固体；d.在光照下静置5分钟；e.在暗处静置5分钟；f.轻轻振荡碘量瓶；g.剧烈振荡碘量瓶。

②溶解时加入硫酸的作用是_______。

③滴定终点的现象是_______。

④若两次平行实验，平均消耗0.1050mol/L 溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为_______g。