山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省济南市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东济南·统考一模）高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是




“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
2．（2023·山东济南·统考一模）下列物质应用错误的是
A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂
B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材
C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸
D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
3．（2023·山东济南·统考一模）下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．配制溶液时加入稀硫酸 D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
4．（2023·山东济南·统考一模）核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是
A．采样拭子制备时需要高温杀菌
B．尼龙的合成单体为二已胺和二已酸
C．聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料
D．ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构
5．（2023·山东济南·统考一模）三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键
C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键
6．（2023·山东济南·统考一模）以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．镍电极上发生还原反应
B．是该过程中的中间产物
C．固体电解质能起到隔绝空气的作用
D．M的电极反应为
7．（2023·山东济南·统考一模）2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A．简单氢化物的分子极性：Y>Z
B．电负性和第一电离能均有Z>W
C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强
D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
8．（2023·山东济南·统考一模）由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是

A．对乙酰氨基酚可与溶液反应
B．对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子
C．可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚
D．缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
9．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。

实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
10．（2023·山东济南·统考一模）电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是

A．水溶液盛放在a极区
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g
D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料
11．（2023·山东济南·统考一模）冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
12．（2022·山东济南·统考一模）2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D．滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同
13．（2022·山东济南·统考一模）下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
小苏打不稳定，受热分解生成CO2
用于泡沫灭火器
B
聚乙炔是无限延伸的线状结构
用于导电材料
C
Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水
用作塑料的阻燃剂
D
石墨是混合型晶体，含大π键
用作润滑剂

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·山东济南·统考一模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A．装置甲利用CCl4提取溴水中的 B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
15．（2022·山东济南·统考一模）四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性N>Z>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>N
C．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
16．（2022·山东济南·统考一模）实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是

A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+
B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
C．过二硫酸结构如图所示，则S2O含有两个四面体结构
D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2
17．（2022·山东济南·统考一模）治疗抑郁症的药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ分子中有3种官能团
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子
C．Ⅱ分子式为C16H18NO4F
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH
18．（2022·山东济南·统考一模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性
C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+
D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质
19．（2022·山东济南·统考一模）溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3
B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出
C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
20．（2022·山东济南·统考一模）关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是
A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象
B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键
C．三种物质中，氮原子杂化方式相同
D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
21．（2022·山东济南·统考一模）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是


A．电势：N电极＞M电极
B．阴极电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH
C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14
22．（2022·山东济南·统考一模）巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
W巴豆醛XYZ
已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是
A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)
B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个
C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种
D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z
23．（2022·山东济南·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2
B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
24．（2022·山东济南·统考一模）已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)
B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等
C．水的电离程度：b＞a
D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5
25．（2021·山东济南·统考一模）下列叙述不涉及化学变化的是
A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本
C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别溶液和溶液
26．（2021·山东济南·统考一模）如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是

A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系
B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华
C．“调整”时需加入过量
D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器
27．（2021·山东济南·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．单质的沸点：
28．（2021·山东济南·统考一模）下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键







键能/()
347
413
358
803
226
318
452

A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅
B．键能，因此熔点：
C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：
29．（2021·山东济南·统考一模）2月5日，Science在线发表了武汉大学科研团队利用新型基复合催化剂高效抑制生成，实现水煤气(主要有效成分为和)直接制取烯烃的研究成果，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该方法主要利用了催化剂的选择性
B．与结合生成的分子中含有10个键
C．分子和乙烯分子中C原子的杂化方式不相同
D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高
30．（2021·山东济南·统考一模）实验室中部分仪器或操作如图所示：

下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是
A．验证四氯化碳是非极性分子 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．实验室制备少量氨气 D．由工业酒精制无水乙醇
31．（2021·山东济南·统考一模）细胞膜中一种磷脂的结构如图所示。下列说法错误的是

A．图中该磷脂的上半部为亲水端，下半部为疏水端
B．该化合物中只有一个手性碳原子
C．该化合物中N和P的杂化方式相同
D．1该化合物最多可与2反应
32．（2021·山东济南·统考一模）实验室利用海带提取碘单质的流程如下：

下列说法正确的是
A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器
B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好
C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液
D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管
33．（2021·山东济南·统考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
34．（2021·山东济南·统考一模）双极膜()为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的水分子解离，提供、。利用双极膜与离子交换膜组合可以实现含硫酸钠工业废水的净化和资源回收，原理如图所示。下列说法错误的是

A．可有效阻隔和的通过
B．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜
C．X为溶液、Y为溶液
D．一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量之比为
35．（2021·山东济南·统考一模）下列操作能达到实验目的的是

目的
操作
A
验证淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，滴加过量溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水
B
银氨溶液的配制
向硝酸银溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀刚好消失
C
除去氢氧化铁胶体中的、
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
D
证明酸性：
用试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
36．（2021·山东济南·统考一模）700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程需要在惰性气体氛围中进行
B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单
C．和的作用是降低的熔点(1180℃)
D．阳极反应为
37．（2021·山东济南·统考一模）环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法错误的是

A．上述四种结构中，椅型结构最稳定
B．C6H12(椅型)=C6H12(船型)   ΔH = +28.9 kJ·mol-1
C．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
D．升温有利于椅型转化成扭船型

二、多选题
38．（2023·山东济南·统考一模）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是


a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
溶液
C
稀硫酸

饱和溶液
D
浓氨水
碱石灰
溶液

A．A B．B C．C D．D
39．（2023·山东济南·统考一模）我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．若从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性水溶液
C．放电时，离子可经过隔膜进入右极室中
D．充电时，电池的阳极反应为
40．（2023·山东济南·统考一模）研究表明，用作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为)。下列说法错误的是

A．水的分解反应为放热反应
B．反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变
C．IM2中，距离为“2.174和“2.390”的原子之间作用力是氢键
D．适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度
41．（2023·山东济南·统考一模）乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L其盐酸盐溶液EDA中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入NaOH溶液的质量g
42．（2022·山东济南·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液

A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东济南·统考一模）Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。

已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是
A．H+在该反应过程中作催化剂 B．N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D．发生上述反应生成
44．（2021·山东济南·统考一模）制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法错误的是

A．该反应属于加成反应
B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C．I与足量完全加成后所得分子在核磁共振氢谱中有10组峰
D．已知烷基具有供电子作用，则气态时的碱性强于
45．（2021·山东济南·统考一模）某有机胺()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，的水溶液中，微粒的分布系数(δ)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，的一级电离常数
B．与过量稀硫酸反应得到的盐为
C．常温下，等量和组成的混合溶液显酸性
D．溶液中，

参考答案：
1．C
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．液态的钾钠合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；
B．牺牲阳极保护法用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；
C．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；
D．四氧化三铁具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；
C．配制溶液时加入稀硫酸，抑制水解，体现硫酸的酸性；
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性； 所以硫酸的作用与其他三项不同的是A，故选A。
4．D
【详解】．聚酯、尼龙、ABS塑料的熔点不高，不能用高温法杀菌，A错误；
B．该尼龙的合成单体是己二胺和己二酸，B错误；
C．合成高分子材料是以合成高分子化合物为基本原料，加入适当助剂，经过一定加工过程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不属于人造高分子材料，C错误；
D．ABS塑料杆的合成单体丙烯腈的结构简式是 ，苯乙烯的结构简式是 ，1，3-丁二烯的结构简式是： ，均不含顺反异构，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A项正确；
B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B项正确；
C．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，C项正确；
D．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化，六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，D项错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．根据活泼性，液态钠为原电池的负极，镍电极为正极，发生还原反应，A正确；
B．由图可知， ，是该过程中的中间产物，B正确；
C．液态钠和空气中的水蒸气发生反应，所以需要隔绝空气，固体电解质能起到隔绝空气的作用，C正确；
D．M的电极反应为，D错误；
故选D。
7．C
【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。
【详解】A．因为O原子的电负性大于S原子，所以极性，A错误；
B．电负性：，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；
C．第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；
D．Y为S，基态原子电子排布为：，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有：、、3种，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．对乙酰氨基酚没有，不能与溶液反应，A错误；
B．对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中没有含手性碳原子，B正确；
C．制得缓释对乙酰氨基酚，通过加聚反应，C错误；
D．缓释对乙酰氨基酚为高分子化合物，与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH无法计算，D错误；
故选B。
9．D
【分析】制备的流程如下：、和在熔融状态下反应生成，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。
【详解】A．玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误；
B．酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，B错误；
C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误；
D．“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确；
故选D。
10．C
【分析】电解水溶液制备，阳极反应为：，阴极反应为：，向阴极移动，使物质的量增大，所以b极为阴极，a极为阳极；
【详解】A．a极为阳极，水溶液盛放在a极区，A正确；
B．通过离子交换膜向阴极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C．当外电路转移2 mol电子时，阴极反应，有2 mol移向阴极，生成，阴极质量增大，阳极质量减少，两极室溶液质量变化相差154 g，C错误；
D．“电解法”所得副产品，可用作“酸性歧化法”制备的原料，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确；
B．该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；
C．该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为7∶1，C正确；
D．与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A． “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，，该树脂属于无机聚合物，故A正确；
B． 石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B错误；
C． 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即将太阳能转化为电能，故C正确；
D． 滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，在维持冲击韧度不变的情况下，能让头盔的刚度提高4倍、拉伸强度提高3倍，大幅提升了头盔的抗冲击吸能效率。其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同，主要成分是二氧化硅等，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，是利用Al3+和发生双水解反应的原理，不是利用NaHCO3的不稳定性，A不合题意；
B．有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，因为聚乙炔有自由移动的电子，而不是因为其可以无限延伸的线状结构，B不合题意；
C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C符合题意；
D．石墨晶体中C与C之间通过共价键形成正六角形蜂巢状的平面层状结构，而平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，所以石墨晶体属于混合型晶体，但其作润滑剂是由于其平面结构的层与层之间则依靠分子间力（范德华力）结合，而不是含有大π键，D不合题意；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；
B．加热时，I2易升华，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B不正确；
C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．装置丁中，虽然KMnO4溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解产物中含不饱和烃也能使KMnO4溶液褪色，D不正确；
故选C。
15．D
【详解】Y的一种同位素用于考古，说明Y为碳，再结合所给物质中各原子形成化学键的个数和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三条共价键，Z为氮元素，N能形成一条共价键，N的最外层有7个电子，所以N为氟元素，M得到 1个电子形成了4对共用电子，说明M最外层有3个电子，M为B。
A．电负性同一周期从左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正确；
B．原子半径从左到右依次减小，B>C>N>F，B正确；
C . 简单氢化物的沸点：NH3分子间有氢键，所以NH3> CH4，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化合物的酸性越强，所以应该是YFe3+，用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生，氧化性：S2O>MnO，总之，氧化性：S2O>MnO>Fe3+，故A正确；
B． KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正确；
C． 过二硫酸结构如图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4+=4，则S2O含有两个四面体结构，故C正确；
D． 过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2：1，2Fe2++S2O=2SO+2Fe3+，故D错误；
故选D。
17．D
【详解】A．Ⅰ分子中有氟原子、醚键、亚氨基3种官能团，故A正确；
B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子 (*号标出)，故B正确；
C．根据Ⅱ的结构简式，可知分子式为C16H18NO4F，故C正确；
D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应生成、NaF、乙醇，最多消耗4molNaOH，故D错误；
选D。
18．B
【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或H2SiO3，溶液中含Ag+或SiO，故A错误；
B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠，证明SO2能呈现酸性和氧化性，故B正确；
C．I-的还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，先发生反应 碘水溶液呈黄色，所以不能证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，故C错误；
D．CaSO4是强电解质，但CaSO4微溶于水，离子浓度小，所以饱和CaSO4溶液的导电性弱，故D错误；
选B。
19．D
【分析】海水晒盐后的母液，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气，将溴吹出，溴单质、S、乙醇反应生成硫酸和溴乙烷、水。
【详解】A．粗盐提纯时，加入BaCl2除去SO、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正确；
B．溴易挥发，向“母液”中通入热空气，将溴吹出，故B正确；
C．“制备”时发生反应，S元素化合价升高，S是还原剂，Br元素化合价降低，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故C正确；
D．溴乙烷易溶于乙醇， 用蒸馏法“精制”溴乙烷，所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故D错误；
选D。
20．A
【详解】A．CH3−N=N−CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；
B．1个−CH2CH3含有6个σ键，1个−NO2含有2个σ键，则1mol O2N−CH2CH3含有9mol σ键，故B错误；
C．三种物质中，CH3−N=N−CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2CH3中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N−和−COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D错误。
综上所述，答案为A。
21．C
【分析】双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，M极上O2得电子与H+反应生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO2；N极为阳极，H2O解离产生的OH-失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO2氧化为硫酸根离子。
【详解】A．M极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极＞M电极，选项A正确；
B．M为阴极，阴极上O2得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O2+2e-+2H+=2•OH，选项B正确；
C．每mol苯酚转化为CO2，转移电子28mol，每处理9.4g苯酚（即0.1mol），理论上有2.8mol电子转移，则有2.8molH+透过膜b，选项C错误；
D．若•OH只与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2物质的量之比为1：14，选项D正确；
答案选C。
22．A
【详解】根据已知X为CH3CH=CHCH(OH)CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为 ；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH=CHCHO，巴豆醛与氢加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；
A．与X具有相同官能团的同分异构体共14种，可用定一移一的方法写， 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3、4共4种； 固定-OH，移动-CN，位置1、2、3共3种；总共14种，选项A错误；
B．Y为CH3CH=CHCH(OH)COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，选项B正确；
C．W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种：(CH3)2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3，选项C正确；
D．酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，选项D正确；
答案选A。
23．C
【详解】A．由工艺流程图可知，黄铁矿焙烧的主要化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+4SO2（g）,“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2，故A正确。
B．Fe(OH)3的Ksp远小于(OH)2、(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+产生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，从而将其分离，故B正确。
C．写离子方程式时石灰乳不能拆开，故C错误。
D．由工艺流程图可知，由溶液得到晶体的操作为：过滤、洗涤、干燥，故D正确。
故答案：C。
24．B
【详解】A．由题干信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，即N2H4的Kb1=10-6，Kb2=10-15，则N2H的水解平衡常数为：==10-8＞Kb2，即N2H的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)，A正确；
B．由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图象是向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H浓度最大，继续加入HCl的对N2H的电离起促进作用，则N2H浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；
C．由图示可知，c(N2H)是b＞a，而N2H的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b＞a，C正确；
D．由题干信息可知，N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2O N2H+OH-，则Kb1×Kb2===10-21，若c(N2H)＞c(N2H4)，c(OH-)＜=10-10.5，c(H+)＞10-3.5，则pH小于3.5，D正确；
故答案为：B。
25．D
【详解】A．纯碱为碳酸钠，在水中发生水解反应使溶液显碱性，加热条件下促进水解，碱性增强，油污主要成分为油脂，碱性条件下可发生水解，从而除去油污，涉及化学变化，故A不符合题意；
B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲醛可与蛋白质反应，使蛋白质变性，不易腐烂，具有防腐的作用，可用于浸泡动物标本，涉及化学变化，故B不符合题意；
C．双氧水具有氧化性，能使蛋白质变性，从而杀死细菌，因此可用于清洗伤口杀菌消毒，涉及化学变化，故C不符合题意；
D．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，属于物理变化，故D符合题意；
答案选D。
26．C
【详解】A． 该工艺中上清液属于溶液、絮凝沉淀属于胶体、含磷、氟污水属于浊液，故A正确；
B． 含有大量磷元素的污水进入河流会使藻类大量繁殖，引起水华，故B正确；
C． “调整”时若加入过量，过滤后上清液中仍有大量氢氧化钠，有强碱性，不能达标排放，故C错误；
D． 烧杯、玻璃棒、漏斗用于过滤，胶头滴管用于调整pH，故D正确；
故选C。
27．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，比较熟悉的如过氧化氢，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素；Z与W形成的化合物为S2Cl2，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-，即W＜Z，故A错误；
B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能：S＜Cl，即Z＜W，故B错误；
C．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，即Z＜W，故C错误；
D．构成的单质都是分子晶体，其中氢气、氧气、氯气都是双原子分子，都是气体，相对分子质量越大，单质的沸点越高，硫是固体，沸点最高，因此单质的沸点：X＜Y＜W＜Z，故D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：，因此硬度：金刚石晶体硅，A正确；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：，B不正确；
C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确；
D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：，D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．该催化剂主要催化和直接制取烯烃，高效抑制生成，正是催化剂的选择性，故A正确；
B．分子的结构式为，由图可知，中有且只有1个是键，则共含有10个键，故B正确；
C．分子的结构式为O=C=O，中心原子C原子形成2对价层电子对，故采取sp杂化；乙烯分子CH2=CH2的中心原子C原子形成3对价层电子对，故采取sp2杂化，故C正确；
D． 图片中并未体现新方法的焓变小，产率高，故D错误；
故选D。
30．C
【详解】A．用毛皮摩过的橡胶棒或绸子摩过的玻璃棒(带静电)靠近酸式滴定管中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氯化碳是非极性分子，A不符合题意；
B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，B不符合题意；
C．实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰或碱石灰中，要么使用固、固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；
D．由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馏的方法，图中最前面的装置是蒸馏装置，D不符合题意；
故选C。
31．D
【详解】A．根据磷酸结构可知，磷脂头部（上部）是亲水端，脂肪酸尾部（下部）为疏水端，故A正确。
B．由磷脂分子结构可知，只有一个手性碳原子，故B正确。
C．由图可知，N、P均为sp3杂化，均有四个δ键，故C正确。
D．由磷脂分子结构可知，1 mol该分子内有2 mol酯基，1 mol磷酸团，可以与其反应的NaOH的量大于2 mol，故D错误。
故选D。
32．B
【详解】A． 灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；
B．抽滤能加快过滤的速度，操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故B正确；
C．水乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故C错误；
D． 操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故D错误；
答案选B。
33．A
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
34．B
【分析】根据题意和图示，该装置为电解池，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，则左侧为阳极，右侧为阴极，阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据膜中H+向右移动，OH-向左移动，电解池中阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，则A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，X为H2SO4，Y为NaOH。
【详解】A．根据题意，利用双极膜与离子交换膜之间生成硫酸和氢氧化钠，可以实现硫酸钠工业废水的净化和资源回收，则能有效阻隔和的通过，故A正确；
B．根据分析可知，A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故B错误；
C．根据分析可知，X为溶液、Y为溶液，故C正确；
D．根据阳极上反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段时间后，当阳极上生成1mol O2时转移4mol电子，则阴极上产生2mol H2，则阴、阳极产生气体的物质的量之比为，故D正确；
答案选B。
35．B
【详解】A．验证淀粉是否完全水解，需检验淀粉的存在，若水解产物中加入NaOH溶液，则会与碘水中的I2发生反应，无法检验淀粉，A不正确；
B．配制银氨溶液时，先将AgNO3溶液放入试管中，然后向该试管内滴加氨水，至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，B正确；
C．除去氢氧化铁胶体中的杂质离子，需做渗析实验，即将混合液放入半透膜袋中，并将半透膜袋放入蒸馏水中，C不正确；
D．证明酸性：，可测定等浓度的溶液和溶液的，但不能使用pH试纸，因为NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，D不正确；
故选B。
36．D
【详解】A．生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；
B． 所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单，故B正确；
C． Na2S的熔点为1180℃，而该工艺在700℃下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点(1180℃) ，故C正确；
D．电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故·D错误；
答案选D。
37．C
【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，四种结构中，椅型的能量最低最稳定，故A正确；
B．由图可知，船型结构比椅型结构的环己烷能量高，椅型结构转化为船型结构的反应为吸热反应，反应的热化学方程式为C6H12(椅型)=C6H12(船型)   ΔH = +28.9 kJ·mol-1，故B正确；
C．由图可知，椅型转化为扭船型的活化能大于扭船型转化为椅型的活化能，则相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢，故C错误；
D．由图可知，扭船型结构比椅型结构的环己烷能量高，椅型结构转化为扭船型结构的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于椅型转化成扭船型，故D正确；
故选C。
38．AC
【详解】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成气体，生成的气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，A符合题意；
B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，B不符合题意；
C．和稀硫酸反应生成，与饱和溶液反应生成晶体，C符合题意；
D．浓氨水和碱石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，继续通入氨气，溶解生成，D不符合题意；
故选AC。
39．AC
【分析】根据图中电子流动方向知铝电极为负极，嵌入电极是正极，工作时，铝单质失去电子生成，再与结合生成，电极反应式为，题目据此解答。
【详解】A．“将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若从电极表面脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确；
B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B错误；
C．放电时，左边电极为正极，右边电极为负极，阴离子向负极移动，结合分析可知右边负极需要消耗，故离子经过隔膜进入右极室中，C正确；
D．电池的阳极即负极，充电时，为电解池装置，电池的负极与外接电源负极相连为阴极，电极反应为放电时负极反应的逆过程，即反应为，D错误；
故选AC。
40．AC
【详解】A． 水的分解需要从外界获取能量，故其为吸热反应，A错误；
B．观察反应历程可以看出，反应历程中，由于分子构型发生改变，钒原子的杂化方式一定会改变，B正确；
C．距离为“2.174”和“2.390”的原子为钒原子和氧原子，它们之间不是氢键，C错误；
D． IM2→FS3是放热反应，升温之后平衡逆向移动，故IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，D正确；
故选AC。
41．BD
【分析】、为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中的浓度会逐渐降低，的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越往下溶液的碱性越强，初始盐溶液中，则，因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表，②表示，③表示EDA。
【详解】A．乙二胺第一步电离常数 ，时，溶液pOH=4.1，因此，数量级为，故A正确；
B．时，，由图可知，故B错误；
C．时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：，初始溶液中溶质为，由此可得物料守恒：，两式相加并结合溶液呈中性时可得，故C正确；
D．时，溶液中、根据反应、可知，，因此加入NaOH固体的质量为0.03mol×40g/mol=0.12g，实验过程中并未加入NaOH溶液，故D错误；
综上所述，错误的是BD项。
42．CD
【详解】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
43．BD
【分析】贝克曼重排是指肟（醛肟或酮肟）在强酸催化下重排为酰胺的反应。肟羟基从酸中得到质子，形成离去基团；与离去基团反位的R‘基团迁移会推走前者产生腈离子，该中间体与水反应，氧去质子化、氮质子化和互变异构化生成产物——酰胺。总反应为。
【详解】A．由总反应， H+在该反应过程中作催化剂，故A正确；
B． 物质Ⅰ中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，，N—O—H键角：物质Ⅰ＜物质Ⅱ，故B错误；
C． 物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键， 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；
D． 发生上述反应生成，故D错误；
故选BD。
44．BC
【详解】A． 如图所示，，2-环己烯酮中C-H断裂，与苯甲醛在羰基上发生了加成反应， A正确；
B． 苯甲醛含有醛基，被溴水氧化使其褪色，2−环己烯酮含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误；
C． I与足量完全加成后所得分子为、有13种不同环境的氢原子，则所得分子在核磁共振氢谱中有13组峰，C错误；
D． 已知烷基具有供电子作用，则易与氢离子化合，所以气态时的碱性强于，D正确；
答案选BC。
45．AB
【详解】A． 常温下，的一级电离常数，pH=8时，，则，故A正确；
B． 稀硫酸为二元强酸，与过量稀硫酸反应得到的盐为，故B正确；
C． 的一级电离常数，二级电离常数，pH=4时，，则，的电离常数为，的水解常数为，的水解程度大于的电离程度，的电离程度大于的水解程度，则常温下，等量和组成的混合溶液显碱性，故C错误；
D． 根据物料守恒可知，电荷守恒：，两式消去氯离子可得，质子守恒：
，故D错误；
故选AB。