天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

天津2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2022·天津·统考中考真题）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应
C．在NO中N的化合价为+2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
2．（2022·天津·统考中考真题）下列叙述正确的是
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应
3．（2022·天津·统考中考真题）下列变化属于化学变化的是
A．纸张燃烧 B．海水晒盐 C．铁丝弯曲 D．玻璃破碎
4．（2021·天津·统考中考真题）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
5．（2021·天津·统考中考真题）下列变化属于化学变化的是
A．湿衣晾干 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．纸张燃烧
6．（2020·天津·统考中考真题）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
7．（2020·天津·统考中考真题）下列变化属于化学变化的是
A．粮食酿酒
B．石蜡熔化
C．酒精挥发
D．湿衣晾干

二、多选题
8．（2022·天津·统考中考真题）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
9．（2021·天津·统考中考真题）下列说法正确的是
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
10．（2021·天津·统考中考真题）我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：① ，② ，下列说法正确的是
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
11．（2020·天津·统考中考真题）下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

三、填空题
12．（2022·天津·统考中考真题）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
13．（2022·天津·统考中考真题）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
14．（2022·天津·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式______。
15．（2022·天津·统考中考真题）人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。

(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。

16．（2022·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧______；
(2)锌与稀硫酸反应______；
(3)加热高锰酸钾制取氧气______。
17．（2021·天津·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式__________________。
18．（2021·天津·统考中考真题）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。
a.镀铬水龙头                b.铸铁暖气片                c.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为______________g。
19．（2021·天津·统考中考真题）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_____________(填序号)。
a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式： ，则葡萄糖的化学式为________________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________________g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_______________________。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。
20．（2021·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
21．（2020·天津·统考中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。

22．（2020·天津·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。

A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
23．（2020·天津·统考中考真题）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。
24．（2020·天津·统考中考真题）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧_____________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_________________。

四、推断题
25．（2021·天津·统考中考真题）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。

五、计算题
26．（2022·天津·统考中考真题）现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为______溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
27．（2020·天津·统考中考真题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

参考答案：
1．D
【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确；
C、在NO中，O显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，N的化合价为+2价，选项C正确；
D、根据，参加反应的NO和O2的质量比为：［2×(14+16)］∶(16×2)=15∶8，选项D不正确。
故选D。
2．B
【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误；
B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确；
C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误；
D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误；
故选B。
3．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、铁丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
4．A
【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
【详解】由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
5．D
【分析】化学变化是指有其他物质生成的变化，物理变化是没有其他物质生成的变化；
【详解】根据分析，湿衣晾干是水分被蒸发，玻璃破碎只是玻璃的大小和形状发生改变，冰雪融化是水的状态发生改变，这三个变化中都没有新物质生成，都属于物理变化，纸张燃烧中生成了二氧化碳，有新物质生成属于化学变化；
故选择D；
6．B
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
7．A
【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确；
B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确；
C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确；
D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。
8．AD
【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则

【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意；
B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意；
C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意；
D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。
故选AD。
9．AD
【详解】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：，符合题意；
B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×，150g硝酸铵中氮元素的质量为： ，不符合题意；
C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为x


不符合题意；
D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为x

， x=5.6g
原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：，符合题意。
故选AD。
10．AB
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，符合题意；
B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；
C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；
D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，不符合题意。
故选AB。
11．CD
【详解】A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；
B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；
D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。
故选CD。
12．(1)Al2O3
(2)FeSO4
(3) 3.4% 生铁

【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有


解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
13．(1)石油
(2)
(3)
(4) 10.8 13.6

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 ；
（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为；
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 ，故填10.8；
9.2g乙醇中碳元素的质量为 ，氧元素的质量为 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为 ，其中氧元素的质量为 。水中的氧元素质量为 ，则氧气的质量为 ，故填13.6；
14．(1)氮元素
(2)101
(3) 2 最外层电子数 Na2O
(4)

【详解】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。
15．(1)2.53%
(2)C
(3) 6 b

【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%；
（2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选C；
（3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL；
氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；
电解水时生成氢气和氧气，方程式为；
16．(1)
(2)
(3)

【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
17． 氧分子 2 得到 NaBr
【详解】(1)构成氧气的粒子是氧分子。
(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。
②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。
(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为
18． 不同 B 2
【详解】(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
(2) 镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；
(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：

(4) 反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：

(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：


x=2.8g m=4.9g
则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；
设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：

则有

解得
故氧化镁的质量为2g；
19． A C6H12O6 32 3:5
【详解】(1) 植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源等措施能减少二氧化碳的排放，符合要求；我们应该合理的使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料；故选a；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数都不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为0、0、12，则葡萄糖的化学式为： C6H12O6;设若吸收 44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为x，则有：


    x=32g
故可以释放出32g氧气；
(3)根据题意二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：

(4)设一氧化碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳总质量为x，则有


x=4.4g               则混合物中碳元素的质量为：

则混合物中氧元素的质量为2g，故碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3:5
20．
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
21． 属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。
（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。
22． 氢分子 B 4 E
【详解】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；
（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；
故选B；
（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；
（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。
23． 天然气 酸雨 13.8 1:11
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应生成酸类物质，生成物溶于雨水，使雨水呈较强的酸性，会形成酸雨；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为；
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，氢元素的质量：16.2g×=1.8g ，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于乙醇中氢的质量，所以参加反应的乙醇的质量为：1.8g÷= 13.8g，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，一氧化碳与二氧化碳中碳的总质量等于参加反应的乙醇中碳的质量，为13.8g×=7.2g，混合物中一氧化碳为x，二氧化碳的质量为25.2g-x， ，x=2.1g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为1:11。
24．
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
25． 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH
【详解】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液；
（2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g；
设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有
，

由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。
26．(1)NaOH
(2)解：设参加反应NaOH 质量为x，原混合物中 CuSO4质量为y，生成 Na2SO4质量为z，

     x=4g
     y=8g
    z=7.1g
答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
(3)所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数： ；
所得溶液的溶质质量分数为10%。

【详解】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。
（2）见答案；
（3）见答案。
27．（1）8.8g  （2）80%  （3）14.1%
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y



故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8.8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。