四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题
1．（2020·四川资阳·统考中考真题）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
B．澄清石灰水久置后出现白色固体：
C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：
D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：
2．（2022·四川资阳·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
除去H2中的CO2
将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓H2SO4的洗气瓶
B
检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质
取样，滴加BaCl2溶液
C
验证金属活动性Al＞Cu＞Ag
将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中
D
鉴别NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液
取样，分别滴加石蕊试液

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·四川资阳·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加入固体
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
4．（2020·四川资阳·统考中考真题）下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液pH的变化
B．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，烧杯中固体质量的变化
C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
D．在密容器中燃烧红磷，容器内压强变化
5．（2020·四川资阳·统考中考真题）化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是
A．NaHCO3和NaCl均可用于食品加工
B．使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题
C．尿素作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛
D．大量使用化石能源会造成大气污染，所以应该停止化石能源的开采和利用
6．（2021·四川资阳·统考中考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是
A．检验食盐中存在氯离子：
B．银片插入稀硫酸：
C．CO2通入CaCl2溶液：
D．高锰酸钾受热分解：
7．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是

A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作

二、填空题
8．（2021·四川资阳·统考中考真题）建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。
(1)2个氧气分子________。
(2)氯化镁中的阳离子________。
(3)硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是________。
(4)甲醇（CH3OH）制氢其有工艺简单、节能等优点。其中一种转化反应的微观粒子模型示意图如图所示：

则丙的微观粒子模型是_______。
(5)某原子的结构示意图为，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构，该原子为________。
9．（2021·四川资阳·统考中考真题）2021年1月22日，成都天府国际机场迎来首批客机，时速350km高铁下穿航站楼大厅，属世界首例。机场建设工程巨大，仅钢筋用量可修建11座法国埃菲尔铁塔。

(1)生铁和钢均属于________。（填“混合物”或“纯净物”）
(2)现代工业利用高炉炼铁，常用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣。请写出石灰石在高温下分解的化学反应方程式_______。
10．（2022·四川资阳·统考中考真题）安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。其中圆觉洞为国家4A级景区，吸引众多游客参观游览。

(1)石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上、石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶解的二氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。上述反应的化学方程式为______。
(2)红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。请写出氧化铁的一种用途______。
(3)石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矾【Cu4SO4（OH）6•2H2O】。蓝铜矾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）
(4)“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。下列垃圾应投放到贴有“”标志垃圾桶的是______。
A．瓜皮果核 B．塑料矿泉水瓶
C．用餐后的残羹 D．铝质饮料罐
11．（2022·四川资阳·统考中考真题）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是______。（填名称）
(2)40℃时，KNO3的溶解度是______。
(3)40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。
(4)下列说法不正确的是______。
A．KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B．40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C．a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等

三、流程题
12．（2020·四川资阳·统考中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气(通常情况下，1体积水约能溶解700体积氨气)。其模拟流程如图：

(1)操作1会用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
(2)向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是___________。
(3)以前人们常用纯碱和石灰乳混合反应来制备烧碱，又称为纯碱制烧碱。写出相应的化学方程式___________。
(4)小明认为“联合制碱法”有以下优点，你认为说法正确的是___________(选填字母)。
A．CO2可循环使用，原料利用率高
B．副产品是一种氮肥
C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源
13．（2021·四川资阳·统考中考真题）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：

查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。
(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。
(2)步骤②化学反应方程式是_______。
(3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。
(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。

四、实验题
14．（2021·四川资阳·统考中考真题）某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。

五、科学探究题
15．（2021·四川资阳·统考中考真题）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①________，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设______错误（填序号）
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色
假设①正确方案3的化学反应方程式_________
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）
【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）

16．（2022·四川资阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为______色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：______
猜想二：只有Fe2（SO4）3
猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，否则会造成铁制品的损耗。
17．（2020·四川资阳·统考中考真题）已知氧化镁是一种难溶于水的白色固体，熔点高达2800℃左右，可作耐火材料。氧化镁能与酸反应生成盐和水，医学上常用作抗酸剂。某化学兴趣小组对氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中溶质成分进行探究。
【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中有哪些溶质？
【猜测溶质】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSO4和(1)___________。
【实验探究】根据上述两种猜想进行实验探究：

实验操作
现象
实验一
取少许反应后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液
(2)___________
实验二
取少许反应后的溶液，向其中滴加足量NaOH溶液
开始时无明显现象，后有白色沉淀产生
实验三
取少许反应后的溶液，向其中加入少量铝粉
有无色气泡产生
【问题讨论】
若只做实验一，不能证明猜想二成立，因为(3)___________(用化学方程式表示)。
若只做实验二，能否证明猜想二成立？(4)___________(选填“能”或“不能”)。
【拓展延伸】
(5)通过对氧化镁性质的分析，下列关于氧化镁用途说法正确的是：___________(选填字母)。
a．可用于制作防火门窗
b．不能治疗胃酸过多
c．可制备镁盐
(6)实验一加入BaCl2溶液的过程中，产生的沉淀质量随时间的变化关系如图，则m点对应溶液中的阴离子主要是___________。


六、计算题
18．（2022·四川资阳·统考中考真题）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：

(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
19．（2020·四川资阳·统考中考真题）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。
(1)生成的沉淀是___________(填名称)。
(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
20．（2021·四川资阳·统考中考真题）将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答：

(1)沉淀质量m= 。
(2)A点溶质是 （填化学式）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反应，会观察到溶液由蓝色变为无色：，此选项正确；
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，所以久置后出现白色固体：，此选项正确；
C、向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此选项错误；
D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：，此选项正确。
故选C。
2．C
【详解】A、除去H2中的CO2，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再经过浓H2SO4洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，A正确；
B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl2溶液，会看到有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCl2溶液，则无明显现象。B正确；
C、验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag。C错误；
D、鉴别NH3•H2O呈碱性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色。D正确；
故选C。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中操作错误；
B、取用固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管入口一些，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
D、用火柴点燃酒精灯，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至等于7，后稀盐酸过量，pH＜7，故图示正确；
B、由方程式可知加入铁粉后，有铜被置换出来，此时加入铁，烧杯中固体增加的质量为铜的质量，而后当铜被完全置换出来后继续加入铁，此时固体增加的质量为铁的质量，因此烧杯中固体质量的变化中后面质量增加的速度小于前面质量增加的速度，图示正确；
C、加热高锰酸钾，实验开始之时高锰酸钾未分解试管中固体物质的种类为一种，实验进行之时高锰酸钾部分分解产生锰酸钾和二氧化锰，因此此时是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三者的混合物，最后高锰酸钾完全分解为锰酸钾和二氧化锰，因此图示正确；
D、在密闭容器中，燃烧红磷，首先温度上升，气体受热膨胀，压强增大，容器内压强气体的压强先上升，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以压强先增加，在减小至压强的4/5处，然后不变。图示错误；
故选D。
5．D
【详解】A、NaHCO3是发酵粉的主要成分，氯化钠是常用的调味品，所以NaHCO3和NaCl均可用于食品加工，选项说法正确；
B、废弃塑料在自然界中很难降解，所以使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题，选项说法正确；
C、尿素含有氮元素，作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛，选项说法正确；
D、当今社会，化石能源还是人类所需能量的主要来源，不能停止开发和使用，选项说法错误。
故选：D。
6．A
【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可检验食盐中存在氯离子，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，不符合题意；
C、将二氧化碳通入氯化钙溶液中，二氧化碳和氯化钙不反应，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
8．(1)2O2
(2)Mg2+
(3)KNO3
(4)
(5)S

【详解】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧气分子表示为：2O2；
（2）氯化镁由镁离子和氯离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故属于复合肥的是：KNO3；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、0，故生成物中还应含1个C、1个O，故丙为一氧化碳，则丙的微观粒子模型是 ；
（5）已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构，则该原子最外层电子数为6，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，X=2+8+6=16，16号元素是硫元素，表示为：S。
9．(1)混合物
(2)

【详解】（1）生铁和钢均是由铁、碳等混合而成，属于混合物；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
10．(1)CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
(2)炼铁或作颜料（合理即可）
(3)盐
(4)BD

【详解】（1）由题意可知，碳酸钙与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钙，故其反应的化学方程式为：；
（2）氧化铁的用途有：炼铁或作颜料等
（3）由盐指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，由蓝铜矾化学式可知，有硫酸根离子和金属铜离子，属于硫酸盐，故填：盐；
（4）由图可知该标志为回收标志，塑料矿泉水瓶、铝质饮料罐都是可以回收，故填：BD。
11．(1)硝酸钾
(2)63.9g
(3)10%
(4)AC

【详解】（1）KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是化肥；NH4Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故填：硝酸钾。
（2）由溶解度曲线可知，40°C时，KNO3的溶解度是63.9g，故填：63.9g。
（3）由溶解度曲线可知，40°C时，NH4Cl的溶解度为45.8g，则40°C时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故填：10%。
（4）A、溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO3的浓溶液不一定是 KNO3的饱和溶液，说法错误；
B、40°C时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正确；
C、溶解度一定要指明温度，不能说a点表示 KNO3和NaCl的溶解度相等，说法错误。
故填：AC。
12． 玻璃棒、漏斗 使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AB
【详解】(1)分析流程可知，操作1为固液分离，即为过滤，则过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)二氧化碳能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳；氨气极易溶于水，与水反应形成氨水，则向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率；
(3)纯碱和石灰乳反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(4)分析流程图可知，“联合制碱法”的优点是CO2即是反应物也是生成物可循环使用，NH4Cl含有植物所需的氮元素，是一种氮肥；碳酸氢钠分解需要加热；故选AB。
13．(1)纯碱/苏打
(2)
(3)FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO
(4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可）

【详解】（1）碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打；
（2）查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填：
（3）依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO；
（4）“引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。
14．(1)漏斗
(2)引流
(3)③②④
(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为漏斗；
（2）②为过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故回收提纯氯化钾可通过溶解、过滤、蒸发的方法，故填：③②④；
（4）用装置⑤收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满。
15． NaOH过量 ③ 7 【详解】猜想假设：①溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；
理论验证：方案1：滴加几滴碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则假设③错误；
结论为：假设①正确，则氢氧化钠过量，方案3的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
结论分析：反应后的无色溶液中还有少量NaOH，说明溶液显碱性，pH＞7，此时溶液显无色，常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故此时pH的范围为：7 反思总结：常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，故向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定变为红色；
拓展应用：常温下，向盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会大于7。
故选②。
16． 黄 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象或溶液不显红色（合理即可） Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4 酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）
【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。
溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。
实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。
交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。
反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。
17． H2SO4 有白色沉淀产生 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 能 ac 、Cl﹣
【详解】（1）硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，若硫酸有剩余，则溶质为硫酸镁和硫酸，若没有剩余是，则是只有硫酸镁；
故答案为：H2SO4。
（2）钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，因此加入氯化钡后可以看到有白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀产生。
（3）不管是生成的硫酸镁还是有剩余的硫酸，都可以与氯化钡反应生成沉淀，因此无法判断溶质是硫酸镁还是硫酸镁与硫酸的混合物，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
故答案为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）刚开始没有明显现象，说明氢氧化钠与硫酸先反应，硫酸被消耗完毕，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，看到有白色沉淀生成，所以可以直接通过实验二证明猜想二成立；
故答案为：能。
（5）a、氧化镁可以作为耐火材料，因此可以用于制作防火门窗，选项a正确；
b、氧化镁可与酸反应生成盐和水，降低酸的含量，因此可以用于质量胃酸，选项b错误；
c、氧化镁可与酸反应生成镁盐和水，因此可以用于制作镁盐，选项c正确；
故答案为：ac。
（6）m点之后沉淀质量还在增加，说明氯化钡与硫酸根还会继续反应，因此阴离子有硫酸根和氯离子；
故答案为：SO42﹣、Cl﹣。
18．(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。



硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。

【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4
（3）见答案
19．（1）氢氧化镁
（2）设氢氧化钠的质量为x


x=16g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%。
答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%
（3）4：1
利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为11.6g××100%=4.8g，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：(6g﹣4.8g)=4：1。
答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：1。
【详解】（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；
（2）见答案。
（3）见答案。
20．(1)15g
(2)NaCl、CaCl2
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z

y=21.2g
z=23.4g
原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8
溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

【详解】（1）解：设60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为x
  x=15g
故沉淀质量m=15g；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A点时，氯化钙过量，故A点溶质是：NaCl、CaCl2；
（3）见答案。