四川省广安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份四川省广安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共16页。试卷主要包含了单选题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

四川省广安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题
1．（2022·四川广安·统考中考真题）化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作不正确的是
A．过滤 B．称量药品
C．稀释浓硫酸 D．排水法收集气体
2．（2022·四川广安·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
3．（2022·四川广安·统考中考真题）合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
B
除去CO2气体中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别羊毛纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
D
辨别硬水和软水
加入肥皂水，比较泡沫和浮渣的多少

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·四川广安·统考中考真题）下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释
C．把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
5．（2021·四川广安·统考中考真题）下列化学方程式书写完全正确的是
A． B．
C． D．
6．（2021·四川广安·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去氯化钠溶液中含有的碳酸钠
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
C
鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)
取样，加稀盐酸，闻气味
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·四川广安·统考中考真题）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A．量取8.0mL水 B．稀释浓硫酸
C．向试管中加入石灰石 D．蒸发溶液
8．（2020·四川广安·统考中考真题）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是

A．F可能为氮气
B．D可能为Fe2O3
C．B和E一定能发生化学反应
D．A和E的反应可能为
9．（2022·四川广安·统考中考真题）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
10．（2022·四川广安·统考中考真题）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
11．（2021·四川广安·统考中考真题）化学与生活息息相关，下列描述错误的是
A．化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
B．化学与生活
①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一
C．化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆可防锈蚀
D．化学与能源
①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源

A．A B．B C．C D．D
12．（2020·四川广安·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是
A．CaSO4
B．K2SO4
C．NH4NO3
D．Ca3(PO4)2
13．（2020·四川广安·统考中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀C

下列说法错误的是A．白色沉淀A为CaCO3
B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D．原固体粉末中肯定不含NaCl

二、流程题
14．（2020·四川广安·统考中考真题）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。

三、科学探究题
15．（2020·四川广安·统考中考真题）亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？____________如何操作？______________。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；
……………….
【实验设计】
实验步骤
实验现象
向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量
试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失

写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因___________（用化学方程式解释）
【实验结论】___________
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是___________（填字母）
ACaCl2      BCaCO3     CH2SO4     DK2CO3
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
16．（2022·四川广安·统考中考真题）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
【提出问题】兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【猜想与假设】同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二：___________。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
【实验方案设计】
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置___________。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
【证据和推理】一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想___________成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
【实验反思】同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现___________（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A．烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B．烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
【探究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

四、计算题
17．（2022·四川广安·统考中考真题）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
(1)过滤后的滤液质量为___________g。
(2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
18．（2021·四川广安·统考中考真题）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。

参考答案：
1．B
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；正确。
B、用天平称量药品质量时，应先调节天平平衡，一般药品在两盘各放一张质量相等的纸，砝码放右盘，药品在左盘，再进行称量；错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确。
D、用排水法收集气体时，集气瓶中装满水，导管应插入集气瓶口少许；正确。
故选B。
2．B
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
3．A
【详解】A、氯化钾不与硝酸钙反应，碳酸钾和硝酸钙反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后得到了氯化钾和硝酸钾的混合物，引入了新杂质硝酸钾；符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的水；不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时产生烧焦羽毛的气味，而涤纶燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以区分；不符合题意；
D、鉴别硬水和软水，通常用肥皂水；取等量的样品加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较泡沫少、浮渣多的是硬水；不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，故选项图像不正确；
B、室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像不正确；
C、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，故选项图象正确；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，故选项图像不正确。
故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
5．C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、测定某废水的酸碱度，湿润的pH试纸浸入样品中会污染待测液，A错误。
B、碳酸钠和硝酸钙生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，加入适量的硝酸钙溶液，过滤会引入杂质硝酸钠，B错误。
C、氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)，加入稀盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，C错误。
D、硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同无法鉴别，D正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，符合题意；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
D、蒸发溶液时，应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氮气，不符合题意；
B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的 化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；
C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；
D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
10．C
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。
【详解】A、在a点时，硝酸银只有部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+；正确；
B、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn；正确；
C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀；错误；
D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色；正确；
故选C。
11．A
【详解】A、①蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；
②甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可大量用于海鲜的防腐，错误。
符合题意；
B、①炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，正确；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使制得的糕点松软可口，故碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉成分之一，正确。
不符合题意；
C、①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品涂漆可隔绝氧气和水，防锈蚀，正确。
不符合题意；
D、①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少化石燃料的使用，适当节省石油资源，正确；
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，正确。
不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、硫酸钙不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意。
故选C。
13．D
【分析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。
【详解】A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；
B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；
C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；
D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。
故选D。
14．     玻璃棒     MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O     复分解反应     硫酸根离子（或SO42－）     MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2     化学
【详解】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；
（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；
（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。
【点睛】掌握复分解反应的条件，熟悉常见的几种沉淀，是解决问题的关键。
15．     无色酚酞试液（合理即可）     分别取两种固体于试管中，加水溶解，然后分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠          碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的     D
【详解】（1）已知，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可选用无色酚酞试液，无色酚酞试液遇碱变红，在酸性和中性溶液中不变色；
分别取两种固体于试管中，加水溶解，然后分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；
实验设计：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠显中性，碳酸钙属于难溶性物质，在水中解离出的阴阳离子较少，故反应后溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失，该反应的化学方程式为：；
实验结论：由实验可以看出，碳酸钠能使无色酚酞试液变红，加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，在水中解离出的阴阳离子极少，故反应后，溶液中含有钠离子和氯离子，溶液显中性，说明钠离子不能使溶液显碱性，故说明碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；
实验拓展：由实验可得出，溶液中解离出的CO32-使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
A、氯化钙溶液中能解离出钙离子和氯离子，显中性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、硫酸溶液能解离出氢离子和硫酸根离子，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、碳酸钾能解离出钾离子和碳酸根离子，显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意。
故选D。
16．     碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应     气密性     一     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     B
【详解】猜想与假设：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应；
猜想二：碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
实验方案设计：
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置气密性；完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
证据和推理：一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想一成立；　二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验反思：
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。故选B。
17．(1)50.5
(2)解：设样品中纯碱的质量为x

解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%

【详解】（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；
（2）见答案。
18．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x


得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
（2）见答案。