四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应,盐和化肥

四川省雅安市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应,盐和化肥

一、单选题

1．（2021·四川雅安·统考中考真题）下列操作方法能达到除杂目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·四川雅安·统考中考真题）下列实验操作、现象和结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是

A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素

B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红

C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧

4．（2022·四川雅安·统考中考真题）以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是

A．胃液(0.9-1.5) B．血液(7.35〜7.45) C．胆汁(7.1-7.3) D．唾液(6.6-7.1)

5．（2020·四川雅安·统考中考真题）下列液体中，酸性最强的是

A．柠檬汁（pH：2.0-3.0）

B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）

C．饮用水（pH：6.5-7.5）

D．肥皂液（pH：9.5-10.5

6．（2020·四川雅安·统考中考真题）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3

7．（2021·四川雅安·统考中考真题）将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是

A．二氧化硅属于氧化物 B．铅属于“氢前金属”

C．硫酸镁属于硫酸盐 D．亚硫酸钠属于白色固体

8．（2022·四川雅安·统考中考真题）下列化肥属于氮肥的是

A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．KC1 D．CO(NH2)2

二、填空题

9．（2022·四川雅安·统考中考真题）锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题

(1)锶原子的核电荷数是____，锶离子的符号是____

(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是____(填元素符号)；下列预测合理的是____。

A．锶是一种活泼金属   B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红

C．锶能与盐酸反应   D．锶在化学反应中容易得电子

(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。

10．（2021·四川雅安·统考中考真题）化学与生活息息相关。

Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。

(1)“X”是指上表中未提及的六种营养素中的___________。

(2)“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是___________（写元素符号，下同）。缺少___________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。

(3)西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是___________。

(4)某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用___________来改善（填字母代号）。

A．KH2PO4 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2

Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体的饮料。

(5)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________（填字母代号）。

A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料

(6)碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是___________。

三、流程题

11．（2021·四川雅安·统考中考真题）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：

(1)FeCO3的名称是___________。

(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。

(3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。

(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。

(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。

四、科学探究题

12．（2021·四川雅安·统考中考真题）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：

【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。

【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。

【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。

【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3.经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。

【实验验证】

【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。

五、计算题

13．（2021·四川雅安·统考中考真题）欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案：

1．C

【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；

B、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳，铜在空气中灼烧生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，符合题意；

D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是碳酸钙，不符合题意。

故选C。

2．B

【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，滴人少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，不可据此确定苛性钠溶液没有变质，A错误；

B、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，根据题干信息，向某溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子也不含碳酸根离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根离子，B正确；

C、无法确定析出的晶体是哪种物质，故无法确定哪种溶液达到饱和，C错误；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是两者是发生反应的，D错误；

故选B。

3．A

【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意；

B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；

C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意；

D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。

故选A。

4．A

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

【详解】A、胃液的pH范围为0.9~ 1.5，小于7，显酸性；

B、血液的pH范围为7.35~7.45，显碱性；

C、胆汁的pH范围为7.1 ~ 7.3，显碱性；

D、唾液的pH范围为6.6~ 7.1，可能显酸性、中性或碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强；故选A。

5．A

【详解】A、 柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；

B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性；

C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，

D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强； 故选A。

6．B

【详解】A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。

B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。

C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。

故选：B。

7．D

【详解】A、二氧化硅属于氧化物，非金属氧化物能与碱等发生反应，对预测化学性质有帮助，不符合题意；

B、铅属于“氢前金属”，在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；

C、硫酸镁属于硫酸盐，硫酸盐能与氯化钡等发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；

D、亚硫酸钠属于白色固体，颜色、状态属于物理性质，对预测其化学性质无帮助，符合题意。

故选D。

8．D

【分析】含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥，属于钾肥，含有氮元素的化肥，属于氮肥。

【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；

B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误；

C、KC1中含有钾元素，属于钾肥，错误；

D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，正确。

故选D。

9．(1)     38     Sr2+

(2)     Ca     ABC

(3)Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O

【详解】（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的核电荷数是38，锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，形成的离子带有两个单位的正电荷，所以锶离子的符号是Sr2+；

（2）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。则图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是Ca；

A.锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，所以锶是一种活泼金属，此选项正确；

B.氢氧化锶溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此选项正确；

C.锶的化学性质比较活泼，锶能与盐酸反应，此选项正确；

D.锶在化学反应中容易失电子，此选项错误。

故选ABC。

（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O。

10．(1)油脂

(2)     Ca     Zn

(3)糖类

(4)D

(5)B

(6)碳酸受热易分解

【详解】（1）六种营养素分别是水、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、糖类，故“X”是指上表中未提及的六种营养素中的油脂；

（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是Ca，钙属于常量元素；

缺Zn会导致儿童食欲不振、发育不良，生长迟缓；

（3）由表中数据可知，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是糖类；

（4）氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故叶色发黄，可施加氮肥。

A、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；

B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；

C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；

D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意。

故选D；

（5）塑料属于有机合成材料。

故选B；

（6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，且碳酸受热易分解，碳酸受热易分解属于化学性质。

11．(1)碳酸亚铁

(2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等

(3)     烧杯     Fe2+、Mg2+、H+

(4)

(5)

【详解】（1）FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；

（2）加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；

（3）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；

菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+；

（4）由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（5）由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：

12．     白色沉淀    

     甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn（OH）2，不可能只生成ZnCO3     白色固体溶解，出现气泡     ；

     Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应

【详解】实验Ⅰ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；

提出猜想：甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌，故白色沉淀中一定含氢氧化锌，故猜想②不成立；

实验验证：结论为猜想③成立，故白色沉淀中含碳酸锌和氢氧化锌，取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，故现象为：白色固体溶解，出现气泡，发生反应的化学方程式为：， ；

拓展与思考：若猜想①成立，则白色沉淀中只含氢氧化锌，则甲中反应后只含氢氧化钠，不含碳酸钠，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应。

13．(1)Na2SO4、NaOH

(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，

设稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；

（2）见答案。