四川省乐山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

四川省乐山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题

1．（2022·四川乐山·中考真题）实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2021·四川乐山·统考中考真题）古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是

A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物

B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C．反应②发生时，会放出热量

D．反应③是改良酸性土壤的原理

3．（2020·四川乐山·统考中考真题）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是

A． B． C． D．

4．（2021·四川乐山·统考中考真题）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是

A．空气组成(按体积分数)

B．溶解性与溶解度关系

C．pH与溶液酸碱性

D．原子核结构

5．（2022·四川乐山·中考真题）以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是

A．苹果汁：3~4 B．厕所清洁剂：1~2 C．酱油：4~5 D．炉具清洁剂：12~13

6．（2020·四川乐山·统考中考真题）下列实验方案正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2020·四川乐山·统考中考真题）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（　　）

A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢

B．医学上常用75%的酒精作消毒剂

C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期

D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气

8．（2021·四川乐山·统考中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2022·四川乐山·中考真题）合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是

A．硝酸铵由4种元素组成 B．硝酸铵含有9个原子

C．硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D．硝酸铵属于复合肥

二、填空题

10．（2022·四川乐山·中考真题）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：

回答下列问题：

(1)表中赭石的颜色应为_______。

(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。

(3)Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。

(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。

三、推断题

11．（2022·四川乐山·中考真题）用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：

回答下列问题：

(1)物质类别X应为_______。

(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成CO2，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是___。

(3)反应①的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为_______。

(4)写出反应②的化学方程式_______。

四、流程题

12．（2021·四川乐山·统考中考真题）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：

已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：

(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。

(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。

(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)

五、科学探究题

13．（2021·四川乐山·统考中考真题）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质。

猜想II：___________。

猜想III：部分变质。

【实验探究】

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

(1)小军设计的实验方案

(2)小慧设计的实验方案

【反思与评价】

(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。

【拓展实验】

(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。

a．测溶液的pH     b.滴加MgSO4溶液    c.通入CO2    d.滴加稀盐酸

(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。

14．（2020·四川乐山·统考中考真题）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】

猜想①：该铵盐是NH4Cl

猜想②：该铵盐是___________

猜想③：该铵盐是NH4HCO3

猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4

【实验探究】

步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

六、计算题

15．（2020·四川乐山·统考中考真题）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，

注：发生反应的化学方程式为

四次测量所得数据如表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

16．（2022·四川乐山·中考真题）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。

已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。

回答下列问题：

(1)CaSO4的相对分子质量为_______。

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。

(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)

参考答案：

1．D

【详解】A、制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。

B、除去CO2中混有的HCl气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。

C、干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。

D、排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，正确。

故选：D。

2．D

【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；

B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确；

C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；

D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。

故选D。

3．D

【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；

C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确；

D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。

4．D

【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；

B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；

C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；

D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；

故选D。

5．D

【分析】酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。

【详解】A、苹果汁pH值3~4，小于7，则苹果汁显酸性；

B、厕所清洁剂pH值1~2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；

C、酱油pH值4~5，小于7，则酱油显酸性；

D、炉具清洁剂pH值12~13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；

故选D。

6．C

【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，该选项实验方案不正确；

B、加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去氯化钡但有引入新杂质碳酸钾，该选项实验方案不正确；

C、加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项实验方案正确；

D、实验室中的药品不能品尝味道，该选项实验方案不正确。

故选C。

7．D

【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，选项A正确；

B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，选项B正确；

C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，选项C正确。

D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，不能降低可燃物的着火点，选项D错误。故选D。

8．C

【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；

B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；

C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；

D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。

故选C。

9．C

【详解】A、硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，错误。    

B、一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，错误。

C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，正确。    

D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误。

故选：C。

10．(1)红棕色

(2)-2

(3)分解反应

(4)

【详解】（1）氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；

（2）HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；

（3）由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；

（4）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。

11．(1)盐

(2)充足

(3)H2O

(4)

【详解】（1）根据碳元素物质之间的“价类二维图”可知，碳酸钠属于物质X，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐，故填：盐；

（2）木炭在空气中燃烧，若氧气充足时，燃烧产物为二氧化碳，若氧气不充足时，燃烧产物为一氧化碳，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是充足，故填：充足；

（3）碳酸不稳定，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为H2O，故填：H2O；

（4）二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。

12．     过滤     SiF4     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O     氮肥

【详解】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。

（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。

（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。

13．     完全变质     气泡     紫色石蕊试液     如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡     ac    

【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质；

实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；

（2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；

反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立；

拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意；

b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意；

c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；

d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。

故选ac；

（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。

14．     NH4NO3     稀盐酸（或HCl）     ④     硝酸银     ①     NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

【详解】它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②是NH4NO3．

实验探究：

步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。

步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想④不成立；

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想①成立。

拓展应用：

硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。

15．（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9%

【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。

（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x

氯化钙溶液的溶质质量分数为

答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g；

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2；

（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。

16．(1)136

(2)1：2

(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。

解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。

16g粉笔末中CaCO3的质量分数

答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。

【详解】（1）CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；

（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；

（3）见答案。