广东省深圳市观澜中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

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2022级高一年级第二学期3月月考化学可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、单选题：共20小题，每小题3分，共60分。1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶于水：B. 溶于水：C. 溶于溶液：D. FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+3. 下列叙述或操作中正确的是A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液4. 下列有关叙述正确的是（    ）A. O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液实验装置ANO稀盐酸BHCl稀氨水CCOH2ODCO2饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D6. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是     （       ）A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NAD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA7. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是A. 实验中需用的仪器有烧瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 配制前需要将容量瓶瓶底压入水面以检查是否漏水C. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③D. 仰视容量瓶的刻度线定容，会使所配NaCl溶液浓度偏低8. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是A. 四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB. X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C. 离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物9. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B. 工业上可用铁槽车储运浓硝酸C. 流程中的转化涉及复分解反应D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”10. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > SiB. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D. 装置D起干燥气体作用11. 下列说法正确的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维C. 盛装溶液的试剂瓶可以使用玻璃塞D. 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品运用了是两性氧化物的化学原理12. 工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染。未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。下列说法错误的是A. 单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2B. 脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2OC. 再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1：2D. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率13. 下列实验不能达到相应目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验溶液中是否含取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D14. 下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是A. 甲图中可利用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2B. 乙图中干燥SO2C. 可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D. 可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO415. 在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积A. ①或⑤ B. ②或⑤ C. ④或⑤ D. ②或③16. 如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C. M是 Zn，N 是 Cu，B 是CuCl2溶液 D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸17. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A. a＞c＞b＞d B. a＞c＞d＞b C. b＞d＞c＞a D. a＞b＞c＞d18. 锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是A. 该电池属于二次电池B. 电池工作时，电子从正极经糊流向负极C. 石墨棒作正极，正极发生还原反应D. 锌筒作负极，电极反应式为19. 氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是A. 多孔金属a是负极B. 多孔金属b上，氧气发生还原反应C. 燃料电池放电时将电能转化为化学能D. 正极的电极反应为：20. 3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是A. 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lC. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％二、非选择题：共4小题，共40分。21. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。（2）C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下，①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤酸性溶液  ⑥品红溶液  ⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ  ⅱ②、⑦、⑥ （4）实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________。（5）实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是________。22. I．某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气性质。已知：（1）当实验进行一段时间后：①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色。（2）若要生成标准状况下2.24L，理论上参加反应的的质量是___________g(的摩尔质量为)Ⅱ．实验室也可利用如图装置快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)。（3）①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)，②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。（4）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。23. I．填空。（1）下列反应中，能量变化符合图1的有___________(填序号，下同)，符合图2的有___________。①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤碳与二氧化碳高温反应II．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。已知：的溶解度随温度升高而降低。试回答下列问题：（2）实验中观察到的现象是___________。（3）若将镁和稀盐酸的反应设计成原电池，用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。电解质溶液中向___________极移动。（4）将铁棒和锌片连接后浸入溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是减少___________g。24. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）滤渣 的主要成分为__________，溶液F的主要成分为__________。（2）检验滤液 是否含有 的方法为__________。（3）从滤液 得到绿矾晶体，须进行的操作为：__________、__________、过滤洗涤、干燥。（4）试剂 可能为__________。A. NO B. O2 C. SO2 D. H2O2（5）若气体 为 ，请写出“滤液 ”与过量气体 反应离子方程式：__________。