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2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。1-10道每小题2分，11-16每小题2分，16小题，共44分）
1．（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9～10﹣7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2．（2分）2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑．常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2分）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．钠是一种硬度小的银白色金属
B．钠是活泼金属，与水反应后的溶液呈碱性
C．实验后剩余的金属钠直接丢掉，不能放回原试剂瓶
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
4．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．NaOH＝Na++OH﹣ D．Na2CO3＝2Na++CO32﹣
5．（2分）实现下列反应需要加入氧化剂的是（ ）
A．Na2O2→H2O2 B．Fe2+→Fe3+ C．CuO→Cu D．CaCO3→CO2
6．（2分）下列关于氯气性质的叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
7．（2分）如图是制备Fe（OH）3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（ ）
A．持续加热十分钟
B．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
C．将FeCl3稀溶液滴入沸水中
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
8．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Na+、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
9．（2分）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
10．（2分）金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化钠 D．氯化铝
11．（4分）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+＞I2＞Br2 B．I2＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
12．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应
B．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3
C．试验中铂丝用硫酸清洗
D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰
13．（4分）化学是以实验为基础的自然学科，用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法错误的是（ ）
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
14．（4分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
15．（4分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子
D．NaN3中氮元素的化合价为﹣3价
16．（4分）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
二、填空题
17．（12分）如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是： （填字母）。
（3）反应A的离子方程式为 。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式： 。
（5）已知反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应的还原产物是 （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比 。
18．（16分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。
（2）切开的金属钠放置在空气中会 ，钠在空气中加热生成的Na2O2是 色的粉末，Na2O2的重要用途是 ，相关反应的化学方程式有 。
（3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用 溶液吸收。
（4）漂白粉的有效成分是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
（5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。
（2）下列氧化还原反应中：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 。
A．FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、CuCl2、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2
（3）钠与水反应的离子方程式为 ；在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 。
（4）实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。
①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ：2KClO32KCl+3O2↑。
②该反应中被氧化的元素是 ，发生还原反应的物质是 。
20．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。
（3）试管C和D中试剂各为 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。1-10道每小题2分，11-16每小题2分，16小题，共44分）
1．（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9～10﹣7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，它们本质区别就是其分散质粒子直径大小不同，胶体的颗粒直径大小约为1～100nm。
【解答】解：题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，胶体都能发生丁达尔效应，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
2．（2分）2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑．常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出讹阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32﹣，是酸根离子，故属于盐，故选C。
【点评】本题考查了酸碱盐的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度 不大．
3．（2分）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．钠是一种硬度小的银白色金属
B．钠是活泼金属，与水反应后的溶液呈碱性
C．实验后剩余的金属钠直接丢掉，不能放回原试剂瓶
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
【分析】A．钠为银白色金属，能用小刀切割；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品；
D．钠性质活泼，自然界中只能以化合态存在。
【解答】解：A．钠为银白色金属，能用小刀切割，硬度小，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品，且表面覆盖煤油，不会引起试剂变质，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，故C错误；
D．钠性质活泼，自然界中只能以化合态存在，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
4．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．NaOH＝Na++OH﹣ D．Na2CO3＝2Na++CO32﹣
【分析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离；
C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离；
D．碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4＝2H++SO42﹣，故B正确；
C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH＝Na++OH﹣，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3＝2Na++CO32﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
5．（2分）实现下列反应需要加入氧化剂的是（ ）
A．Na2O2→H2O2 B．Fe2+→Fe3+ C．CuO→Cu D．CaCO3→CO2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答。
【解答】解：A．Na2O2→H2O2中无化合价变化，则不需要加入氧化剂，故A不选；
B．Fe2+→Fe3+中铁元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B选；
C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．CaCO3→CO2中无化合价变化，则不需要加入氧化剂，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
6．（2分）下列关于氯气性质的叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
【分析】A．依据氯气的物理性质判断；
B．氯气不具有漂白性；
C．氯气与铁反应生成氯化铁；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
【解答】解：A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物，所以氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸。
7．（2分）如图是制备Fe（OH）3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（ ）
A．持续加热十分钟
B．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
C．将FeCl3稀溶液滴入沸水中
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
【分析】A．胶体煮沸时会发生聚沉；
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；
C．不能用FeCl3稀溶液，应用饱和溶液；
D．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A．胶体煮沸太久时会发生聚沉，故在制备Fe（OH）3胶体的实验中，加热煮沸时间持续十分钟，会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体的FeCl3溶液应用饱和的，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液较热到红褐色制备胶体，故C错误；
D．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液较热到红褐色制备胶体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的制备，为高频考点，主要是胶体制备的方法判断，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
8．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Na+、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子。
A．氢氧根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C．铁离子为有色离子；
D．银离子与氯离子生成氯化银沉淀。
【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子。
A．OH﹣能与酸性溶液中的H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子均不与H+反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+为黄色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9．（2分）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．反应生成盐酸和次氯酸，HClO应保留化学式；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
10．（2分）金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化钠 D．氯化铝
【分析】氯气具有强的氧化性，能够与大多数金属反应，与变价金属反应生成高价的氯化物，据此解答。
【解答】解：A．铜与氯气反应生成氯化铜，故A正确；
B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B错误；
C．氯气与钠反应生成氯化钠，故C正确；
D．氯气与铝反应生成氯化铝，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态化合物。
11．（4分）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+＞I2＞Br2 B．I2＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【解答】解：对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物，（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+＞I2，（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2＞Fe3+，依据氧化性的传递性，可得出氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，
故选：C。
【点评】本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大。
12．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应
B．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3
C．试验中铂丝用硫酸清洗
D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰
【分析】A．钠的焰色反应为黄色，是物理变化；
B．KCl和KNO3的焰色反应都为紫色；
C．试验中铂丝应用盐酸清洗；
D．蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免钠元素的干扰。
【解答】解：A．焰色反应是元素核外电子由高能级轨道向低能级轨道跃迁时以光的形式释放出能量，是物理变化，因此氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是钠的焰色反应，并且灼烧时也没有发生钠和氧气的反应，故A错误；
B．钾的焰色反应为紫色，KCl和KNO3中都含有钾元素，因此灼烧时的火焰均为紫色，不能鉴别，故B错误；
C．试验中铂丝应用盐酸清洗以除去铂丝表面的氧化物等杂质，而且HCl易挥发，不会残留痕迹，硫酸是难挥发性酸，用硫酸清洗会残留痕迹，故C错误；
D．在观察钾的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光，避免钠元素的干扰，故D正确；
故选：D。
【点评】本题对焰色反应的基础知识点考查较为全面，考生应重点理解掌握焰色反应是物理变化以及Na、K的焰色反应颜色，并理解用盐酸清洗的原因，本题难度不大，考生掌握基础知识即能轻松应对。
13．（4分）化学是以实验为基础的自然学科，用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法错误的是（ ）
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
【分析】装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，甲中为NaHCO3，乙中为Na2CO3，加热，观察AB中澄清石灰水是否变浑浊，如果变浑浊，说明分解生成了二氧化碳，二氧化碳与CaCl2溶液不反应，棉花团可以防止固体药品堵塞导管，据此分析。
【解答】解：A．乙中的温度高，甲中的温度低，试管乙中应加入Na2CO3固体，温度较高时，仍然不分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；
B．甲中为NaHCO3，受热分解生成的二氧化碳进入B中，使B中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C．二氧化碳与CaCl2溶液不反应，澄清石灰水改为CaCl2溶液，不能检验CO2的生成，故C错误；
D．棉花团可以防止固体药品堵塞导管，即棉花团可以起到防止堵塞的作用，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（4分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，据此分析解答。
【解答】解：A．氯水中含有H+，HClO，具有酸性和漂白性，所以向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A不选；
B．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；
C．氯水中含有HClO，具有强氧化性可以使红色布条褪色，与HCl无关，故C选；
D．氯水显酸性，能与镁粉反应生成H2气体，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题关键，注意次氯酸是弱酸但是强氧化性酸，题目难度不大。
15．（4分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子
D．NaN3中氮元素的化合价为﹣3价
【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑反应中，叠氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。
【解答】解：A．氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，故A正确；
B．该反应中叠氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；
C．硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，2molKNO3反应转移10mol电子，生成16mol氮气，故C错误；
D．叠氮化钠中N元素化合价为﹣价，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确方程式中元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中氮元素化合价，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16．（4分）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【分析】由实验装置可知，①中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中应选饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，然后向上排空气法收集氯气，④中石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
【解答】解：应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；
干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；
澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；
图中只有①合理，
故选：C。
【点评】本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、填空题
17．（12分）如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 AB （填字母）。
（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是： CDE （填字母）。
（3）反应A的离子方程式为 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式： 。
（5）已知反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应的还原产物是 ClO2 （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比 213：73 。
【分析】（1）存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；
（3）A反应为Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）B反应为Fe与硝酸银的置换反应，反应生成亚铁离子和Ag；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0价。
【解答】解：（1）A反应为Fe与HCl反应，Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B反应为Fe与硝酸银的置换反应，Fe、Ag元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C反应为氯化钡与硝酸银之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
D反应为氯化钡与碳酸钠之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
E反应为HCl与碳酸钠之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
所以属于氧化还原反应的是AB，
故答案为：AB；
（2）由（1）中分析可知，CDE属于复分解反应，
故答案为：CDE；
（3）A反应为Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）B反应为Fe与硝酸银的置换反应，反应生成亚铁离子和Ag，反应中Fe元素的化合价由0价升高为+2价，Ag元素的化合价由+1价降低为0，转移电子数为2，用双线桥分析B反应的离子方程式为，
故答案为：；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物为ClO2，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0价，则HCl是还原剂，4molHCl参加反应只有2molHCl为还原剂，则氧化剂与还原剂质量之比213：（36.5×2）＝213：73，
故答案为：ClO2；213：73。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征、电子转移的表示方法，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，题目难度不大。
18．（16分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 小 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）切开的金属钠放置在空气中会 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 ，钠在空气中加热生成的Na2O2是 淡黄 色的粉末，Na2O2的重要用途是 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 ，相关反应的化学方程式有 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用 NaOH 溶液吸收。
（4）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 。
（5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 紫色石蕊溶液先变红后褪色 。
【分析】（1）钠的密度小于水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠极易被氧气氧化，常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，加热生成过氧化钠，是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制取弱酸分析；
（5）新制的氯水具有酸性和漂白性．
【解答】解：（1）金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案为：小；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：失去金属光泽，生成白色的氧化钠；淡黄；用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（3）氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；
（5）新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色，
故答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，根据钠的性质、过氧化钠的性质、氯气的性质来分析解答即可，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别，为易错点．
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）理论上，处于最低价态的元素通常具有 还原 性，在氧化还原反应中常作 还原 剂。
（2）下列氧化还原反应中：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 C 。
A．FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、CuCl2、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2
（3）钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ ；在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 1：1 。
（4）实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。
①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ：2KClO32KCl+3O2↑。
②该反应中被氧化的元素是 O ，发生还原反应的物质是 KClO3 。
【分析】（1）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，理论上，处于最低价态的元素在氧化还原反应中能升高化化合价，据此解答；
（2）在氧化还原反应中，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物，据此结合题干的两个氧化还原反应解答；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和水，钠元素的化合价从0价升高到+1价，H2O中氢元素的化合价从+1价降低到0价，据此解答；
（4）KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，据此解答。
【解答】解：（1）理论上，处于最低价态的元素在氧化还原反应中能升高化合价，通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂，
故答案为：还原；还原；
（2）在反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，铜元素的化合价从0价升高到+2价，故FeCl3作氧化剂，CuCl2为氧化产物，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性强弱为：FeCl3＞CuCl2，反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，氯元素的化合价从0价降低到﹣1价，故Cl2作氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性强弱为：Cl2＞FeCl3，故对应物质的氧化性由强到弱顺序为：Cl2、FeCl3、CuCl2，即选C，
故答案为：C；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和水，其化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，钠元素的化合价从0价升高到+1价，则Na作还原剂，每个Na失去1个电子，H2O中氢元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O电离产生的H+作氧化剂，每个H得到1个电子，根据得失电子守恒，在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：1，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；1：1；
（4）①KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，则每个氯原子得到6个电子，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，则每个氧原子失去2个电子，故用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
②KClO3中氧元素的化合价升高，故该反应中被氧化的元素是O，KClO3中氯元素的化合价降低，故发生还原反应的物质是KClO3，
故答案为：O；KClO3。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是明确反应中的元素化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及强弱规律、价态规律，注重基础知识的考查，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息。
20．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色 。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 。
（3）试管C和D中试剂各为 饱和食盐水、浓硫酸 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O 。
【分析】浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用C中饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用D中的浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使E中红色干布条褪色，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使F中红色湿布条褪色，氯气具有氧化性，能把KI溶液中I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气有毒，最后需要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【解答】解：（1）浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，可观察到E和F中的现象是：E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色，其现象的差异可得出的结论及解释是：干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）由分析可知，试管C和D中试剂各为：饱和食盐水、浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（4）由分析可知，装置G处发生反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，
故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；
（5）由分析可知，试剂X为氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，则离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（6）根据题意，NaClO与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒可知，生成物还有H2O，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
【点评】本题考查氯气的制备及其性质探究实验，题目难度不大，关键是掌握氯气的制备原理及氯气的性质，需要学生具有扎实的基础，把握离子方程式的书写要求。
2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。1-10道每小题2分，11-16每小题2分，16小题，共44分）
1．（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9～10﹣7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2．（2分）2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑．常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2分）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．钠是一种硬度小的银白色金属
B．钠是活泼金属，与水反应后的溶液呈碱性
C．实验后剩余的金属钠直接丢掉，不能放回原试剂瓶
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
4．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．NaOH＝Na++OH﹣ D．Na2CO3＝2Na++CO32﹣
5．（2分）实现下列反应需要加入氧化剂的是（ ）
A．Na2O2→H2O2 B．Fe2+→Fe3+ C．CuO→Cu D．CaCO3→CO2
6．（2分）下列关于氯气性质的叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
7．（2分）如图是制备Fe（OH）3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（ ）
A．持续加热十分钟
B．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
C．将FeCl3稀溶液滴入沸水中
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
8．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Na+、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
9．（2分）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
10．（2分）金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化钠 D．氯化铝
11．（4分）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+＞I2＞Br2 B．I2＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
12．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应
B．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3
C．试验中铂丝用硫酸清洗
D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰
13．（4分）化学是以实验为基础的自然学科，用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法错误的是（ ）
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
14．（4分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
15．（4分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子
D．NaN3中氮元素的化合价为﹣3价
16．（4分）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
二、填空题
17．（12分）如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是： （填字母）。
（3）反应A的离子方程式为 。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式： 。
（5）已知反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应的还原产物是 （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比 。
18．（16分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。
（2）切开的金属钠放置在空气中会 ，钠在空气中加热生成的Na2O2是 色的粉末，Na2O2的重要用途是 ，相关反应的化学方程式有 。
（3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用 溶液吸收。
（4）漂白粉的有效成分是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
（5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。
（2）下列氧化还原反应中：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 。
A．FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、CuCl2、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2
（3）钠与水反应的离子方程式为 ；在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 。
（4）实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。
①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ：2KClO32KCl+3O2↑。
②该反应中被氧化的元素是 ，发生还原反应的物质是 。
20．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。
（3）试管C和D中试剂各为 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
2021-2022学年广东省深圳市观澜中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。1-10道每小题2分，11-16每小题2分，16小题，共44分）
1．（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．发生丁达尔效应
B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9～10﹣7m之间
D．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，它们本质区别就是其分散质粒子直径大小不同，胶体的颗粒直径大小约为1～100nm。
【解答】解：题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，胶体都能发生丁达尔效应，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
2．（2分）2014南京青奥会，体操运动员在比赛时为了防滑．常在手掌上涂抹碳酸镁粉末，碳酸镁属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出讹阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32﹣，是酸根离子，故属于盐，故选C。
【点评】本题考查了酸碱盐的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度 不大．
3．（2分）下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．钠是一种硬度小的银白色金属
B．钠是活泼金属，与水反应后的溶液呈碱性
C．实验后剩余的金属钠直接丢掉，不能放回原试剂瓶
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
【分析】A．钠为银白色金属，能用小刀切割；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品；
D．钠性质活泼，自然界中只能以化合态存在。
【解答】解：A．钠为银白色金属，能用小刀切割，硬度小，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；
C．金属钠能水反应生成氢气，属于危险品，且表面覆盖煤油，不会引起试剂变质，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，故C错误；
D．钠性质活泼，自然界中只能以化合态存在，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
4．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ B．H2SO4＝2H++SO42﹣
C．NaOH＝Na++OH﹣ D．Na2CO3＝2Na++CO32﹣
【分析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离；
C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离；
D．碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4＝2H++SO42﹣，故B正确；
C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaOH＝Na++OH﹣，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3＝2Na++CO32﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
5．（2分）实现下列反应需要加入氧化剂的是（ ）
A．Na2O2→H2O2 B．Fe2+→Fe3+ C．CuO→Cu D．CaCO3→CO2
【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此来解答。
【解答】解：A．Na2O2→H2O2中无化合价变化，则不需要加入氧化剂，故A不选；
B．Fe2+→Fe3+中铁元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B选；
C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故C不选；
D．CaCO3→CO2中无化合价变化，则不需要加入氧化剂，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价及反应中化合价的变化是解答本题的关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
6．（2分）下列关于氯气性质的叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
【分析】A．依据氯气的物理性质判断；
B．氯气不具有漂白性；
C．氯气与铁反应生成氯化铁；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
【解答】解：A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；
C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成最高价氯化物，所以氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸。
7．（2分）如图是制备Fe（OH）3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（ ）
A．持续加热十分钟
B．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
C．将FeCl3稀溶液滴入沸水中
D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
【分析】A．胶体煮沸时会发生聚沉；
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；
C．不能用FeCl3稀溶液，应用饱和溶液；
D．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A．胶体煮沸太久时会发生聚沉，故在制备Fe（OH）3胶体的实验中，加热煮沸时间持续十分钟，会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体的FeCl3溶液应用饱和的，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液较热到红褐色制备胶体，故C错误；
D．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液较热到红褐色制备胶体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的制备，为高频考点，主要是胶体制备的方法判断，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
8．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Na+、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子。
A．氢氧根离子与氢离子反应；
B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C．铁离子为有色离子；
D．银离子与氯离子生成氯化银沉淀。
【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子。
A．OH﹣能与酸性溶液中的H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子均不与H+反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+为黄色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9．（2分）下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．反应生成盐酸和次氯酸，HClO应保留化学式；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
10．（2分）金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（ ）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化钠 D．氯化铝
【分析】氯气具有强的氧化性，能够与大多数金属反应，与变价金属反应生成高价的氯化物，据此解答。
【解答】解：A．铜与氯气反应生成氯化铜，故A正确；
B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B错误；
C．氯气与钠反应生成氯化钠，故C正确；
D．氯气与铝反应生成氯化铝，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态化合物。
11．（4分）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+＞I2＞Br2 B．I2＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【解答】解：对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物，（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+＞I2，（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2＞Fe3+，依据氧化性的传递性，可得出氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，
故选：C。
【点评】本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大。
12．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应
B．用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3
C．试验中铂丝用硫酸清洗
D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰
【分析】A．钠的焰色反应为黄色，是物理变化；
B．KCl和KNO3的焰色反应都为紫色；
C．试验中铂丝应用盐酸清洗；
D．蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免钠元素的干扰。
【解答】解：A．焰色反应是元素核外电子由高能级轨道向低能级轨道跃迁时以光的形式释放出能量，是物理变化，因此氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是钠的焰色反应，并且灼烧时也没有发生钠和氧气的反应，故A错误；
B．钾的焰色反应为紫色，KCl和KNO3中都含有钾元素，因此灼烧时的火焰均为紫色，不能鉴别，故B错误；
C．试验中铂丝应用盐酸清洗以除去铂丝表面的氧化物等杂质，而且HCl易挥发，不会残留痕迹，硫酸是难挥发性酸，用硫酸清洗会残留痕迹，故C错误；
D．在观察钾的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光，避免钠元素的干扰，故D正确；
故选：D。
【点评】本题对焰色反应的基础知识点考查较为全面，考生应重点理解掌握焰色反应是物理变化以及Na、K的焰色反应颜色，并理解用盐酸清洗的原因，本题难度不大，考生掌握基础知识即能轻松应对。
13．（4分）化学是以实验为基础的自然学科，用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。下列有关说法错误的是（ ）
A．试管乙中应加入Na2CO3固体
B．B中的澄清石灰水变浑浊
C．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
【分析】装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，甲中为NaHCO3，乙中为Na2CO3，加热，观察AB中澄清石灰水是否变浑浊，如果变浑浊，说明分解生成了二氧化碳，二氧化碳与CaCl2溶液不反应，棉花团可以防止固体药品堵塞导管，据此分析。
【解答】解：A．乙中的温度高，甲中的温度低，试管乙中应加入Na2CO3固体，温度较高时，仍然不分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；
B．甲中为NaHCO3，受热分解生成的二氧化碳进入B中，使B中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C．二氧化碳与CaCl2溶液不反应，澄清石灰水改为CaCl2溶液，不能检验CO2的生成，故C错误；
D．棉花团可以防止固体药品堵塞导管，即棉花团可以起到防止堵塞的作用，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．（4分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，据此分析解答。
【解答】解：A．氯水中含有H+，HClO，具有酸性和漂白性，所以向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A不选；
B．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；
C．氯水中含有HClO，具有强氧化性可以使红色布条褪色，与HCl无关，故C选；
D．氯水显酸性，能与镁粉反应生成H2气体，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题关键，注意次氯酸是弱酸但是强氧化性酸，题目难度不大。
15．（4分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子
D．NaN3中氮元素的化合价为﹣3价
【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑反应中，叠氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。
【解答】解：A．氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂，生成1N2为还原产物、叠氮化钠是还原剂，生成15N2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，故A正确；
B．该反应中叠氮化钠中N元素化合价由﹣价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；
C．硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价，2molKNO3反应转移10mol电子，生成16mol氮气，故C错误；
D．叠氮化钠中N元素化合价为﹣价，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确方程式中元素化合价变化是解本题关键，注意叠氮化钠中氮元素化合价，为易错点，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
16．（4分）实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【分析】由实验装置可知，①中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中应选饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，然后向上排空气法收集氯气，④中石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。
【解答】解：应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；
干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；
澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；
图中只有①合理，
故选：C。
【点评】本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、填空题
17．（12分）如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 AB （填字母）。
（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是： CDE （填字母）。
（3）反应A的离子方程式为 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式： 。
（5）已知反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应的还原产物是 ClO2 （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比 213：73 。
【分析】（1）存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；
（3）A反应为Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）B反应为Fe与硝酸银的置换反应，反应生成亚铁离子和Ag；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0价。
【解答】解：（1）A反应为Fe与HCl反应，Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
B反应为Fe与硝酸银的置换反应，Fe、Ag元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C反应为氯化钡与硝酸银之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
D反应为氯化钡与碳酸钠之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
E反应为HCl与碳酸钠之间的复分解反应，不是氧化还原反应；
所以属于氧化还原反应的是AB，
故答案为：AB；
（2）由（1）中分析可知，CDE属于复分解反应，
故答案为：CDE；
（3）A反应为Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）B反应为Fe与硝酸银的置换反应，反应生成亚铁离子和Ag，反应中Fe元素的化合价由0价升高为+2价，Ag元素的化合价由+1价降低为0，转移电子数为2，用双线桥分析B反应的离子方程式为，
故答案为：；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物为ClO2，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0价，则HCl是还原剂，4molHCl参加反应只有2molHCl为还原剂，则氧化剂与还原剂质量之比213：（36.5×2）＝213：73，
故答案为：ClO2；213：73。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征、电子转移的表示方法，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，题目难度不大。
18．（16分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 小 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）切开的金属钠放置在空气中会 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 ，钠在空气中加热生成的Na2O2是 淡黄 色的粉末，Na2O2的重要用途是 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 ，相关反应的化学方程式有 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用 NaOH 溶液吸收。
（4）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 。
（5）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 紫色石蕊溶液先变红后褪色 。
【分析】（1）钠的密度小于水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠极易被氧气氧化，常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，加热生成过氧化钠，是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，碳酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制取弱酸分析；
（5）新制的氯水具有酸性和漂白性．
【解答】解：（1）金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案为：小；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：失去金属光泽，生成白色的氧化钠；淡黄；用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（3）氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；
（5）新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色，
故答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，根据钠的性质、过氧化钠的性质、氯气的性质来分析解答即可，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别，为易错点．
19．（14分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）理论上，处于最低价态的元素通常具有 还原 性，在氧化还原反应中常作 还原 剂。
（2）下列氧化还原反应中：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 C 。
A．FeCl3、Cl2、CuCl2
B．Cl2、CuCl2、FeCl3
C．Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2
（3）钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ ；在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 1：1 。
（4）实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。
①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 ：2KClO32KCl+3O2↑。
②该反应中被氧化的元素是 O ，发生还原反应的物质是 KClO3 。
【分析】（1）在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，理论上，处于最低价态的元素在氧化还原反应中能升高化化合价，据此解答；
（2）在氧化还原反应中，氧化性强弱为：氧化剂＞氧化产物，据此结合题干的两个氧化还原反应解答；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和水，钠元素的化合价从0价升高到+1价，H2O中氢元素的化合价从+1价降低到0价，据此解答；
（4）KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，据此解答。
【解答】解：（1）理论上，处于最低价态的元素在氧化还原反应中能升高化合价，通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂，
故答案为：还原；还原；
（2）在反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，铜元素的化合价从0价升高到+2价，故FeCl3作氧化剂，CuCl2为氧化产物，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性强弱为：FeCl3＞CuCl2，反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，氯元素的化合价从0价降低到﹣1价，故Cl2作氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性强弱为：Cl2＞FeCl3，故对应物质的氧化性由强到弱顺序为：Cl2、FeCl3、CuCl2，即选C，
故答案为：C；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和水，其化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，钠元素的化合价从0价升高到+1价，则Na作还原剂，每个Na失去1个电子，H2O中氢元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O电离产生的H+作氧化剂，每个H得到1个电子，根据得失电子守恒，在该反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：1，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；1：1；
（4）①KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，则每个氯原子得到6个电子，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，则每个氧原子失去2个电子，故用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
②KClO3中氧元素的化合价升高，故该反应中被氧化的元素是O，KClO3中氯元素的化合价降低，故发生还原反应的物质是KClO3，
故答案为：O；KClO3。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是明确反应中的元素化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及强弱规律、价态规律，注重基础知识的考查，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息。
20．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色 。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 。
（3）试管C和D中试剂各为 饱和食盐水、浓硫酸 。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用： Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O 。
【分析】浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用C中饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用D中的浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使E中红色干布条褪色，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使F中红色湿布条褪色，氯气具有氧化性，能把KI溶液中I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气有毒，最后需要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【解答】解：（1）浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，可观察到E和F中的现象是：E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色，其现象的差异可得出的结论及解释是：干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：E中红色干布条无明显变化，F中红色湿布条褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）由分析可知，试管C和D中试剂各为：饱和食盐水、浓硫酸，
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（4）由分析可知，装置G处发生反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，
故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；
（5）由分析可知，试剂X为氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，则离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；
（6）根据题意，NaClO与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒可知，生成物还有H2O，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
【点评】本题考查氯气的制备及其性质探究实验，题目难度不大，关键是掌握氯气的制备原理及氯气的性质，需要学生具有扎实的基础，把握离子方程式的书写要求。
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