广东省深圳市盐田高级中学2022-2023学年高三10月月考化学试题

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深圳市盐田高级中学2023届高三10月月考化学试题  本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   O 16    Na 23    Cl 35.5 一、    选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广东文化历史悠久，下列广东文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化早茶文化中的叉烧包叉烧包中含糖类、油脂、蛋白质等营养物质B嫁娶文化婚礼中“敬茶”环节所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐C节日文化烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，属于化学变化D服饰文化“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法2．氢能将成为低碳时代的“新能源宠儿”，下列有关含氢的元素或物质的说法正确的是A．H、H、H互称为同素异形体 B．D2O的摩尔质量是20C．2 g 氚变为氚离子时失去的电子数为NA   D．已知+→+，则Y的中子数为83．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路      B．MgO熔点很高，可用作耐高温材料C．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂    D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂4．下列化学用语使用正确的是A．Mg(OH)2的电子式：   B．CH3CH3中C为sp3杂化C．丙炔的键线式：                      D．SiO2是二氧化硅的分子式5．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等      B．煤的气化、液化和煤的干馏都是化学变化C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液     D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应6．下列无色溶液中，离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、MnO4－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－7．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子式为C16H14O4 B．该物质苯环上的一氯代物有8种C．该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH8．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂B．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．向溶液中先通入，再滴加几滴KSCN，溶液变成红色，可以证明原溶液中含有D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+9．下列离子方程式书写正确的是A．向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向溶液中通入气体：Cu2++ S2- = CuS ↓  C．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2 MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3 SO32-+Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- +2HSO10．利用下列装置及药品能达到实验目的的是A．制备并收集NO2B．检验溴乙烷的消去产物C．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶D．制备Fe(OH)2沉淀11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．三硫化磷（）分子结构如图：，1 mol分子中含有共价键数为9 NAB．1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中离子数为0.1 NA C．标况下，11.2 L CH2Cl2中所含有的C—Cl键的数目为NAD．50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA   12．有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 ℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为A．5 g B．15 g C．10 g   D．无法计算13．过氧化钙可用于改善地表水质，实验室模拟工业制过氧化钙的流程如图，下列有关说法错误的是   A．“副产品”可用来生产化肥B．“乙醇洗”的目的是除去晶体表面的水分，加快干燥C．为加快速率，“溶解”和“沉淀”均可在高温下进行D．过氧化钙可用于改善地表水质，利用的是过氧化钙的强氧化性14．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是(    )      A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解        B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾        D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液15．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、、H+、Co2+等微粒，溶液中、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应中的还原剂是H2O2B．氧化性：LiCoO2大于O2C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1D．若生成2.24 L (标准状况)O2，转移电子0.4 mol16．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是      A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①B．反应②只能通过加热才能实现物质转化C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D．发生④ ⑤ 的转化均有产生二、非选择题，共56分17．（16分）某学习小组对粗盐进行了提纯，用提纯后的精盐帮助另一个小组配置了其所需的氯化钠溶液，并模拟了侯氏制碱法。I. 粗盐的提纯：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有： Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。请选择正确的试剂填加顺序选项_______。A．NaOH、、       B．、、NaOH            C．、、NaOHII. 480 mL 1 mol/L的NaCl溶液的配置根据溶液配制中的情况回答下列问题：(2)需称量氯化钠晶体的质量是________g.(3)实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有：___________________(4)定容摇匀后，有少量液体外流，对所配制溶液的浓度有怎样的影响？ _______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。III. “侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，该小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置如下：
请回答下列问题：(5)各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。A．使CO2更易被吸收         B．NH3比CO2更易制取         C．CO2的密度比NH3大(6)该小组利用制得的“NaHCO3固体样品”制备Na2CO3的过程中，加热很不充分，使得Na2CO3中混有了较多的NaHCO3固体，为了测定Na2CO3纯度，该小组将其溶解，向混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为_____________________，产生的CO2在标准状况下的体积为_______mL，所制得的碳酸钠的纯度为___________(保留三位有效数字)。 18．（14分）FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)(1)仪器a盛装的物质是为_______（填试剂的名称）；装置中F的作用：_________________________。(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______________________________________________________。Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_____________________________________________________________。(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。反应i：Cu2++ 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黄色)           反应ii：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2设计实验如下：操作现象在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式： _____________________________________________________________________________。 19．（12分）黄钠铁矾[NaFe3 (SO4)2(OH)6]是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni (OH)2，工艺流程如图所示。   已知：①次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。回答下列问题：(1) “研磨”的目的是_______________________________________________________；(2) 为了提高“酸浸”的速率，最好使用“浓硫酸”代替“稀硫酸”，该做法        正确（填“是”或“否”）；(3) “滤渣I”的主要成分为           ；(4) “氧化”过程中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；为了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。a． KSCN 溶液             b． K3[Fe(CN)6]溶液           c．酸性KMnO4溶液  (5) “沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2，沉铁的最佳温度范围为____________；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_____________。 (6) 化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式___________________________________。 20．（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：香料甲已知：① (R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。(1)C的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。(2)②的反应类型是_______，E的结构简式为_______。(3)写出一种能鉴别A和D的试剂：_______；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_______种。(4)写出反应①的化学方程式：_______。(5) 是一种重要的药物中间体，其合成路线与G很相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选) _________________________________________________________________________________________。