精品解析：广东省广州市真光中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

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2022学年第二学期5月阶段质量检测
高一化学
需要的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14
一、单选题(1-10题每个题目2分，11-16题，每个题目4分)
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
【答案】D
【解析】
【详解】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；
B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；
C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；
D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 一氯甲烷的电子式：
B. 乙酸的分子式：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氯甲烷中Cl达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；
B．乙酸分子中含2个碳原子、4个H原子和2个O原子，其分子式为：C2H4O2，故B正确；
C．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，故C错误；
D．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故答案选B。
3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA
B. 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子
C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D. 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，1个—OH所含的电子数目为9个，所以1mol—OH所含的电子总数为9NA，故A正确；
B．常温下，在16g 18O2中含有的氧原子数为NA=0.89NA，故B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，含有6个C—H共价键和1个C-C共价键，1 mol乙烷中含有C—H的键数为6NA，故C错误；
D．因为SO2与O2反应为可逆的，所以标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数小0.5NA，故D错误；
答案选A。
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. H+与CO32-会反应生成CO2气体和水，A中离子不能大量共存；
B. ，三种离子间不能发生反应，B中离子能大量共存；
C. NH4+和OH-会发生反应生成一水合氮，C中离子不能大量共存；
D. Ag+与Cl-会发生反应生成氯化银沉淀，D中离子不能大量共存。
故选B。
5. 下列说法不正确的是
A. SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒
B. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
C. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，A正确；
B．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，C正确；
D．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，D错误。
故选D。
6. 依据图中氮元素及其化合物转化关系，判断下列说法不正确的是

A. 是
B. 可用排空气法收集气体
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D. 由，从原理上看，可与反应实现
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5。
【详解】A．X中N化合价为+5价，且为N的氧化物，X为N2O5，A正确；
B．NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO气体，B错误；
C．氨气和氧气反应制得NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，C正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；
故答案选B。
7. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 移向X电极、Y电极上有氢气产生
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn
【答案】B
【解析】
【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。
【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X→外电路→Y，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，故A错误；
B．原电池“同性相吸”，则移向负极即X电极，Y电极上是氢离子得到电子变为氢气，故B正确；
C．X极(负极)上发生的是氧化反应，Y极(正极)上发生的是还原反应，故C错误；
D．若两电极分别为Zn和Fe，锌活泼性比铁强，活泼性强的作负极，因此X为Zn，Y为Fe，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A. a＞b
B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气和氯气的反应为化合反应，为放热反应，故a