2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题常用的金属和盐

这是一份2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题常用的金属和盐，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--常用的金属和盐

一、单选题
1．将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有
A．Fe  Cu  Ag B．Fe  Cu C．Cu  Ag D．Fe  Ag
2．下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况，其中不完全正确的是(　　)

需要鉴别的物质
方法及操作
物理方法
化学方法
A
C粉和CuO粉
观察颜色
滴加稀盐酸微热观察
B
NH4NO3和NaCl
加水溶解观察温度变化
加入NaOH溶液观察
C
棉纱和尼龙纱
拉断感知难易程度
灼烧闻气味
D
浓盐酸和浓硫酸
打开瓶口观察现象
蘸取待鉴液滴在木片上观察

A．A B．B C．C D．D
3．下列物质能共存于同一溶液中的是
A．CuSO4、 Ca(OH)2、Na2CO3 B．BaCl2、AgNO3、Na2SO4
C．Na2CO3、KOH、NH4Cl D．KNO3、Na2SO4、HCl
4．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．金刚石用于切割玻璃
5．物质的名称、俗称、化学式正确的一组是
A．二氧化碳    干冰   CO2 B．氧化钙   生石灰    CaO
C．碳酸氢钠    苏打  NaHCO3 D．碳酸钙   石灰石    CaCO3
6．下列各物质的俗名与化学式相一致的是
A．干冰H2O B．纯碱NaOH C．小苏打Na2CO3 D．熟石灰Ca(OH)2
7．下图实验操作，能达到目的的是（ ）
A． 铁丝燃烧 B． 比较金属活动性
C． 检验CO2 D． 蒸发
8．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去Fe中的Cu
加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥
C
区分NaOH和 NH4NO3
加水溶解，观察溶液温度的变化
D
鉴别NaCl和HCl
滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．A B．B C．C D．D
9．下列离子在水中能大量共存，得到澄清透明溶液的是
A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ba2+、、OH-、
C．H+、Na+、、 D．Al3+、Ag+、、Cl-
10．下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
11．油菜花种子可以榨油，为使籽粒饱满，可适量施用的化肥是
A． B． C． D．KCl
12．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）
A．Fe
B．Cu
C．Zn
D．Ag

二、填空题
13．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大、小、或相同”）。
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。据下表回答问题。
物质
①厕所清洁剂
②胃液
③白醋
④食盐水
⑤洗涤剂
⑥炉具清洁剂
pH
1
2
3
7
9
12
（1）水壶中的水垢其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋_____（填“能”或“不能”）将它去除。
（2）胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____。
（3）上述六种物质中，呈中性的是_____。
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是_____，厕所清洁剂与炉具清洁剂_____（填“能”或“不能”）混合使用。
15．为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前CO2的排放不再增长。因此CO2的资源化利用成为研究的热点。
Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程中的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。
(1)吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，写出化学反应方程式：______。
(2)反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入______试剂。
(3)不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图1，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。

(4)反应产物（NH4）2SO4可以用于______。
Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见下表）：
表：几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
利用方式
原料
总反应方程式
产物
固碳理论比
酯化
H2

碳酸二甲酯
0.49
催化加氢
H2

甲烷
2.75
氨化
N2、H2

1，3，5-均三嗪三醇
1.02
②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。
(5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为______。
(6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为______。

(7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表中的信息，分析其原因是______。
16．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是___________，一定不含的是___________，可能含有的是___________，在（3）中发生反应的方程式为___________。

三、推断题
17．如下图， A、B是常见的酸，C、F属于氧化物，E的水溶液呈黄色，G是食盐的主要成分，转化①中有白色沉淀生成。试推断：

（1）物质G的化学式为 ______________ ；
（2）反应③所属的化学反应基本类型是 ________________ ；
（3）转化①的化学方程式为 ____________________________________________ ；
（4）反应②的化学方程式为 _________________________________ 。
18．A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，其中A的溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属。它们之间的反应关系如图所示。

(1)写出A和B反应的化学方程式：______。
(2)写出C和E反应的化学方程式：______。
(3)A和D反应后溶液质量减少的原因是______。

四、实验题
19．据图回答下列问题: (铁架台、 棉网等已省略，方程式2分)

(1)仪器C的名称是_______________。
(2)组装一套用氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的装置时，已经选用DEGMI仪器组件，还需要选用上图中的______________组件。(填字母序号，选全，缺漏不得分)
(3)选择气体的发生装置时，需要考虑反应物的状态和_______________。
(4)用甲图的装置，分离CO和CO2的混合物，分别得到较纯净的CO和CO2。其中所用的化学试剂可能为: I.饱和氢氧化钠溶液；
II.稀硫酸；
III.稀盐酸。

图甲中广口瓶内应装的药品是___________(填序号)，分液漏斗中的药品是_____________(填序号)。
(5)实验时，混合气体应从甲装置导气管口__________端通入，从导气管口___________端逸出，逸出的气体是_____________(水蒸气除外)，广口瓶里发生反应的化学方程式是:_______________。
(6)混合气体通入完毕后，再打开分液漏斗的开关阀门K，使漏斗中的药品流入广口瓶里，这时发生的反应是_______________，此时逸出的气体是_______________(水蒸气除外)。
20．潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(1)装置A中标号仪器名称：①________，②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
_____
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
_____
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
_____
产物中有碳酸钠


五、计算题
21．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11 g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求。
22．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气，小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成，加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。

（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%，下同）
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？（（3）写出计算过程）

参考答案：
1．C
【详解】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后，铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，与硝酸铜反应，充分反应后溶液中只有一种溶质，说明硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有铜和银，可能含有铁，故选C。
2．A
【详解】A、木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，取样品，滴加稀盐酸微热碳粉不反应，氧化铜和稀盐酸加热会生成氯化铜蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意，选项正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水温度几乎不变，使用加水溶解的方法可以鉴别；氢氧化钠与氯化钠不反应，硝酸铵与氢氧化钠溶液反应产生有刺激性气味的氨气，使用氢氧化钠溶液可以鉴别，不符合题意，选项错误；
C、鉴别棉纱和尼龙纱拉伸，棉纱易拉断，尼龙纱不易被拉断，所以可以区分； 燃烧闻气味，棉纱有烧纸的气味，尼龙纱没有，可以鉴别，不符合题意，选项错误；
D、打开瓶口观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸；分别蘸取在纸上写字，过一会儿观察，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，两种方法都能鉴别，不符合题意，选项错误，故选A。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
3．D
【分析】各组物质能在同一溶液中共存必须是相互结合后不能生成沉淀，不能生成水，不能生成气体，根据这一原理回答本题
【详解】A、氢氧化钙会与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀、与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀而不能共存，故A错误；
B、氯化钡与硝酸银生成氯化银沉淀、与硫酸钠生成硫酸钡沉淀而不能共存，故B错误；
C、氯化铵与氢氧化钾生成氨气而不能共存，故C错误；
D、硝酸钾、硫酸钠、盐酸物质之间不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存，故D正确。
故选D。
【点睛】应熟练掌握复分解反应发生的条件，能利用条件判断反应的发生及离子在溶液中能否共存的问题。
4．A
【详解】A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
故选A。
5．B
【详解】A、二氧化碳的俗称是碳酸气，而干冰是固态二氧化碳，不是二氧化碳的俗称，故选项说法错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，碳酸钙没有俗称，故选项说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，化学式为CO2，该选项不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，该选项不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，该选项符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、铜、银均不能与硫酸反应，不能用于比较金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、检验CO2可使用澄清的石灰水，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作能达到实验目的。
故选D。
8．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；
D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
9．A
【详解】A、Cu2+在水溶液中呈蓝色，四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，且溶液是澄清透明的（澄清透明不是指溶液无色），符合题意；
B、Ba+与结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；与OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O易分解生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、H+与结合生成H2CO3，H2CO3易分解生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+分别与、Cl-结合生成Ag2SO4沉淀、AgCl沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】A、两两倾倒时，HNO3与Na2CO3反应有气体产生，但无法鉴别剩余的两个物质，不符合题意；
B、两两倾倒时，能与两种物质反应有气体产生，且还与剩下一种物质反应有沉淀产生的是碳酸钾，则与碳酸钾发生沉淀的是氯化钡，能与氯化钡反应生成沉淀的是稀硫酸，则最后一种为稀硝酸，可以鉴别，符合题意；
C、两两倾倒时，产生两种沉淀的是硝酸银，剩余的一份为硝酸，但盐酸和氯化钠无法鉴别，不符合题意；
D、CuSO4是蓝色的，可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH，但剩余的两种无法鉴别，不符合题意。故选B。
11．B
【详解】磷肥的作用:合理施用磷肥，可增加作物产量，改善作物品质，加速谷类作用分蘖和促进籽粒饱满，增加油菜籽的含油量。故选B。
12．D
【详解】Ag、Cu、Fe、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag。根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱；所以只有银的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应。故选D。
【点睛】位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
13．大
【详解】由于合金的硬度大于其组分中的金属，因此，由铜锌组成的黄铜合金的硬度大于纯铜的硬度。
14． 能； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 食盐水； 白醋； 不能。
【详解】（1）水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均能与白醋中的醋酸反应生成可溶性盐，因此用白醋能除去水垢；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性，六种物质中，呈中性的是食盐水；
（4）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是白醋；炉具清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性，二者能反应，不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效。
15．(1)
(2)Na2CO3（合理即可）
(3)氨水易挥发，温度越高，挥发的越快
(4)做化肥
(5)C3H6O3
(6)400℃
(7)表中，虽然甲烷的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4的理论需氢量大于CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇理论需氢量，需氢量越少，生产成本越低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式
【详解】（1）CaSO4·2H2O和氨水、二氧化碳反应生成(NH4)2SO4和CaCO3，该反应的化学方程式为：；
（2）钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故可向反应后的上层清液中加入碳酸钠试剂，如果无沉淀生成，说明溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3；
（3）氨水易挥发，温度越高，挥发的越快，故温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低；
（4）硫酸铵含氮元素，可作氮肥；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是0、6、3，故生成物中还应含3个C、6个H、3个O，故碳酸二甲酯的化学式为：C3H6O3；
（6）由图可知，温度在400℃时，CO2催化加氢的转化率最高，说明该反应的适宜温度为400℃；
（7）CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；表中，催化加氢的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4中参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:8；而CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为：（44×6）：18=44:3，利用相同质量的二氧化碳，氨化需氢量较少，生产成本较低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式。
16． NaCl、NaOH 硫酸铜/CuSO4 硝酸钠/NaNO3
【分析】因硫酸铜溶于水为蓝色溶液，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液说明一定不含硫酸铜，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧化钠，滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明一定含有氯化钠，硝酸钠的存在与否对所以实验现象没有影响，故可能存在硝酸钠。
【详解】该粉末中一定含有的是NaOH、NaCl；
该粉末中一定不含CuSO4；
该粉末中可能含有NaNO3；
在（3）中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
17． 复分解反应
【分析】A、B是常见的酸，G是食盐的主要成分，G是氯化钠，C是氧化物，E的水溶液显黄色，E中含铁离子，C是氧化铁， B是盐酸，E是氯化铁，F是水，D为氢氧化钠，转化①中有白色沉淀生成，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A是硫酸。
【详解】（1）G是食盐的主要成分，G是氯化钠，故物质G的化学式为。
（2）反应③是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故所属的化学反应基本类型是复分解反应。
（3）转化①是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故反应的化学方程式为。
（4）反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式我。
【点睛】A、B是常见的酸，E的水溶液显黄色，E中含铁离子，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
18．(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)硫酸铜相对分子质量比硫酸亚铁相对分子质量大
【分析】A的溶液是蓝色，可以配制波尔多液，所以是硫酸铜(CuSO4)；C是胃液的主要成分，所以是HCl；D是年产量最多的金属，所以是Fe；B可以和盐酸反应，也可以和硫酸铜发生反应，所以B是氢氧化钠。能和HCl发生反应，也能生成Fe，所以E可以是Fe2O3，代入检验，推导正确。
(1)
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故A和B反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(2)
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故C与E反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)
根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以算出硫酸铜相对分子质量为160，硫酸亚铁相对分子质量为152，160＞152，故硫酸铜相对分子质量比硫酸亚铁相对分子质量大，所以溶液质量减少。
19． 长颈漏斗 FKNBO 反应条件 I II b a CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2
【详解】（1）由图可知，仪器C的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用氯酸钾制取氧气需要加热条件，需要酒精灯提供热源，需要F，用氯酸钾制取氧气采用排水法收集收集氧气，连接导管时除用到GMI外，还需要玻璃管K，排水法收集气体需要水槽、集气瓶和毛玻璃片，即仪器N、B、O，故填FKNBO。
（3）选择气体的发生装置时，既要考虑反应物的状态来选择仪器，还要考虑反应条件来选择适合的仪器，故填反应条件。
（4）图甲中广口瓶内装的药品用来吸收混合气体中的二氧化碳，在化学上常用饱和氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，故填I；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将二氧化碳重新释放出来，此处选择稀硫酸不选择稀盐酸可以避免盐酸挥发出的氯化氢气体影响气体的纯度，即分液漏斗中的药品是稀硫酸，故填II。
（5）为使碱液充分吸收二氧化碳，气体应从长管，即b管进入后才能与碱液充分接触，使二氧化碳全部被吸收，故填b；
气体从b管进入碱液后二氧化碳被碱液吸收，剩余的气体从短管，即a管导出瓶外，故填a；
CO和CO2的混合气体进入瓶中后，二氧化碳被碱液吸收，则从瓶中导出的气体为一氧化碳，故填CO；
广口瓶里发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）混合气体通入完毕后，再打开分液漏斗的开关阀门K，漏斗中的稀硫酸流入广口瓶里，与广口瓶中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
漏斗中的稀硫酸流入广口瓶里，与广口瓶中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以最终从广口瓶中逸出的气体为二氧化碳，故填CO2。
20． 分液漏斗 锥形瓶 吸收水蒸气 氢氧化钠 木条复燃 有气泡产生 澄清石灰水变浑浊
【分析】过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。
【详解】(1)装置A中标号仪器名称：①分液漏斗，②锥形瓶。
(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气。
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
木条复燃
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
有气泡产生
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
产物中有碳酸钠
【点睛】检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。
21．根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类没有改变，即化学反应过程中元素守恒。故生成物二氧化碳中的C元素的质量和钢中的C的质量相同。0.11g二氧化碳中碳元素的质量为：0.11g××100%=0.03g，所以，样品中碳元素的质量分数为：×100%=0.25%，0.25%＜2%，故此样品达到钢的要求。
【分析】生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢中的含碳量是0.03%--2%，生铁中的含碳量是2%--4.3%。
【详解】见答案。
22．（1）CO2；（2）10.6%（3）7.1%。
【详解】（1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4＝ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳；故答案为CO2；
设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n。

解得x＝5.3g，y＝7.1g。

则，解得m＝10.6g，n＝14.2g。
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：
答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；
（3）反应后溶液的质量：，硫酸钠的质量分数：
答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。