2024年中考化学沪教版（上海）一轮复习题常用的金属和盐

这是一份2024年中考化学沪教版（上海）一轮复习题常用的金属和盐，共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是

A．反应①有氢气生成B．物质X可能是NaOH
C．反应④生成黄色溶液D．物质Z可能是银
2．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
3．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是

A．实验I中蜡烛熄灭，实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
C．实验IV中蜡烛想灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
D．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
4．下列说法错误的是
A．可以通过降低着火点的方法来灭火
B．玻璃属于无机非金属材料
C．使用可降解塑料可缓解白色污染
D．电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：2
5．下列有关化学方程式的叙述和书写都正确的是
A．盐酸滴到大理石地面有气泡产生：
B．用煤炉取暖时要注意通风，避免中毒：
C．测定水的元素组成：
D．铁与硝酸银溶液反应生成银白色固体：
6．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是
A．元素观：CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素
B．变化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化
C．微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．分类观：从组成上看过氧化氢和二氧化锰都属于氧化物
7．下列排序正确的是
A．地壳中的元素含量：B．溶液的pH：
C．金属活动性顺序：D．气体的密度：
8．明代科学家末应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是
A．锌B．金C．铁D．铜
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是
A．铝原子核内的质子数 x =13
B．铝原子核外最外层电子数 y =3
C．在化合物中，铝元素通常显－3 价
D．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化
11．下图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是
A．该实验开始时应先加热，再通入CO，以减少反应物的损耗
B．该装置中的澄清石灰水可以吸收该反应中所有种类的气体，设计合理
C．玻璃管中发生的反应属于置换反应
D．该炼铁反应与CO还原CuO的反应原理相同，都利用了CO的还原性
12．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答
13．分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：
(1)初中化学有很多反应类型，将下列用途按对应的基本反应类型进行分类
①高炉炼铁②氢气还原氧化铜③中和酸性土壤④一氧化碳做燃料⑤用铁和硫酸铜溶液炼铜⑥二氧化碳制碳酸饮料⑦石灰浆粉刷墙壁⑧镁带燃烧
你选择的反应 （填序号），选择的依据 。
(2)现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸在BaC12溶液中发生A+BC12=AC12+B，则A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，如①；②。根据以上规律，下列反应可以发生的是 。（填字母）
A． B．。
14．桂林是一座风景秀丽的文化古城，位于广西东北部，漓江西岸。以盛产桂花。桂树成林而得名。典型的喀斯特地形构成了别具一格的桂林山水，它以山青、水秀。洞奇。石美而享有“山水甲天下”的美誉。其中象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
(1)写出碳酸钙的化学式 ，其中所含阴离子的化学符号为 。
(2)实验室中常用石灰岩制取二氧化碳，化学反应方程式为 。
(3)生活中我们常见到用石灰石做 。
(4)为保护当地景点的环境卫生，你应该做到 。
15．请用下列元素符号：H、C、O、N、Ca、Na、Ca，写出符合题意的化学式。
（1）空气中含量最多的物质是 。
（2）侯氏制碱法中的“碱”是 。
（3）光合作用产生的糖类是 。
（4）可以用于改良酸性土壤的物质是 。
（5）可制成“冰袋”用于降温的是 。
16．钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图

①物质a的化学式是 ；物质b的化学式是 。
②R处对应的物质类别是 。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．C在O2中燃烧生成C3O4B．常温时钴易与H2O反应
C．C能与稀H2SO4反应D．CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CSO4的方案。完成下表：
17．阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是
(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。
氯化钠可以作为“侯氏制碱法”的原料之一生成纯碱，其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
(4)纯碱的化学式为 。
(5)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。
(6)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 。
(7)写出步骤①、②发生的总反应方程式 。
(8)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和 。
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰的主要成分，其相互间的转化关系如图所示。（“一”表示相互反应，“→”表示转化）。

（1）写出D的化学式： ；A与B反应的基本反应类型为 。
（2）C与E反应的化学方程式为： 。
（3）指出A物质的一种用途： 。
19．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。

(1)在上图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为CO2＋2NH3＋CaSO4(微溶)＋ = ＋(NH4)2SO4。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为 。
(3)实验室里操作①称为 ，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、 结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。
(4)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
三、科学探究题
20．晓敏同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为 ，当晓敏同学观察到甲试管中出现 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。
(2)实验结束后，晓敏同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，晓敏同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl NaOH
猜想三： 。
【设计实验】请你帮助晓敏同学设计实验方案，证明猜想一成立。
【反思与拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 (写出化学式)。
四、计算题
21．实验中学化学兴趣小组为了测定某含铁样品中铁的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下：
求：
(1)此含铁样品中铁的质量分数 。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。
A．分子特征
B．数字含义
①水分子很小且分子间有间隔
②固体物质的分子不运动
①Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷
②HgO：氧化汞中汞元素显+2价
C．节约资源
D．生活经验
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
过量O2
点燃
B
CuO（C）
空气
在空气中充分加热
C
N2（O2）
铜网
通过灼热的铜网
D
CaO（CaCO3）
无
高温充分煅烧
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①

氧化物和酸反应生成盐和水
②

碱和酸反应生成盐和水
③

盐和酸反应生成新盐和新酸
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中并加入 ，充分反应

猜想一成立
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸的质量（g）
23.6
23.6
23.6
23.6
23.6
剩余固体的质量（g）
8.6
7.2
5.8
4.4
4.4
参考答案：
1．B
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；
B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；
C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应④生成蓝色溶液，不符合题意；
D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能是银，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、组成物质的分子在永不停息地做无规则运动，固体物质的分子在运动，故A不正确；
B、Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷，故B不正确；
C、提倡使用太阳能，回收利用废旧金属，都能节约资源，故C正确；
D、不能用钢刷擦洗铝制品，会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，故D不正确。故选C。
3．D
【详解】A、实验I中蜡烛因为没有氧气，一段时间后熄灭，实验Ⅱ中因为氧气充足蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A不符合题意；
B、实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳使可燃物与氧气隔绝，使蜡烛熄灭，故B不符合题意；
C、实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，故C不符合题意；
D、通过上述四个实验只能得出灭火原理是隔绝氧气，故D符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、着火点是一个定值，不能被降低，可通过降低温度至可燃物的着火点以下，来达到灭火的目的，符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、使用可降解塑料可缓解白色污染，保护环境，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水实验中正、负极产生的气体体积比为1：2，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：氯化钙的化学式错误，未配平，不符合题意；
B、用煤炉取暖时要注意通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，不符合题意；
C、测定水的元素组成，是利用水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，错误是：硝酸亚铁的化学式错误，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、元素观：CO2、KMnO4和O2中均含有氧元素，选项正确，不符合题意；
B、变化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化，水电解有氧气生成，氢气在氧气中燃烧生成水，选项正确，不符合题意；
C、微粒观：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，选项错误，符合题意；
D、分类观：从组成上看，过氧化氢由氢氧两种元素组成，二氧化锰由锰氧两种元素组成，都属于氧化物，选项正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、地壳中的元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁，故A不正确；
B. 溶液的pH由大到小：氢氧化钠、氯化钠、盐酸，故B不正确；
C、金属活动性顺序：，故C正确；
D、气体的密度由大到小：二氧化碳、氧气、氢气，故D不正确。故选C。
8．A
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是锌。
故选A。
9．C
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。
故选C
10．C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核内的质子数 x = 13，选项正确；
B、由铝原子的结构示意图知，铝原子核外最外层电子数 y = 3，选项正确；
C、铝原子核外最外层电子数为3，易失去3个电子，显+3价，选项错误；
D、铝和氧气生成氧化铝，在铝表面形成致密氧化膜，可阻止内层的铝进一步氧化，选项正确。
故选C。
11．D
【详解】A、实验开始时应先通CO一段时间，再加热，是为了赶出装置内的空气，避免发生爆炸，错误；
B、本实验中澄清石灰水只能吸收二氧化碳，无法吸收一氧化碳，设计不合理，有缺陷，错误；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，根据一氧化碳和氧化铁都是化合物，可知该反应不是置换反应，错误；
D、该炼铁反应与CO还原CuO的反应原理相同，在反应过程中都得到了氧元素，都利用了CO的还原性，正确。
故选D。
12．A
【详解】A、若过量氧气作为试剂，不易点燃且最后得到气体会混有氧气，所选用试剂及操作方法不能达到目的，符合题意；
B、碳在空气中加热会生成二氧化碳，混合物在空气中充分加热，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
C、铜与氧气在加热生成氧化铜，与氮气不能反应，混合气体通过灼热的铜网，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
D、氧化钙在高温条件不能发生化学反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意。
故选A。
13．(1) ②⑤（其他合理即可） 都属于置换反应（其他合理即可）
(2) A＞B＞C A
【详解】（1）①高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；
②氢气还原氧化铜是氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；
③中和酸性土壤是氢氧化钙和土壤中的酸反应，属于复分解反应；
④一氧化碳做燃料是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；
⑤用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；
⑥二氧化碳制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；
⑦石灰浆粉刷墙壁是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于任何基本反应类型；
⑧镁带燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，属于化合反应。
所以可以将①⑦分为一组，因为不属于任何基本反应类型。
②⑤分为一组，因为都属于置换反应。
③可以分为一组，因为属于复分解反应。
④⑥⑧可以分为一组。因为都属于化合反应。
（2）A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明C活动性最弱，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，说明活动性顺序为A>B，故A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C，由所给反应可知，氯气的活动性大于溴，溴的活动性大于碘，故氯气可置换出碘，故选A。
【点睛】
14．(1) CaCO3
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)建筑材料（合理即可）
(4)不随地扔垃圾等（合理即可）
【详解】（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，其中所含阴离子的化学符号为：；
（2）实验室制取二氧化碳，常用石灰岩与稀盐酸反应，石灰岩的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）石灰石在生活中常用做建筑材料（合理即可）；
（4）为保护当地景点的环境卫生，应做到不乱扔垃圾、不随地吐痰等。
15． N2 Na2CO3 C6H12O6 Ca(OH)2 NH4NO3
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2。
（2）侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
（3）光合作用产生的糖类是C6H12O6。
（4）可以用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（5）可制成“冰袋”用于降温的是硝酸铵，因为硝酸铵溶于水吸收大量的热，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
16．(1) C2O3 C(OH)2 盐
(2)AC
(3)
【详解】（1）①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为C2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为C(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
（2）根据 “钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以C在O2中燃烧生成C3O4，故推理合理；
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以C能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
（3）①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CO和硫酸反应生成CSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：C(OH)2和硫酸反应生成CSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CCO3和硫酸反应生成CSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
17．(1) 离子
(2)蒸发结晶
(3)1000
(4)
(5)小
(6)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成
(7)
(8)二氧化碳/
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中由氯化钠，水，根据其中钠元素和氢元素显+1价，故填：；
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，从盐水中重新得到食盐固体常采用蒸发溶剂法，故填：蒸发结晶；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，100g水中最多溶解38.5g氯化钠，则1000g水中最多溶解385g氯化钠，故竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用水的质量为1000g，故填：1000；
（4）纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（5）此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小；故答案为：小；
（6）二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠产量减少；故答案为：二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成；
（7）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为：；
（8）根据题意可循环使用的物质是既是反应物又是生成物，故碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，因此二氧化碳可以循环使用；故答案为：二氧化碳或CO2。
18． CO2 复分解反应 造纸
【分析】E是熟石灰的主要成分，为氢氧化钙；C是一种钠盐，C能与E反应，则C为碳酸钠；D能和碳酸钠相互转化、能与氢氧化钙反应，推测D为二氧化碳；氢氧化钙能和B反应，且B和C、D属于不同类别的化合物，B为酸；A与B、C、D属于不同类别的化合物，A能与酸反应，与碳酸钠相互转化，能与二氧化碳反应，则A为氢氧化钠；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）D为二氧化碳CO2；A与B反应为酸和碱的反应，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
（2）C与E反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
（3）A物质为氢氧化钠，可以用于造纸、印染等。
19．(1) H2O CaCO3
(2) CO2 CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量
(3) 过滤 漏斗 降温(冷却) 防止晶体被水溶解，提高产量
(4)循环利用CO2，提高了原料的利用率等
【详解】（1）根据操作流程图，沉淀池中生成的沉淀应是CaCO3，结合质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出反应前的另一种物质为H2O。
（2）可循环使用的物质即既可作用反应物，又作为生成物出现，因为沉淀B是碳酸钙，煅烧后得到的气体Y是二氧化碳，故该工艺流程中可循环使用的物质为CO2，进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是：CaSO4微溶于水，用悬浊液增加了反应物的量；沉淀B是碳酸钙，高温煅烧反应的化学方程式为 。
（3）实验室里操作①是将不溶性固体与液体分离，是过滤操作，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；操作②的流程是加热浓缩、降温(冷却)、结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体；洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是：防止晶体被水溶解，提高产量。
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是：循环利用CO2，提高了原料的利用率等。
20． 红色溶液刚刚变成无色 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠或NaCl、NaOH、Na2CO3 硫酸钠溶液或碳酸钠溶液
有白色沉淀产生 碳酸钡、碳酸钙或BaCO3、CaCO3
【详解】(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，故当红色溶液刚刚变成无色时，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；
(2)分析：由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成人生观沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据题意全部混合后白色沉淀明显增多，说明碳酸钠在反应，废液缸中液体呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中不能有盐酸、氢氧化钙，一定有生成的氯化钠和氢氧化钠，可能有氯化钡或碳酸钠据此分析。
进行猜想，根据猜想一、二，以及分析可知废液缸中废液的溶质成分有碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠或；
设计实验，根据结论是猜想一成立即溶液中有氯化钡剩余，说明实验是为验证氯化钡，由于氯化钡中的钡离子与硫酸根离子或碳酸根离子能结合成硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，故取少量废液缸中的废液于试管中并加入硫酸钠溶液或碳酸钠溶液，出现白色沉淀则可证明，故填：硫酸钠溶液或碳酸钠溶液；有白色沉淀产生；
反思与拓展，根据题意，实验过程中发生反应生成沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故废液缸中的白色沉淀成分是：碳酸钡、碳酸钙或BaCO3、CaCO3。
21．(1)根据表格中数据，第五次和第四次剩余固体的质量相同，则样品中杂质的质量为4.4 g，
则样品中铁的质量为10 g-4.4 g=5.6 g，
则含铁样品中铁的质量分数为：
答：含铁样品中铁的质量分数为56%。
(2)据表中数据可知，在铁未反应完之前，每次加入23.6 g的稀盐酸会消耗1.4 g的铁，可知加入第四次稀盐酸后，样品中的Fe与稀盐酸恰好完全反应，设此时生成FeCl2的质量为x，生成氢气的质量为y。
x=12.7 g y=0.2 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为12.7%。