常用的金属和盐-中考化学一轮复习课件PPT

这是一份常用的金属和盐-中考化学一轮复习课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了应用广泛的金属材料，金属的化学性质，金属的冶炼和腐蚀，盐的组成和性质，常见的盐等内容，欢迎下载使用。

Widely used metallic materials.
包括________和_______。
影响物质用途的现实因素
密 度（4.5g/cm3）
大于4.5g/cm3为重金属：Cu Zn Ag Hg Pb
小于4.5g/cm3为轻金属：K Ca Na Mg Al
黑色金属：铁Fe、锰Mn、铬Cr及其合金
有色金属：除黑色金属外的所有金属
生铁(含碳量2%～4.3%)
两者性能不同的原因是____________
黄铜： 合金
钢(含碳量0.03%～2%)
1.（2022福建中考）下列物品中，由金属材料制成的是（ ）A. 纯棉毛巾B. 铁制剪刀C. 橡胶导管D. 陶瓷坩埚
2.（2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ）A. 青铜属于金属材料B. 青铜的硬度比纯铜更大C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低D. 铜是目前世界年产量最高的金属
3.（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ）A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围
4.（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
5.（2022江苏泰州中考）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
Chemical prperties f metals.
铜在空气中加热表面变成______色。
生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
剧烈燃烧，发出耀眼___光，生成 色固体。
铁丝在空气中红热，在氧气中，___________、________，生成 .色固体，放热。
2Cu+O2 ∆ 2CuO
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).有什么方法来识别真金和假金呢？
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
四种金属的活动性顺序 > > > 。
Mg Zn Fe Cu
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1、金属活动性从前到后逐渐减弱；
2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；
3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
规律：1.前面的金属置换后面的金属。2.盐是可溶盐3.金属不能太活泼：K、Ca、Na除外
注意：金属前换后，与氢无关 铁置换成亚铁盐; 含铁盐选亚铁盐
1、利用金属与酸反应 若能与酸反应，则说明该金属的活动性比 强， 若不能与酸反应，则说明该金属的活动性比 弱。
如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是 ，不能反应的是 ，说明活动性锌 铜。
判断金属活动性的方法
2、利用金属与酸反应的速率， 反应的速率越 ，金属的活动性越 。
如：将同样大小镁、锌、铁、铜投入稀盐酸中，根据反应速率，说明活动性：镁 锌 铁 铜。
判断金属活动性的方法
3、利用金属与盐溶液反应若A能与B的盐溶液反应，说明 A活动性 B；若不能反应，说明 A活动性 B。
如：将铜投入到硝酸银溶液中，可看到 ，说明铜的活动性 ，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活动 。
判断金属活动性的方法
Cu表面附上银白色物质，溶液由无色变成蓝色
1.（2022年新疆中考）下列金属中，活动性最强的是（ ）A．铜B．铝C．镁D．铁
2.（2022年四川省自贡市中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞X＞Cu
3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．A B．B C．C D．D
4.（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．相对原子质量：Y>ZC．完全反应生成氢气的质量：Y5．（2022年湖南省衡阳市中考）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c点时，溶液呈无色D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
6.(2022年陕西省中考B卷）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：___________。
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
Smelting and Crrsin f Metals.
铝土矿主要成分是Al2O3
赤铁矿主要成分(Fe2O3)
磁铁矿主要成分(Fe3O4）
用赤铁矿炼铁________________________________
用磁铁矿炼铁________________________________
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO＋O2 点燃 2CO2
防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。
1.先通CO后加热：___________________________
防止CO和空气混合加热而爆炸
2.先停止加热，继续通CO至装置冷却:目的：
4.应先点燃 （前面/后面）的酒精灯
3.尾气处理：方法____________
目的：________________
5.用物理方法检验玻璃管中生成了铁？
生铁，含碳量2%~4.3%，不是纯铁
除去铁矿石中的SiO2转化为炉渣
1.（2022广州市中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料使用作为标志的。下列说法正确的是A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
2.（2022年四川省成都市中考）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)常见的铁矿石有赤铁矿和__________________________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
3.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
4.实验室根据工业炼铁的原理设计了图1所示装置进行实验。请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为_______；图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是_________________。
（1)铁生锈的条件：铁与_________同时接触。
(2)铁锈属于混合物，主要成分是 ，质地很 。
①保持铁制品的洁净和干燥。
②“穿外衣”在金属表面涂上一层保护膜
③强体质----改变内部结构，制成合金，如不锈钢。
防止铁制品防腐蚀的原理和方法
1. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
2. （2022四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。（1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。
铁与氧气和水共同作用的结果
3. （2022辽宁大连中考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为___________________________。（2）常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有___________、__________的性质。（3）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_____________________________________________________________（写一条）。
金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品
Cmpsitin and prperties f salt.
盐酸与氢氧化钠： ；
HCl + NaOH == NaCl + H2O
硫酸与氢氧化钠： ；
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
盐可以看成酸中的氢元素被金属元素或铵根取代后的产物。
·酸中的氢元素被钠元素取代：
·酸中的氢元素被镁元素取代：
酸中的氢元素全部被金属元素或铵根取代，如Na2CO3、NH4Cl等
酸中的氢元素部分被金属元素或铵根取代，如NaHCO3、NaHSO4等
根据酸根离子不同，盐可分为硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐等
结晶水合物 CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。
例如：CuSO4·5H20==CuSO4+5H20
对盐的组成叙述正确的是（　　）A．盐中一定含有氧元素 B．盐中一定含有原子团C．盐中一定含有金属元素 D．盐中一定含有酸根
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
研究对象：金属或金属化合物（金属元素）
（1）检验金属和金属离子
用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）。
将铂丝在火焰上灼烧至火焰恢复原来颜色。
用灼烧后的铂丝蘸取待测物质。
将蘸有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
1、焰色反应是：（ ）
A 单质的性质 B 化合物的性质C 离子的性质D 元素的性质
2.（2021上海）灼烧氯化钠，火焰呈（ ）色。 A.砖红 B.绿色 C.紫色 D.黄
3.在实验室，需要鉴别两瓶无色、缺少标签的硫酸钠、氯化钾溶液，设计两种对溶液鉴别的实验思路。①利用焰色反应进行鉴别：硫酸钠的焰色反应呈黄色，氯化钾的焰色反应呈 色。②取两种试样，分别滴加 溶液，也能将另外两种溶液鉴别出来。
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 =
Cu(NO3)2+2Ag
置换反应条件：①盐溶液②前置后③K、Ca、Na除外④铁参与置换生成亚铁盐
1.金属＋盐＝新金属+新盐
2.盐＋酸＝新盐＋新酸
反应条件：①AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不反应②必须是强酸③生成沉淀气体或水
碳酸钙和盐酸碳酸钠和盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.盐＋碱＝新盐＋新碱
反应条件：①反应物可溶②生成沉淀、气体或水
硫酸铜和氢氧化钙碳酸钠和氢氧化钙
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠和氯化钙氯化钠和硝酸银硫酸钠和硝酸钡
4.盐＋盐＝新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
1、（2022黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
2、（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）A. Cl-B. C. Ca2+D.
3、（2022上海中考）硫酸盐结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是___________________________，说明铁的金属活动性比铜____（选填“强”或“弱”）（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______种金属元素；K2SO4中K元素的化合价是______________。（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1ml FeSO4中约含有________________个S原子。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4、（2021上海）某班级同学研究铁、铜、银的金属活动性，并回收银。 （1）铁、铜、银中金属活动性最强的是________。 （2）Cu 与 AgNO3反应的化学方程式为_______________________________；Fe 与 Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出________色固体。 （3）现有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，回收金属银的流程如图： ⅰ.滤液A的溶质是__________________________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是____________________________；若要确定滤液C中有AgNO3，应选______________溶液；ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amlCu改为amlFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____________________________________________________________。
Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
使滤渣 B 中的铜完全反应，得到纯净的银
不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amlFe和足量的硝酸铜反应，会生成amlCu，那么 后续反应就和原来的aml略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2aml
Cmmn salts.
①制造烧碱、氯气、钠等。 ②氯化钠可制得金属钠。
（1）俗名：小苏打；（2）性状：白色粉末，能溶于水， 水溶液有弱的碱性，较易分解。
（1）俗名：纯碱、苏打；（2）性状：易溶于水，水溶液显碱性。
【注意】纯碱不是碱，而是盐。
溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小的悬浮物(如藻类、泥沙及其他不溶性物质）、胶体物质(如腐殖质胶体)等，这些杂质被氢氧化铝絮状物吸附后慢慢下沉，使水变澄清。
【注意】明矾只能净水，不能杀死水中的细菌和病毒。
①碳酸钙常做建筑材料；
②硫酸铜和熟石灰混合可配制波尔多液
吴蕴初，中国近代化工专家，中国氯碱工业的创始人。1930年吴蕴初建成上海天原电化厂，氯碱工厂。其原理是通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气。进一步反应可制得盐酸、漂白粉等化工产品。
中国氯碱工业的创始人——吴蕴初
索尔维制碱法的原理是以饱和食盐水、二氧化碳和氨气等为原料通过一定生产工艺制得纯碱，但存在食盐利用率低，副产品氯化钙没有使用价值等问题。侯德榜是著名的制碱专家。他对索尔维制碱法的工艺进行了改进，不仅提高了食盐的利用率，而且副产品氯化铵可作为化肥使用，大大降低了生产成本。这种化学制碱方法被称为侯氏制碱法，又称为联合制碱法。
1.（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3下列说法不正确的是（ ）A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂
2、（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（ ）A．NO2B．NH3C．NH4NO3D．HNO3
3.（2022年湖南省衡阳市中考）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜
4.（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）A．NaOH、苛性钠、碱B．C2H5OH、酒精、无机物C．CO2、干冰、有机物D．Na2CO3、小苏打、盐
chemical fertilizer.
考点三、化肥的判断及鉴别
同时均匀供给作物几种养分，有效成分高。
（作用：氮磷钾，一根筋）
农作物缺氮的表现：叶片绿色减淡
作物缺钾表现：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死，易倒伏。
作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满，产量降低。
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑+H2O
易错警示：铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。
1.（2022北京中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是A. K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4ClD. Ca(H2PO4)2
2.（2022湖南湘西州中考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）A．NH4ClB．KClC．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2HPO4
3.（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
4.（（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D