2024年江苏高考化学一轮复习 第23讲　弱电解质的电离平衡 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第23讲　弱电解质的电离平衡 课时练（含解析），共12页。试卷主要包含了 在0， 室温下，下列操作可以使0， H2S水溶液中存在电离平衡， 已知室温时，0， 0等内容，欢迎下载使用。
第23讲　弱电解质的电离平衡
电离平衡　电离平衡常数及电离度
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)
A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. SO2、H2S、CO2
2. 下列物质在水中电离方程式正确的是(　　)
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. NH3·H2O===NH＋OH－
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D. H2CO32H＋＋CO
3. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　)
A. 升温 B. 降温
C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸
4. 室温下，下列操作可以使0.01 mol/L NH3·H2O溶液中c(NH)增大的是(　　)
A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体
C. 通入少量HCl气体 D. 降低温度
5. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A. 该溶液的c(H＋)是10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的酸性减弱
C. 此一元酸的电离平衡常数约为1×10－7
D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)增大
7. 0.01 mol/L的某一元弱酸溶液c(H＋)＝10－4 mol/L，则它的电离度为(　　)
A. 1% B. 2%
C. 5% D. 10%
8. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是(　　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
9. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A. B.
C. D.
10. 已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)
A. HCl B. CaCO3(s)
C. H2O D. NaOH(s)
11. 室温下，对氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施。下列有关叙述正确的是(　　)
A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B. 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(　　)
A. 中和氢氧化钠的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸