第23讲 弱电解质的电离平衡（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

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第八章  水溶液中的离子平衡第23讲  弱电解质的电离平衡（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020·上海高三二模）石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．由溶液酸碱性确定2．（2020·上海高三二模）关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C．若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)3．（2021·南昌市八一中学高三三模）为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中为或)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是A．为的分布曲线 B．的电离常数的数量级为C．时，溶液中 D．若升高温度，点移动趋势向左4．（2020·广西北海市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.003NAB．溶液中，c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)C．加水稀释能使电离度和溶液pH均增大D．加入CH3COONa固体，溶液酸性增强5．（2020·山东泰安市·高三二模）已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性D．H3PO2具有较强的还原性，其结构式为6．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是A．NaOH B． C． D．7．（2021·广东茂名市·高三二模）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．电离度C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量8．（2021·浙江杭州市·高三二模）室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有9．（2020·浙江高三三模）关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（    ）A．温度均升高20℃（忽略溶液的挥发和的改变），两溶液的pH均不变B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小D．与足量的溶液反应，产生的气体一样多10．（2020·浙江高三月考）常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（    ）A．曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡B．G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)C．常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.311.(2020·北京卷)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　)A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑12.(2019·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同二、主观题（共3小题，共40分）12．（2020·福建省厦门市一中模拟）（12分）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2与20 mL 1 mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)亚磷酸的结构式为 (式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“—OH”。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______________________________________________(填“>”“<”或“＝”，下同)7；②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。14．（2021·新疆高三）（14分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数](1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。a.升温    b.加入NaOH固体    c.稀释    d.加入CH3COONa固体II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。（5）由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____；（6）当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。15．（2020·南昌市新建区第二中学高三月考）（14分）按要求回答下列问题：(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是______。①②③④0.1 mol·L-1氨水pH=11氨水0.1 mol·L-1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+)：③＞①B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-)D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=______mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______。(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7。②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______。③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______。(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______。