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2024年江苏高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第3讲 离子反应 课时练（含解析），共9页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， 氨、氮、硫的化合物应用广泛， 写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
第3讲 离子反应
离子方程式的书写
1. (2021·无锡期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 过量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋OH－===HCO
B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
C. 用醋酸清洗水垢：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
2. (2022·南通基地学校联考)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸制取氯气：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 湿润的KI－淀粉试纸检验氯气：
Cl2＋2KI===2K＋＋2Cl－＋I2
C. Cl2通入水中制氯水：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：
Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2
3. (2021·扬州中学)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：OH－＋[Ag(NH3)2]＋＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O
C. 用铁作阳极材料电解氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 向Na2S溶液中通入少量SO2：S2－＋SO2＋H2O===SO＋H2S(已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2S的Ka1＝5.7×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
4. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O
C. 将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
5. (2022·南京六校期初)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：
Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
6. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热的绝对值为622.08 kJ/mol，H2S可除去废水中Hg2＋等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列反应的化学(或离子)方程式的表示不正确的是( )
A. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B. H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
C. 用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－622.08 kJ/mol
7. 写出下列反应的离子方程式。
(1) Na和水反应：______________________________________。
(2) Na2O2与水反应：__________________________________________。
(3) Al和NaOH溶液反应：__________________________________________。
(4) 向AlCl3溶液中加入过量氨水：____________________________。
(5) 泡沫灭火器反应原理：__________________________________。
(6) 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________________。
(7) FeCl3溶液与Cu反应：_________________________。
(8) Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________。
(9) FeCl3溶液与KI溶液混合：_____________________。
(10) 铜与浓硝酸反应：_______________________________________。
(11) CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________________。
(12) 碳酸钙中滴入醋酸溶液：_______________________________________。
(13) 过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_____________________________。
(14) 氯气与水反应：_______________。
(15) 实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_____________________。
(16) SO2气体通入溴水中：__________________________________________。
(17) H2S气体通入CuSO4溶液中：___________________________________。
(18) 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 。
(19) 小苏打溶液与乙酸溶液混合：_______________________________。
(20) 将氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CO3溶液：。
(21) 用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr3＋：。
(22) 醋酸与氨水混合：________________________________________。
(23) 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：____________________________________。
(24) 往NaClO溶液中通入过量SO2：_________________________________。
(25) 碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________。
(26) C6H5ONa溶液中通入少量CO2：__________________________。
8. (2022·海门中学)过硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。将0.40 mol过硫酸钠与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在一定条件下，测得溶液中部分微粒的浓度如图所示(t时刻向溶液中加入少量MnO2)。
(1) t时刻前发生反应的离子方程式为_________________________________ ______________________________________________________。
(2) 图中气体Y的化学式为________。
9. (2022·高邮期初)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示。回答下列问题：
(1) “酸浸”时，所用的稀酸X是______(填化学式)。
(2) “酸浸”过程中，Fe2＋、Fe3＋的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
①20～80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_________________________________________。
②80～100 min时，Fe2＋浓度上升的原因可能是______________________________________________________________________________________________________。
离子共存与离子检验
1. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中不含K＋
C. 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，该盐中不含NH
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
2. (2021·扬州二测)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. “氧化”后的溶液中大量存在Mg2＋、Fe2＋、H＋、H2O2
D. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3
3. (2022·海门检测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是( )
A. 制备CuI过程中，离子方程式为I2＋2SO2＋2Cu2＋＋8OH－===2CuI↓＋2SO＋4H2O
B. 制备KI时需将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中
C. 滤液2的主要离子：K＋、H＋、Fe3＋、SO
D. 制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
4. (2022·南通基地学校联考)以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺的说法正确的是( )
A. “滤渣A”的主要成分为H2SiO3
B. “除锰”的离子方程式
Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO(OH)2↓＋H2O
C. “除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋
D. “沉淀”过程中，可以将Na2C2O4缓慢地加入ZnCl2溶液中
5. (2022·通泰扬淮徐宿二模)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
6. (2022·南京、盐城二模)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2O
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO、OH－
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量
D. [Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
第3讲 离子反应
离子方程式的书写
1. A 【解析】 Fe与稀硫酸生成Fe2＋和H2，B错误；醋酸是弱酸，不能拆开，C错误；等物质的量NH4HSO4与NaOH反应，只发生H＋＋OH－===H2O，D错误。
2. A 【解析】 KI需要拆分，离子方程式是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B错误；HClO不拆分，离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C错误；正确的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
3. B 【解析】 还可生成Mg(OH)2沉淀，A错误；用铁作阳极材料电解氯化钠溶液，Fe电极会被氧化，优先于Cl－失电子，C错误；向Na2S溶液中通入少量SO2，生成SO、HS－，离子方程式为2S2－＋SO2＋H2O===SO＋2HS－，D错误。
4. A 【解析】 H3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，B错误；将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，阳极反应式为2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，D错误。
5. D 【解析】 亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，向氯化钡溶液中通入SO2，不会生成BaSO3，A错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、S2－氧化，B错误；还生成了Fe(OH)2沉淀，C错误。
6. D 【解析】 酸性：H2CO3>HClO，故H2CO3可以制备HClO，A正确；H2S发生失电子的氧化反应生成单质S，B正确；用石墨作电极电解NaCl溶液，产物是H2、Cl2和NaOH，C正确；肼燃烧的热化学方程式中，水应为液态，D错误。
7. (1) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(6) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(7) Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
(8) Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(9) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(10) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(12) CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(13) 2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
(14) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(15) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(16) SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
(17) H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(18) HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(19) HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(20) HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O
(21) Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(22) CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
(23) Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(24) ClO－＋SO2＋H2O=== Cl－＋SO＋2H＋
(25) Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(26) C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
8. (1) S2O＋2H2O2SO＋H2O2＋2H＋ (2) O2
【解析】 (1) Na2S2O8中含有过氧键，有2个－1价的O。据图可知t时刻前S2O的浓度减小，SO的浓度增大，同时产生H2O2，X为H2O2。(2) t时刻向溶液中加入少量MnO2，MnO2催化H2O2分解生成O2，Y为O2。
9. (1) H2SO4 (2) ①3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2＋＋4S＋2Fe3＋＋6H2O ②80～100 min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2＋与MnO2接触机会减少
离子共存与离子检验
1. D 【解析】 也可能是含HCO或SO或HSO的盐溶液，A错误；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，B错误；NH3在水中溶解度大，检验NH时需要加热，C错误。
2. C 【解析】 粉碎菱镁矿可以增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，A正确；MgCO3为微溶物，书写离子方程式不能拆开，B正确；酸性条件下，H2O2会氧化Fe2＋，Fe2＋不能大量存在，C错误；Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，D正确。
3. D 【解析】 含碘的废水呈酸性，制备CuI过程中，没有OH－参加反应，A错误；K2CO3溶液的碱性较强，若将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中，会反应生成Fe(OH)2沉淀，应将K2CO3溶液缓慢滴加到FeI2溶液中，B错误；制I2时发生的反应为H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4，滤液2中的溶质主要为硫酸钾，主要离子为K＋、SO，C错误；制取KIO3时发生的反应为5Cl2＋I2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O，制得0.1 mol KIO3需要消耗0.25 mol Cl2，0.25 mol Cl2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，D正确。
4. D 【解析】 “滤渣A”的主要成分为SiO2，A错误；“除锰”时的溶液呈酸性，没有OH－参加反应，B错误；“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋，C错误；Na2C2O4溶液呈碱性，若将ZnCl2溶液缓慢加入Na2C2O4溶液中，可能生成Zn(OH)2沉淀，D正确。
5. A 【解析】 锌可溶于NaOH溶液，向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液的目的是除去锌，A错误。Fe3O4中Fe元素有＋2价和＋3价，故“氧化”时Fe2＋部分被氧化，“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，C正确。
6. C 【解析】 电荷不守恒，A错误；Cu2＋和NH均不能与OH－大量共存，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，B错误；Cu2＋与NH3形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，D错误。
第3讲 离子反应
离子方程式的书写
1. (2021·无锡期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 过量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋OH－===HCO
B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
C. 用醋酸清洗水垢：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
2. (2022·南通基地学校联考)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。该方法现在仍在实验室用于制备Cl2。下列反应的离子方程式正确的是( )
A. MnO2与浓盐酸制取氯气：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 湿润的KI－淀粉试纸检验氯气：
Cl2＋2KI===2K＋＋2Cl－＋I2
C. Cl2通入水中制氯水：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：
Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2
3. (2021·扬州中学)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：OH－＋[Ag(NH3)2]＋＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O
C. 用铁作阳极材料电解氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 向Na2S溶液中通入少量SO2：S2－＋SO2＋H2O===SO＋H2S(已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2S的Ka1＝5.7×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
4. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )
A. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O
C. 将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
5. (2022·南京六校期初)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入SO2：
Ba2＋＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
6. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热的绝对值为622.08 kJ/mol，H2S可除去废水中Hg2＋等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列反应的化学(或离子)方程式的表示不正确的是( )
A. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B. H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
C. 用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－622.08 kJ/mol
7. 写出下列反应的离子方程式。
(1) Na和水反应：______________________________________。
(2) Na2O2与水反应：__________________________________________。
(3) Al和NaOH溶液反应：__________________________________________。
(4) 向AlCl3溶液中加入过量氨水：____________________________。
(5) 泡沫灭火器反应原理：__________________________________。
(6) 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________________。
(7) FeCl3溶液与Cu反应：_________________________。
(8) Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________。
(9) FeCl3溶液与KI溶液混合：_____________________。
(10) 铜与浓硝酸反应：_______________________________________。
(11) CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________________。
(12) 碳酸钙中滴入醋酸溶液：_______________________________________。
(13) 过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：_____________________________。
(14) 氯气与水反应：_______________。
(15) 实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_____________________。
(16) SO2气体通入溴水中：__________________________________________。
(17) H2S气体通入CuSO4溶液中：___________________________________。
(18) 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 。
(19) 小苏打溶液与乙酸溶液混合：_______________________________。
(20) 将氨水和NH4HCO3溶液混合制得(NH4)2CO3溶液：。
(21) 用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr3＋：。
(22) 醋酸与氨水混合：________________________________________。
(23) 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：____________________________________。
(24) 往NaClO溶液中通入过量SO2：_________________________________。
(25) 碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：_______________________________________。
(26) C6H5ONa溶液中通入少量CO2：__________________________。
8. (2022·海门中学)过硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，常用作漂白剂、氧化剂等。将0.40 mol过硫酸钠与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在一定条件下，测得溶液中部分微粒的浓度如图所示(t时刻向溶液中加入少量MnO2)。
(1) t时刻前发生反应的离子方程式为_________________________________ ______________________________________________________。
(2) 图中气体Y的化学式为________。
9. (2022·高邮期初)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示。回答下列问题：
(1) “酸浸”时，所用的稀酸X是______(填化学式)。
(2) “酸浸”过程中，Fe2＋、Fe3＋的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
①20～80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_________________________________________。
②80～100 min时，Fe2＋浓度上升的原因可能是______________________________________________________________________________________________________。
离子共存与离子检验
1. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中不含K＋
C. 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，该盐中不含NH
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
2. (2021·扬州二测)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
A. 粉碎菱镁矿可以加快酸溶的速率
B. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. “氧化”后的溶液中大量存在Mg2＋、Fe2＋、H＋、H2O2
D. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3
3. (2022·海门检测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺流程如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是( )
A. 制备CuI过程中，离子方程式为I2＋2SO2＋2Cu2＋＋8OH－===2CuI↓＋2SO＋4H2O
B. 制备KI时需将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中
C. 滤液2的主要离子：K＋、H＋、Fe3＋、SO
D. 制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2
4. (2022·南通基地学校联考)以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺的说法正确的是( )
A. “滤渣A”的主要成分为H2SiO3
B. “除锰”的离子方程式
Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO(OH)2↓＋H2O
C. “除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋
D. “沉淀”过程中，可以将Na2C2O4缓慢地加入ZnCl2溶液中
5. (2022·通泰扬淮徐宿二模)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
6. (2022·南京、盐城二模)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2O
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO、OH－
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量
D. [Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键
第3讲 离子反应
离子方程式的书写
1. A 【解析】 Fe与稀硫酸生成Fe2＋和H2，B错误；醋酸是弱酸，不能拆开，C错误；等物质的量NH4HSO4与NaOH反应，只发生H＋＋OH－===H2O，D错误。
2. A 【解析】 KI需要拆分，离子方程式是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B错误；HClO不拆分，离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C错误；正确的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
3. B 【解析】 还可生成Mg(OH)2沉淀，A错误；用铁作阳极材料电解氯化钠溶液，Fe电极会被氧化，优先于Cl－失电子，C错误；向Na2S溶液中通入少量SO2，生成SO、HS－，离子方程式为2S2－＋SO2＋H2O===SO＋2HS－，D错误。
4. A 【解析】 H3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，B错误；将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，阳极反应式为2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，D错误。
5. D 【解析】 亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，向氯化钡溶液中通入SO2，不会生成BaSO3，A错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、S2－氧化，B错误；还生成了Fe(OH)2沉淀，C错误。
6. D 【解析】 酸性：H2CO3>HClO，故H2CO3可以制备HClO，A正确；H2S发生失电子的氧化反应生成单质S，B正确；用石墨作电极电解NaCl溶液，产物是H2、Cl2和NaOH，C正确；肼燃烧的热化学方程式中，水应为液态，D错误。
7. (1) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(6) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(7) Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
(8) Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(9) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(10) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(12) CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(13) 2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
(14) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(15) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(16) SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
(17) H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(18) HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(19) HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(20) HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O
(21) Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O
(22) CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
(23) Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(24) ClO－＋SO2＋H2O=== Cl－＋SO＋2H＋
(25) Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(26) C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
8. (1) S2O＋2H2O2SO＋H2O2＋2H＋ (2) O2
【解析】 (1) Na2S2O8中含有过氧键，有2个－1价的O。据图可知t时刻前S2O的浓度减小，SO的浓度增大，同时产生H2O2，X为H2O2。(2) t时刻向溶液中加入少量MnO2，MnO2催化H2O2分解生成O2，Y为O2。
9. (1) H2SO4 (2) ①3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2＋＋4S＋2Fe3＋＋6H2O ②80～100 min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2＋与MnO2接触机会减少
离子共存与离子检验
1. D 【解析】 也可能是含HCO或SO或HSO的盐溶液，A错误；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，B错误；NH3在水中溶解度大，检验NH时需要加热，C错误。
2. C 【解析】 粉碎菱镁矿可以增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，A正确；MgCO3为微溶物，书写离子方程式不能拆开，B正确；酸性条件下，H2O2会氧化Fe2＋，Fe2＋不能大量存在，C错误；Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，D正确。
3. D 【解析】 含碘的废水呈酸性，制备CuI过程中，没有OH－参加反应，A错误；K2CO3溶液的碱性较强，若将FeI2溶液缓慢滴加到K2CO3溶液中，会反应生成Fe(OH)2沉淀，应将K2CO3溶液缓慢滴加到FeI2溶液中，B错误；制I2时发生的反应为H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4，滤液2中的溶质主要为硫酸钾，主要离子为K＋、SO，C错误；制取KIO3时发生的反应为5Cl2＋I2＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6H2O，制得0.1 mol KIO3需要消耗0.25 mol Cl2，0.25 mol Cl2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L，D正确。
4. D 【解析】 “滤渣A”的主要成分为SiO2，A错误；“除锰”时的溶液呈酸性，没有OH－参加反应，B错误；“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋，C错误；Na2C2O4溶液呈碱性，若将ZnCl2溶液缓慢加入Na2C2O4溶液中，可能生成Zn(OH)2沉淀，D正确。
5. A 【解析】 锌可溶于NaOH溶液，向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液的目的是除去锌，A错误。Fe3O4中Fe元素有＋2价和＋3价，故“氧化”时Fe2＋部分被氧化，“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，C正确。
6. C 【解析】 电荷不守恒，A错误；Cu2＋和NH均不能与OH－大量共存，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有：[Cu(NH3)4]2＋、SO，B错误；Cu2＋与NH3形成配位键，[Cu(NH3)4]2＋中有4个配位键，D错误。
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