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2024年江苏高考化学一轮复习 第24讲 盐类的水解 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第24讲 盐类的水解 课时练（含解析），共16页。试卷主要包含了 下列水溶液呈酸性的是， 下列说法正确的是， 实验室可利用反应， 室温下，Ka1＝9等内容，欢迎下载使用。
1. 下列水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl B. NaHSO4
C. HCOONa D. NaHCO3
2. 下列说法正确的是( )
A. (2022·盐城三模)KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用于净水
B. (2022·南通海门二诊)将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C. (2022·南通海门二诊)直接加热蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁
D. (2022·南通基地学校联考)NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
3. (2022·如皋适应性)为抑制新冠疫情的传播，除做好个人防护外，也要做好环境物品等的消毒。下列物质不能用于消毒杀菌的是( )
A. 酒精
B. 明矾
C. 次氯酸钠
D. 过氧乙酸()
4. (2022·如皋调研)室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质。
实验1：测得0.1 ml/L NaClO溶液的pH约为10。
实验2：向0.1 ml/L NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象。
实验3：向0.1 ml/L NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成。
实验4：向0.1 ml/L NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NaClO溶液中：
c(ClO－)≈10－10 ml/L
B. 实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C. 实验3反应的离子方程式为
NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O
D. 实验4中生成的无色气体是O2
5. (2022·镇江期中)实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是( )
A. 高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
B. 某溶液中大量共存的离子有：
Na＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、CrOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
C. 除杂时，加入稀硫酸，发生的反应为非氧化还原反应
D. 向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色
6. (2022·高邮期末)某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图。“调节pH”主要目的是________________________。
7. (2021·全国甲卷)某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调节pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。用NH3·H2O调节pH为3.5～4的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。
8. (2022·镇江期中)实验室可利用反应：3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O===Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH制备磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]。如图所示，在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH＝4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH＝6。用抗坏血酸溶液作底液的作用是 ____________________。
单一电解质溶液粒子浓度比较
1. 在25 ℃下，下列关于0.1 ml/L的Na2S溶液的说法正确的是( )
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C. c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
2. 下列关于0.1 ml/L的Na2SO3溶液的说法正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，c(SOeq \\al(2－,3))与c(Na＋)均增大
B. c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
D. 升高温度，溶液的pH降低
3. 常温下，浓度均为 0.1 ml/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 氨水中：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1 ml/L
B. NH4Cl 溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)
C. Na2SO4 溶液中：
c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
D. Na2CO3 溶液中：
c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
4. 常温下，下列有关0.1 ml/L Na2CO3和0.1 ml/L NaHCO3溶液的叙述正确的是( )
A. 两种溶液中微粒的种类不相同
B. 两种溶液中的c(HCOeq \\al(－,3))：Na2CO3＜NaHCO3
C. 两种溶液都存在关系式：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
D. 两种溶液都存在关系式：
c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
5. 已知 HF 的电离常数是 3.5×10－4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10－5。下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 ml/L 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱
B. HF 溶液中：
c(HF) ＞ c(F－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
C. 等浓度、等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：
2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)
D. 相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序：CH3COONH4＞CH3COONa>CH3COOH
6. 常温下，下列关系的表述中正确的是( )
A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等
B. pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H＋)相等
C. 0.1 ml/L NaHCO3的溶液中：
c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
D. 向0.1 ml/L CH3COONa溶液中加少量水，溶液中eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)比值增大
7. 电解质溶液中的三大守恒。
(1) ①0.100 0 ml/L CH3COOH溶液中：
微粒种类：(除H2O，下同)_______________ _____________________。
元素质量守恒：__________________________________。
电荷守恒：__________________________________________。
②0.100 ml/L CH3COONa溶液中：
水解平衡：_________________________________________。
微粒种类：________________________________________。
元素质量守恒：______________________________________________。
电荷守恒：________________________________________。
质子守恒：________________________________________。
(2) ①0.100 0 ml/L NH3·H2O溶液中：
微粒种类：__________________________________。
元素质量守恒：________________________________________。
电荷守恒：________________________________。
②0.100 ml/L NH4Cl溶液中：
元素质量守恒：____________________________________________。
电荷守恒：__________________________________________。
质子守恒：___________________________________________。
③常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液(pH>7)中：
元素质量守恒：______________________________________。
电荷守恒：_________________________________________。
混合电解质溶液粒子浓度比较
1. (2022·南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1 ml/L NH4HCO3溶液的pH＝9.68。
实验2：向浓度为0.1 ml/L NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。
实验3：将浓度均为2.0 ml/L NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中存在：
c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C. 实验2中发生反应的离子方程式为
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
D. 实验3中所得滤液中存在：
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
2. (2022·海安期末)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 实验1中0.1 ml/L NaHS溶液中：
c(S2－)>c(H2S)
B. 实验2中所得溶液中：
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 实验3中反应的离子方程式：
HS－＋Cl2===S↓＋H＋＋2Cl－
D. 实验4中所得溶液中：
c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)
3. (2022·海门期末)室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表。下列所得结论正确的是( )
A. a>7
B. 实验2中溶液浓度：
c(NH4Cl)C. 实验3混合溶液中有：
c(Na＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)
D. 实验4所得上层清液中：
c(HC2Oeq \\al(－,4))＝10－4.37 ml/L
4. (2022·南通基地学校联考)已知：25 ℃时Ka1(H2C2O4)＝10－1.22，Ka2(H2C2O4)＝10－4.19。通过下列实验探究室温下0.100 ml/L K2C2O4溶液的性质。
实验①：用pH计测得该溶液的pH＝8.4。
实验②：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向溶液中加入少量0.100 ml/L盐酸至溶液pH＝7.0。
实验④：向溶液中加入等体积0.100 ml/L HCl溶液。
下列说法正确的是( )
A. 实验①溶液中：eq \f(cH2C2O4,cC2O\\al(2－,4))＝10－11.39
B. 实验②说明K2C2O4溶液具有漂白性
C. 实验③反应所得溶液中：
c(K＋)<2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D. 实验④反应所得溶液中：c(C2Oeq \\al(2－,4))5. (2022·南通通州期末)已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 实验1混合溶液中eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝5.0×104
B. 实验2混合后的溶液中存在：
3c(Na＋)＝2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]
C. 实验3中随水的不断加入，溶液中eq \f(cHSO\\al(－,3),cSO\\al(2－,3))的值逐渐变小
D. 实验4中反应的离子方程式为
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
6. (2022·苏州阳光指标调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：将0.1 ml/L NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。
实验3：向0.1 ml/L Na2SO3溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去。
实验4：向0.1 ml/L Na2SO3溶液中滴加HCl至pH＝7。
下列说法正确的是( )
A. 从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)B. 实验2所得的溶液中存在 SOeq \\al(2－,4)
C. 实验3的离子方程式：3Br2＋3SOeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3SO2↑
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
7. (2022·盐城期中)为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1 ml/L NaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是( )
A. 实验①中存在：Ka2(H2SO3)> eq \f(Kw,Ka1H2SO3)
B. 实验②所得溶液中存在：
c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)
C. 实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D. 实验④中发生反应：3HSOeq \\al(－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋OH－===3SOeq \\al(2－,4)＋2MnO2↓＋2H2O
8. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2SO3溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))
B. 实验2得到的溶液中存在：
c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
C. 实验3可得出：
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
D. 实验4中反应后的溶液中存在：
c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＝c(H2SO3)
9. (2022·连云港模拟)室温下，Ka1(H2S)＝9.1×10－8、Ka2(H2S)＝1.1×10－12，通过下列实验探究H2S相关性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1可得出：Ka2(H2S)＞eq \f(Kw,Ka1H2S)
B. 实验2说明H2S具有漂白性
C. 实验3发生反应的离子方程式：Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D. 实验4的溶液中存在：c(Na＋)＜c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
第24讲 盐类的水解
盐类的水解及其应用
1. B 【解析】 NaCl是强酸强碱盐，不水解，呈中性，A错误；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，水溶液呈碱性，C错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，水溶液呈碱性，D错误。
2. D 【解析】 KAl(SO4)2·12H2O可用于净水，是由于其电离出的Al3＋能够发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于水无关，A错误。制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液，溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体；向FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液，加热，得到Fe(OH)3沉淀，B错误。FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解反应不断正向进行，最终得不到无水氯化铁，C错误。氧化铁易溶于酸性溶液，NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈，D正确。
3. B 【解析】 酒精可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误；明矾水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的杂质而使之沉降，故明矾可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误；过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D错误。
4. D 【解析】 由水解方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－可知，pH约为10时，发生水解的ClO－的浓度约为10－4 ml/L, 0.1 ml/L NaClO溶液中，c(ClO－)＝0.1 ml/L－10－4 ml/L≈0.1 ml/L，A错误；向0.1 ml/L NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，但发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；实验3反应的离子方程式为 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C错误；已知NaClO具有强氧化性，H2O2作还原剂时，则其被ClO－氧化生成O2，反应离子方程式为ClO－＋H2O2===H2O＋Cl－＋O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确。
5. B 【解析】 高温灼烧中，FeO·Cr2O3被空气中的氧气氧化，生成Fe2O3和Na2CrO4，化学方程式为4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，A正确；Al3＋和COeq \\al(2－,3)发生相互促进的水解反应，不能共存，B错误；除杂时，加入适量稀硫酸，产生沉淀，故目的是调节pH将AlOeq \\al(－,2)转为Al(OH)3沉淀，发生的反应为非氧化还原反应，C正确；加入硫酸酸化前溶液中含有CrOeq \\al(2－,4)，溶液呈黄色，酸化后，溶液中主要存在Cr2Oeq \\al(2－,7)，溶液呈橙色，D正确。
6. Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
【解析】 酸浸溶解后，所得溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2SO4(过量)，经过氧化操作，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液中溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4(过量)，通过调节pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，故滤渣为Fe(OH)3。
7. 促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，同时防止Cu2＋水解生成Cu(OH)2沉淀
【解析】 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3＋，Fe3＋与Cu发生反应生成Fe2＋和Cu2＋，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3＋沉淀析出，同时防止Cu2＋水解生成Cu(OH)2沉淀，导致产品不纯。
8. 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH＝4[防止生成Fe(OH)2沉淀]
单一电解质溶液粒子浓度比较
1. B 【解析】 水解过程吸热，升高温度，硫离子水解程度增大，碱性增强，pH增大，A错误；硫化钠水解，使溶液显碱性，加入NaOH固体，电离出钠离子和氢氧根离子，OH－抑制了硫离子的水解，溶液中c(Na＋)、c(S2－)均增大，B正确；硫化钠水解显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据水解过程微弱规律可知，Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；硫化钠水解显碱性，根据元素质量守恒可知，n(Na)＝2n(S)，故c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，D错误。
2. A 【解析】 Na2SO3溶液因SOeq \\al(2－,3)水解而呈碱性，加入少量NaOH固体，增加了钠离子的物质的量，抑制了亚硫酸钠的水解，故c(SOeq \\al(2－,3))与c(Na＋)均增大，A正确；由元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B错误；由电荷守恒知， c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，C错误；水解吸热，升高温度，促进SOeq \\al(2－,3)水解，碱性增强，则溶液的pH增大， D错误。
3. C 【解析】 氨水显碱性，根据电荷守恒知，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，c(OH－)＞c(NHeq \\al(＋,4))，A错误；NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒知，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由c(OH－)＜c(H＋)，得c(NHeq \\al(＋,4))＜c(Cl－)，B错误；c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，该溶液为中性，故c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D错误。
4. B 【解析】 两种溶液中，都含有以下微粒：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，微粒的种类相同，A错误；Na2CO3发生部分水解生成HCOeq \\al(－,3)，而NaHCO3完全电离生成HCOeq \\al(－,3)，所以NaHCO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))较大，B正确；由电荷守恒和元素质量守恒推知，Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，C错误；根据元素质量守恒推知， NaHCO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，Na2CO3溶液中：2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(Na＋)，D错误。
5. C 【解析】 酸性：HF>CH3COOH，则水解程度CH3COO－>F－，相同浓度时，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会电离出氢离子，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)＞c(OH－)，B错误；根据元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，合并二式，消去c(Na＋)，得2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)，C正确；醋酸铵溶液中存在相互促进的水解反应，醋酸钠溶液中只存在单水解，故相同浓度时，CH3COO－的浓度：醋酸钠>醋酸铵，D错误。
6. D 【解析】 醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A错误；盐酸可抑制水的电离，氯化铁水解可促进水的电离，B错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，因此c(COeq \\al(2－,3))7. (1) ①CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
CH3COO－、Na＋、CH3COOH、OH－、H＋
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
(2) ①NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋、NH3·H2O
c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml/L
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
②c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
③2c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)
混合电解质溶液粒子浓度比较
1. B 【解析】 NH4HCO3溶液中的电荷守恒式为c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，元素质量守恒式为c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，结合两式，可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)，A错误；根据溶液显碱性可知，水解程度HCOeq \\al(－,3)>NHeq \\al(＋,4)，B正确；加入足量的NaOH溶液后，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)都能与OH－反应，C错误；实验3中析出的晶体是NaHCO3，故c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，D错误。
2. C 【解析】 NaHS溶液中加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，HS－的水解程度大于其电离程度，c(H2S)>c(S2－)，A错误；等体积、等浓度的NaHS与NaOH溶液混合后恰好反应生成Na2S，Na2S溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，B错误；NaHS溶液中通氯气产生淡黄色沉淀，说明氯气将硫元素氧化为硫单质，对应离子方程式为Cl2＋HS－===S↓＋2Cl－＋H＋，C正确；NaHS与盐酸恰好反应生成NaCl和H2S，故c(Na＋)＝c(Cl－)，H2S不能完全从溶液中逸出，由电荷守恒知，2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＝c(H＋)>c(S2－)＋c(OH－)，故c(S2－)＋c(OH－)3. D 【解析】 NaHC2O4溶液中存在HC2Oeq \\al(－,4)的电离和水解，其电离平衡常数为Ka2(H2C2O4)＝10－4.27，水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1H2C2O4)＝eq \f(10－14,10－1.26)＝10－12.74c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)，B错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－)，混合溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)，C错误；上层清液中c(Ca2＋)＝10－4 ml/L，则c(C2Oeq \\al(2－,4))＝eq \f(10－8.64,10－4) ml/L＝10－4.64 ml/L，pH＝4，即c(H＋)＝10－4 ml/L，则c(HC2Oeq \\al(－,4))＝eq \f(cH＋·cC2O\\al(2－,4),Ka2)＝eq \f(10－4×10－4.64,10－4.27) ml/L＝10－4.37 ml/L，D正确。
4. A 【解析】 实验①溶液中：eq \f(cH2C2O4,cC2O\\al(2－,4))＝eq \f(cH2C2O4,cHC2O\\al(－,4)·cH＋)×eq \f(cHC2O\\al(－,4),cC2O\\al(2－,4)·cH＋)×c2(H＋)＝eq \f(c2H＋,Ka1·Ka2)＝eq \f(10－8.42,10－1.22×10－4.19)＝10－11.39，A正确；实验②说明K2C2O4溶液具有还原性，B错误；根据电荷守恒，实验③反应所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7.0时，c(K＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)>2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，C错误；实验④反应所得溶液中的溶质为等物质的量的KHC2O4、KCl，HC2Oeq \\al(－,4)的电离常数是10－4.19，水解常数是eq \f(10－14,10－1.22)＝10－12.78，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于水解程度，故c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D错误。
5. A 【解析】 实验1中混合溶液的pH＝7，Ka2(H2SO3)＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝5.0×10－8，HSOeq \\al(－,3)的水解平衡常数Kh2＝eq \f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.0×10－2)＝1.0×10－12，eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝eq \f(\f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3)),\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3)))＝ eq \f(Ka2,Kh2)＝eq \f(5.0×10－8,1.0×10－12)＝5.0×104，A正确； 实验2中将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据元素质量守恒可得2c(Na＋)＝3[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]，B错误；实验3中随水的不断加入，溶液中SOeq \\al(2－,3)的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，eq \f(cHSO\\al(－,3),cSO\\al(2－,3))的值逐渐变大，C错误；NaHSO3在溶液中电离产生Na＋、HSOeq \\al(－,3)，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式为2HSOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SOeq \\al(2－,3)＋2H2O，D错误。
6. B 【解析】 实验1中，0.1 ml/L NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)>Kh(HSOeq \\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，A错误；实验2与实验1对比，溶液的酸性增强，则发生了2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，因此实验2所得的溶液中存在 SOeq \\al(2－,4)，B正确；实验3的离子方程式为Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，C错误；实验4所得溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)，D错误。
7. A 【解析】 实验①说明NaHSO3溶液显酸性，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh(HSOeq \\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，A正确；NaHSO3与等体积、等浓度的NaOH溶液反应生成了Na2SO3，根据质子守恒，可得c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)，B错误；酸性条件下，NOeq \\al(－,3)将SOeq \\al(2－,3)氧化成了SOeq \\al(2－,4)，故沉淀为BaSO4，C错误；实验④为强酸性环境，反应物中不应出现OH－，D错误。
8. D 【解析】 Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，联立二式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，A正确；该溶液为Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，由于溶液显碱性，故c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，B正确；NaHSO3溶液显酸性，说明HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)>Kh2＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C正确；通入少量Cl2发生反应：NaHSO3＋Cl2＋H2O===NaHSO4＋2HCl，反应后溶液为NaHSO3、NaHSO4和HCl混合溶液，且n(HCl)＝2n(NaHSO4)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，元素质量守恒式为c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,4))和2c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Cl－)，联立三式可得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(H2SO3)9. D 【解析】 NaHS溶液的pH>7，说明HS－的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2S)实验
实验操作和现象
1
向0.1 ml/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1 ml/L NaHS溶液中加入等体积0.1 ml/L NaOH溶液充分混合
3
向0.1 ml/L NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生
4
向0.1 ml/L NaHS溶液中加入等体积0.1 ml/L 盐酸，有气体放出
实验
实验操作和现象
1
测定0.10 ml/L NaHC2O4溶液的pH＝a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10 ml/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH＝7
4
向0.10 ml/L NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4，c(Ca2＋)＝10－4 ml/L
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向0.1 ml/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3
用pH试纸测定0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4
向0.1 ml/L NaHSO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
实验
实验操作和现象
1
测得0.1 ml/L NaHS溶液的 pH＞7
2
将H2S通入新制备的氯水中，氯水褪色
3
向0.1 ml/L NaHS溶液中滴入0.1 ml/L AgNO3溶液，有黑色沉淀生成
4
将过量的H2S通入0.1 ml/L NaOH溶液中
1. 下列水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl B. NaHSO4
C. HCOONa D. NaHCO3
2. 下列说法正确的是( )
A. (2022·盐城三模)KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用于净水
B. (2022·南通海门二诊)将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C. (2022·南通海门二诊)直接加热蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁
D. (2022·南通基地学校联考)NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
3. (2022·如皋适应性)为抑制新冠疫情的传播，除做好个人防护外，也要做好环境物品等的消毒。下列物质不能用于消毒杀菌的是( )
A. 酒精
B. 明矾
C. 次氯酸钠
D. 过氧乙酸()
4. (2022·如皋调研)室温下，通过下列实验探究 NaClO溶液的性质。
实验1：测得0.1 ml/L NaClO溶液的pH约为10。
实验2：向0.1 ml/L NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象。
实验3：向0.1 ml/L NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成。
实验4：向0.1 ml/L NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NaClO溶液中：
c(ClO－)≈10－10 ml/L
B. 实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)
C. 实验3反应的离子方程式为
NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O
D. 实验4中生成的无色气体是O2
5. (2022·镇江期中)实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是( )
A. 高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
B. 某溶液中大量共存的离子有：
Na＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、CrOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
C. 除杂时，加入稀硫酸，发生的反应为非氧化还原反应
D. 向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色
6. (2022·高邮期末)某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图。“调节pH”主要目的是________________________。
7. (2021·全国甲卷)某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调节pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。用NH3·H2O调节pH为3.5～4的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。
8. (2022·镇江期中)实验室可利用反应：3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O===Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH制备磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]。如图所示，在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH＝4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH＝6。用抗坏血酸溶液作底液的作用是 ____________________。
单一电解质溶液粒子浓度比较
1. 在25 ℃下，下列关于0.1 ml/L的Na2S溶液的说法正确的是( )
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C. c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
2. 下列关于0.1 ml/L的Na2SO3溶液的说法正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，c(SOeq \\al(2－,3))与c(Na＋)均增大
B. c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
D. 升高温度，溶液的pH降低
3. 常温下，浓度均为 0.1 ml/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 氨水中：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1 ml/L
B. NH4Cl 溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)
C. Na2SO4 溶液中：
c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
D. Na2CO3 溶液中：
c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
4. 常温下，下列有关0.1 ml/L Na2CO3和0.1 ml/L NaHCO3溶液的叙述正确的是( )
A. 两种溶液中微粒的种类不相同
B. 两种溶液中的c(HCOeq \\al(－,3))：Na2CO3＜NaHCO3
C. 两种溶液都存在关系式：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
D. 两种溶液都存在关系式：
c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
5. 已知 HF 的电离常数是 3.5×10－4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10－5。下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 ml/L 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱
B. HF 溶液中：
c(HF) ＞ c(F－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
C. 等浓度、等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：
2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)
D. 相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO－)由大到小的顺序：CH3COONH4＞CH3COONa>CH3COOH
6. 常温下，下列关系的表述中正确的是( )
A. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等
B. pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H＋)相等
C. 0.1 ml/L NaHCO3的溶液中：
c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
D. 向0.1 ml/L CH3COONa溶液中加少量水，溶液中eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)比值增大
7. 电解质溶液中的三大守恒。
(1) ①0.100 0 ml/L CH3COOH溶液中：
微粒种类：(除H2O，下同)_______________ _____________________。
元素质量守恒：__________________________________。
电荷守恒：__________________________________________。
②0.100 ml/L CH3COONa溶液中：
水解平衡：_________________________________________。
微粒种类：________________________________________。
元素质量守恒：______________________________________________。
电荷守恒：________________________________________。
质子守恒：________________________________________。
(2) ①0.100 0 ml/L NH3·H2O溶液中：
微粒种类：__________________________________。
元素质量守恒：________________________________________。
电荷守恒：________________________________。
②0.100 ml/L NH4Cl溶液中：
元素质量守恒：____________________________________________。
电荷守恒：__________________________________________。
质子守恒：___________________________________________。
③常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液(pH>7)中：
元素质量守恒：______________________________________。
电荷守恒：_________________________________________。
混合电解质溶液粒子浓度比较
1. (2022·南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1 ml/L NH4HCO3溶液的pH＝9.68。
实验2：向浓度为0.1 ml/L NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。
实验3：将浓度均为2.0 ml/L NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中存在：
c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
C. 实验2中发生反应的离子方程式为
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
D. 实验3中所得滤液中存在：
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
2. (2022·海安期末)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
A. 实验1中0.1 ml/L NaHS溶液中：
c(S2－)>c(H2S)
B. 实验2中所得溶液中：
c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 实验3中反应的离子方程式：
HS－＋Cl2===S↓＋H＋＋2Cl－
D. 实验4中所得溶液中：
c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)
3. (2022·海门期末)室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表。下列所得结论正确的是( )
A. a>7
B. 实验2中溶液浓度：
c(NH4Cl)
c(Na＋)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)
D. 实验4所得上层清液中：
c(HC2Oeq \\al(－,4))＝10－4.37 ml/L
4. (2022·南通基地学校联考)已知：25 ℃时Ka1(H2C2O4)＝10－1.22，Ka2(H2C2O4)＝10－4.19。通过下列实验探究室温下0.100 ml/L K2C2O4溶液的性质。
实验①：用pH计测得该溶液的pH＝8.4。
实验②：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向溶液中加入少量0.100 ml/L盐酸至溶液pH＝7.0。
实验④：向溶液中加入等体积0.100 ml/L HCl溶液。
下列说法正确的是( )
A. 实验①溶液中：eq \f(cH2C2O4,cC2O\\al(2－,4))＝10－11.39
B. 实验②说明K2C2O4溶液具有漂白性
C. 实验③反应所得溶液中：
c(K＋)<2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
D. 实验④反应所得溶液中：c(C2Oeq \\al(2－,4))
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 实验1混合溶液中eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝5.0×104
B. 实验2混合后的溶液中存在：
3c(Na＋)＝2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]
C. 实验3中随水的不断加入，溶液中eq \f(cHSO\\al(－,3),cSO\\al(2－,3))的值逐渐变小
D. 实验4中反应的离子方程式为
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
6. (2022·苏州阳光指标调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：将0.1 ml/L NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。
实验3：向0.1 ml/L Na2SO3溶液中滴加少量溴水，溴水颜色褪去。
实验4：向0.1 ml/L Na2SO3溶液中滴加HCl至pH＝7。
下列说法正确的是( )
A. 从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)
C. 实验3的离子方程式：3Br2＋3SOeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3SO2↑
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
7. (2022·盐城期中)为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1 ml/L NaHSO3溶液进行如下实验并记录实验现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是( )
A. 实验①中存在：Ka2(H2SO3)> eq \f(Kw,Ka1H2SO3)
B. 实验②所得溶液中存在：
c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)
C. 实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D. 实验④中发生反应：3HSOeq \\al(－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋OH－===3SOeq \\al(2－,4)＋2MnO2↓＋2H2O
8. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 ml/L Na2SO3溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))
B. 实验2得到的溶液中存在：
c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
C. 实验3可得出：
Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
D. 实验4中反应后的溶液中存在：
c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＝c(H2SO3)
9. (2022·连云港模拟)室温下，Ka1(H2S)＝9.1×10－8、Ka2(H2S)＝1.1×10－12，通过下列实验探究H2S相关性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1可得出：Ka2(H2S)＞eq \f(Kw,Ka1H2S)
B. 实验2说明H2S具有漂白性
C. 实验3发生反应的离子方程式：Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D. 实验4的溶液中存在：c(Na＋)＜c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
第24讲 盐类的水解
盐类的水解及其应用
1. B 【解析】 NaCl是强酸强碱盐，不水解，呈中性，A错误；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，水溶液呈碱性，C错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，水溶液呈碱性，D错误。
2. D 【解析】 KAl(SO4)2·12H2O可用于净水，是由于其电离出的Al3＋能够发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于水无关，A错误。制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液，溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体；向FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液，加热，得到Fe(OH)3沉淀，B错误。FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解反应不断正向进行，最终得不到无水氯化铁，C错误。氧化铁易溶于酸性溶液，NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈，D正确。
3. B 【解析】 酒精可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误；明矾水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中的杂质而使之沉降，故明矾可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B正确；次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误；过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D错误。
4. D 【解析】 由水解方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－可知，pH约为10时，发生水解的ClO－的浓度约为10－4 ml/L, 0.1 ml/L NaClO溶液中，c(ClO－)＝0.1 ml/L－10－4 ml/L≈0.1 ml/L，A错误；向0.1 ml/L NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，但发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；实验3反应的离子方程式为 ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C错误；已知NaClO具有强氧化性，H2O2作还原剂时，则其被ClO－氧化生成O2，反应离子方程式为ClO－＋H2O2===H2O＋Cl－＋O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，D正确。
5. B 【解析】 高温灼烧中，FeO·Cr2O3被空气中的氧气氧化，生成Fe2O3和Na2CrO4，化学方程式为4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，A正确；Al3＋和COeq \\al(2－,3)发生相互促进的水解反应，不能共存，B错误；除杂时，加入适量稀硫酸，产生沉淀，故目的是调节pH将AlOeq \\al(－,2)转为Al(OH)3沉淀，发生的反应为非氧化还原反应，C正确；加入硫酸酸化前溶液中含有CrOeq \\al(2－,4)，溶液呈黄色，酸化后，溶液中主要存在Cr2Oeq \\al(2－,7)，溶液呈橙色，D正确。
6. Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
【解析】 酸浸溶解后，所得溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2SO4(过量)，经过氧化操作，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液中溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4(过量)，通过调节pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，故滤渣为Fe(OH)3。
7. 促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，同时防止Cu2＋水解生成Cu(OH)2沉淀
【解析】 CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3＋，Fe3＋与Cu发生反应生成Fe2＋和Cu2＋，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3＋沉淀析出，同时防止Cu2＋水解生成Cu(OH)2沉淀，导致产品不纯。
8. 防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH＝4[防止生成Fe(OH)2沉淀]
单一电解质溶液粒子浓度比较
1. B 【解析】 水解过程吸热，升高温度，硫离子水解程度增大，碱性增强，pH增大，A错误；硫化钠水解，使溶液显碱性，加入NaOH固体，电离出钠离子和氢氧根离子，OH－抑制了硫离子的水解，溶液中c(Na＋)、c(S2－)均增大，B正确；硫化钠水解显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据水解过程微弱规律可知，Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；硫化钠水解显碱性，根据元素质量守恒可知，n(Na)＝2n(S)，故c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，D错误。
2. A 【解析】 Na2SO3溶液因SOeq \\al(2－,3)水解而呈碱性，加入少量NaOH固体，增加了钠离子的物质的量，抑制了亚硫酸钠的水解，故c(SOeq \\al(2－,3))与c(Na＋)均增大，A正确；由元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B错误；由电荷守恒知， c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，C错误；水解吸热，升高温度，促进SOeq \\al(2－,3)水解，碱性增强，则溶液的pH增大， D错误。
3. C 【解析】 氨水显碱性，根据电荷守恒知，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，c(OH－)＞c(NHeq \\al(＋,4))，A错误；NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒知，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由c(OH－)＜c(H＋)，得c(NHeq \\al(＋,4))＜c(Cl－)，B错误；c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))，该溶液为中性，故c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D错误。
4. B 【解析】 两种溶液中，都含有以下微粒：Na＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，微粒的种类相同，A错误；Na2CO3发生部分水解生成HCOeq \\al(－,3)，而NaHCO3完全电离生成HCOeq \\al(－,3)，所以NaHCO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))较大，B正确；由电荷守恒和元素质量守恒推知，Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，C错误；根据元素质量守恒推知， NaHCO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，Na2CO3溶液中：2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(Na＋)，D错误。
5. C 【解析】 酸性：HF>CH3COOH，则水解程度CH3COO－>F－，相同浓度时，CH3COONa溶液碱性较强，A错误；HF溶液中，水也会电离出氢离子，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)＞c(OH－)，B错误；根据元素质量守恒可知，2c(Na＋)＝c(HF)＋c(F－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，合并二式，消去c(Na＋)，得2c(H＋)＋c(HF)＝2c(OH－)＋c(F－)，C正确；醋酸铵溶液中存在相互促进的水解反应，醋酸钠溶液中只存在单水解，故相同浓度时，CH3COO－的浓度：醋酸钠>醋酸铵，D错误。
6. D 【解析】 醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A错误；盐酸可抑制水的电离，氯化铁水解可促进水的电离，B错误；碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，因此c(COeq \\al(2－,3))
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
CH3COO－、Na＋、CH3COOH、OH－、H＋
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
(2) ①NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋、NH3·H2O
c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml/L
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
②c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
③2c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)
混合电解质溶液粒子浓度比较
1. B 【解析】 NH4HCO3溶液中的电荷守恒式为c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，元素质量守恒式为c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，结合两式，可得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)，A错误；根据溶液显碱性可知，水解程度HCOeq \\al(－,3)>NHeq \\al(＋,4)，B正确；加入足量的NaOH溶液后，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)都能与OH－反应，C错误；实验3中析出的晶体是NaHCO3，故c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，D错误。
2. C 【解析】 NaHS溶液中加酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，HS－的水解程度大于其电离程度，c(H2S)>c(S2－)，A错误；等体积、等浓度的NaHS与NaOH溶液混合后恰好反应生成Na2S，Na2S溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，B错误；NaHS溶液中通氯气产生淡黄色沉淀，说明氯气将硫元素氧化为硫单质，对应离子方程式为Cl2＋HS－===S↓＋2Cl－＋H＋，C正确；NaHS与盐酸恰好反应生成NaCl和H2S，故c(Na＋)＝c(Cl－)，H2S不能完全从溶液中逸出，由电荷守恒知，2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)＝c(H＋)>c(S2－)＋c(OH－)，故c(S2－)＋c(OH－)
4. A 【解析】 实验①溶液中：eq \f(cH2C2O4,cC2O\\al(2－,4))＝eq \f(cH2C2O4,cHC2O\\al(－,4)·cH＋)×eq \f(cHC2O\\al(－,4),cC2O\\al(2－,4)·cH＋)×c2(H＋)＝eq \f(c2H＋,Ka1·Ka2)＝eq \f(10－8.42,10－1.22×10－4.19)＝10－11.39，A正确；实验②说明K2C2O4溶液具有还原性，B错误；根据电荷守恒，实验③反应所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7.0时，c(K＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(Cl－)>2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，C错误；实验④反应所得溶液中的溶质为等物质的量的KHC2O4、KCl，HC2Oeq \\al(－,4)的电离常数是10－4.19，水解常数是eq \f(10－14,10－1.22)＝10－12.78，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于水解程度，故c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D错误。
5. A 【解析】 实验1中混合溶液的pH＝7，Ka2(H2SO3)＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝5.0×10－8，HSOeq \\al(－,3)的水解平衡常数Kh2＝eq \f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.0×10－2)＝1.0×10－12，eq \f(cSO\\al(2－,3),cH2SO3)＝eq \f(\f(cH＋·cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3)),\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3)))＝ eq \f(Ka2,Kh2)＝eq \f(5.0×10－8,1.0×10－12)＝5.0×104，A正确； 实验2中将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等，根据元素质量守恒可得2c(Na＋)＝3[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]，B错误；实验3中随水的不断加入，溶液中SOeq \\al(2－,3)的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，eq \f(cHSO\\al(－,3),cSO\\al(2－,3))的值逐渐变大，C错误；NaHSO3在溶液中电离产生Na＋、HSOeq \\al(－,3)，二者反应除产生BaSO3沉淀外，还产生H2O，要以不足量的Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式为2HSOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SOeq \\al(2－,3)＋2H2O，D错误。
6. B 【解析】 实验1中，0.1 ml/L NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)>Kh(HSOeq \\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，A错误；实验2与实验1对比，溶液的酸性增强，则发生了2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，因此实验2所得的溶液中存在 SOeq \\al(2－,4)，B正确；实验3的离子方程式为Br2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，C错误；实验4所得溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)，D错误。
7. A 【解析】 实验①说明NaHSO3溶液显酸性，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh(HSOeq \\al(－,3))＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，A正确；NaHSO3与等体积、等浓度的NaOH溶液反应生成了Na2SO3，根据质子守恒，可得c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H＋)，B错误；酸性条件下，NOeq \\al(－,3)将SOeq \\al(2－,3)氧化成了SOeq \\al(2－,4)，故沉淀为BaSO4，C错误；实验④为强酸性环境，反应物中不应出现OH－，D错误。
8. D 【解析】 Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，联立二式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，A正确；该溶液为Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，由于溶液显碱性，故c(Na＋)>c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))，B正确；NaHSO3溶液显酸性，说明HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)>Kh2＝eq \f(Kw,Ka1H2SO3)，则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C正确；通入少量Cl2发生反应：NaHSO3＋Cl2＋H2O===NaHSO4＋2HCl，反应后溶液为NaHSO3、NaHSO4和HCl混合溶液，且n(HCl)＝2n(NaHSO4)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，元素质量守恒式为c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq \\al(2－,4))和2c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Cl－)，联立三式可得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(H2SO3)
实验操作和现象
1
向0.1 ml/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2
向0.1 ml/L NaHS溶液中加入等体积0.1 ml/L NaOH溶液充分混合
3
向0.1 ml/L NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生
4
向0.1 ml/L NaHS溶液中加入等体积0.1 ml/L 盐酸，有气体放出
实验
实验操作和现象
1
测定0.10 ml/L NaHC2O4溶液的pH＝a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10 ml/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH＝7
4
向0.10 ml/L NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH＝4，c(Ca2＋)＝10－4 ml/L
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向0.1 ml/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3
用pH试纸测定0.1 ml/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4
向0.1 ml/L NaHSO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
实验
实验操作和现象
1
测得0.1 ml/L NaHS溶液的 pH＞7
2
将H2S通入新制备的氯水中，氯水褪色
3
向0.1 ml/L NaHS溶液中滴入0.1 ml/L AgNO3溶液，有黑色沉淀生成
4
将过量的H2S通入0.1 ml/L NaOH溶液中
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