高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解第1课时课后测评

课时把关练

第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类水解的原理

1. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A. Na2SO4　         B. NaHSO4

C. K2C2O4　         D. NH4Cl

2. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）

A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B. BrCl水解的产物是HClO和HBr

C. Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（　　）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.升高温度， 增大

C.加入NaOH固体，溶液pH减小

D.加入CuSO4固体，HS-浓度增大

4. 下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　）

①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸

②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

③焊接时用NH4Cl溶液除锈

④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合

⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小

⑥浓的硫化钠溶液有臭味

⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好

A. 2个      B. 3个     C. 4个      D. 5个

5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A. CO32-+H2OHCO3-+OH-　热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　 明矾净水

C. TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓

+4HCl　用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

6. 下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）

①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸

②铝盐和铁盐可作净水剂　　

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③                      B.②③④

C.①④                        D.①②③④

7. 常温下，对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）

A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）

B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大

C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. pH=2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出来的H+浓度为1× 10-12 mol·L-1

8. 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（　　）

A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）<c（OH-）

C. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中：c（Na+）>

c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

9. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaHSO4固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）

A.增大、减小、增大                      

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大                      

D.减小、增大、减小

10. 室温下，取20 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知：H2A H++ HA-，HA-H++A2-。下列说法不正确的是（　　）

A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中有c（H+）-c（OH-）-c（A2-）=0.1 mol·L-1

B.当滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-），用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C.当用去NaOH溶液体积为10 mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c（A2-）=c（H+）-c（OH-）

D.当用去NaOH溶液体积为20 mL时，此时溶液中有c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-）

11. 常温下，向20 mL 0.05 mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）>

c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

D. F点溶液c（NH4+）=2c（B2-）

12. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中

c（NH4+）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c（NH4+）。

（3）如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

      图1　　　　　　        图2

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母），导致pH随温度变化的原因是________。

②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

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第三单元　盐类的水解

第1课时　盐类水解的原理

参考答案

1. D　2. B　3. B　4. B　5. D　6. D　7. B　8. D　9. D　10. B　11. D　

12. （1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

（2）小于

（3）①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10-3 mol·L-1

（4）a　c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）