苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解课后复习题

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3.3.4 溶液中的粒子浓度
A组
1．下列表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式中，不正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
答案：A
解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO(完全电离)，HCOH＋＋CO(只是微弱电离)，另外还存在水解反应：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液显碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确；由物料守恒知B、D项正确；由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，故A项应为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)，即A项错误。
2．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是(　　)
A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
答案：C
解析：H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，则c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。
3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
答案：C
解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中注意HCO电离出CO。HCO的水解弱于CO，所以c(OH－)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH－抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确
4．0.2 mol·L－1的CH3COOK与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H＋)>c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
D．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
答案：D
解析：两溶液混合后CH3COOK＋HClKCl＋CH3COOH，又知CH3COOK过量，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物质的量相等。由于CH3COOH的电离和CH3COO－的水解程度均很小，且CH3COOH的电离占主导地位，因此，c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)。又知c(Cl－)＝0.05 mol/L，c(CH3COOH)<0.05 mol/L。因此，选项中D是正确的。
5．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。
6．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案：D
解析：pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，由电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
7．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
答案：C
解析：二元酸H2A在浓度为0.1 mol/L时，pH＝4.0，说明H2A为弱酸，Na2A水解有HA－生成，溶液中的离子有Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋。而NaHA既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，A项错。若Na2A与NaHA不水解且HA－不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－，使阴离子增多，HA－＋H2OH2A＋OH－，阴离子不变，HA－H＋＋A2－，阴离子不变，但A2－水解程度要大于HA－的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，B选项也不正确。C选项符合电荷守恒关系，正确。D项Na2A溶液因A2－水解而显碱性，明显错误。
8．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)＞c(SO)
C．c(NH)＜c(SO) D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
答案：B
解析：氨水与稀硫酸发生反应：2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，由电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)。因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)，即c(NH)＞c(SO)。
9．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液的pH(　　)
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法确定
答案：C
解析：由电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，pH＝7。
10．向体积为Va的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
答案：C
解析：若Va＝Vb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。
11．25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③_________________________________________________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是______，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②CH3COOHCH3COO－＋H＋　③H2OH＋＋OH－
(2)7　(3)Na＋　Cl－　(4)CH3COOH　CH3COO－
解析：0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余0.008 mol CH3COONa，生成0.002 mol NaCl，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－。此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1，c(Cl－)＝0.002 mol·L－1，由物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，故CH3COO－与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
12．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
答案：(1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl) 13．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为________。
答案：(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)a/2 mol·L－1
解析：(1)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。
(2)NH水解显酸性。
(3)根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由c(H＋)＝c(OH－)，得c(NH)＝2c(SO)。

B组
14．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)
B．c(HC2O)＋ c(C2O)＝0.1 mol/L
C．c(C2O)＜c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
答案：D
解析：A是电荷守恒，c(C2O) 应乘以2 ；B是物料守恒，要加上c(H2C2O4)；C中电离大于水解，所以c(C2O)＞c(H2C2O4) ；D是物料守恒，正确。
15．室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
答案：D
解析：0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，说明HA没有完全电离，是一种弱酸。A项，c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋Kw＝c(H＋)·c(A－)＋c(H＋)·c(OH－)，即c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，错；B项，由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度远大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，反应中HA过量，溶液呈酸性，错；C项，溶液中，当c(A－) >c(Na＋)时，c(OH－)应该小于c(H＋)，错；D项，溶液中存在以下两个守恒，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，整理可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，对。
16．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
完成以下问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
答案：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)＜
解析：(1)H2A===H＋＋HA－第一步完全电离，HA－H＋＋A2－第二步微弱电离，可知A2－能够发生水解，水解显碱性A2－＋H2OHA－＋OH－。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，相当于在0.1 mol·L－1的NaHA中加H＋，c(H＋)增大抑制了HA－的电离，故c(H＋)＜0.11 mol·L－1。