安徽省2023年高考化学模拟题汇编-09水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡

这是一份安徽省2023年高考化学模拟题汇编-09水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡，共36页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
安徽省2023年高考化学模拟题汇编-09水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡

一、单选题
1．（2023·安徽蚌埠·统考三模）百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：   
25°C时0.1 mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数  δ与pH的变化关系如图2所示。 已知： δ(A2-) =

下列说法不正确的是
A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化
B．δ(HA-)=
C．pH=7.0：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )
D．NaOH 滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点
2．（2023·安徽安庆·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13

A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
3．（2023·安徽·统考一模）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是
A．为一元弱酸
B．初始溶液中的电离度
C．时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大
4．（2023·安徽淮北·统考一模）下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
5．（2023·安徽淮北·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
6．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）下列说法不正确的是
A．有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂
B．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中
7．（2023·安徽宿州·统考一模）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是

A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时，的水解常数为10-9.25
8．（2023·安徽淮北·统考一模）是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
9．（2023·安徽蚌埠·统考二模）相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：
①X2(aq) +X- (aq)(aq) K1=0.19
②X2(aq) +H2O(1)H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4
③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是
A．a点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-)
B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)
C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用
D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大
10．（2023·安徽合肥·统考一模）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为
C．和互为同素异形体 D．的结构式为
11．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是

A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
12．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是

A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
13．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）实验发现，(强碱弱酸的酸式盐)溶液的与温度变化曲线如图1所示(不考虑水挥发)，图2实验观察到澄清石灰水变浑浊。

下列说法正确的是
A．溶液中水电离的
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．bc段主要原因是分解生成
14．（2023·安徽宿州·统考一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀，红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]”“c(A2-) >c(H2A) >c(H+) =c(OH- )，C正确；
D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；
故选D。
2．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
3．C
【分析】滴定过程中溶液pH突变时，，此时参与反应的，由此可知HA的初始浓度为。
【详解】A．初始溶液，说明HA未完全电离，因此为一元弱酸，故A项正确；
B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的电离度，故B项正确；
C．时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，因此，故C项错误；
D．酚酞试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得溶液浓度会偏大，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
4．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A错误；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C错误；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A. 有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂，A正确；
B. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管或滴定管等量具，量筒不可以准确量取，B错误；
C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用，否则导致量取的液体浓度偏小，C正确；
D. 做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，酸式滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，D正确；
答案为B
7．D
【详解】A．由题干图示信息可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3·H2O和少量的NH4Cl，NH3·H2O和较多的NH4Cl，NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1＜P2＜P3，A错误；
B．由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较多的NH4Cl，根据物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)＜c()+c(NH3·H2O)，B错误；
C．由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中： c(Cl-)> c()>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．由题干图示信息P1点可知，当c()=c(NH3·H2O)是溶液的pH值为9.25，故25℃时，的水解常数Kh==c(H+)=10-9.25，D正确；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B．当时，，，则，B正确；
C．向溶液中通入，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D．，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误；
B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误；
C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误；
D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A错误；
B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C正确；
D．的结构式为H-O-Cl，D错误；
故选C。
11．C
【分析】0.1mol/L NH4A溶液pH约为7，说明铵根离子和A—离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
【详解】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，故A错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子的物质的量浓度，故C正确；
D．NaA溶液中A—离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】由题干信息，，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[]与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[]与pH的关系，选项A正确；
B．向的溶液中加水稀释，减小，平衡：逆向移动， 选项B错误；
C．由图像，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，选项C正确；
D．根据图中曲线可知，时，-lg c[]=1，溶液的pH>14，，选项D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．由图示知，a点温度低于c点，c点大于a点，a点和c点对应溶液相等，而溶液中均来自于水的电离，故溶液中水电离的，故A错误；
B．a点溶液显碱性，说明溶液中的水解程度大于其电离程度：，，的水解常数与电离常数的比：，，故B错误；
C．b点溶液中：，又因为，故，故C错误；
D．由图2可知，加热溶液时，分解生成，和挥发性的，水解程度比大，溶液碱性显著增强，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．由于碳酸钠溶液中存在+H2O+OH-，则向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++=CaCO3↓，则生成白色沉淀的同时上述平衡逆向移动，导致红色褪去，故能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；
B．向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，由于加入的NaOH溶液过量，不一定存在Mg(OH)2转化为Cu(OH)2的过程，故不能说明Ksp[Cu(OH)2]     bd
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
(4)     10−1.22     c(OH–)+c()     0.03

【详解】（1）亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh===10–12＜Ka2，则亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；向亚硫酸氢钠溶液中加入少量碘时发生如下反应：HSO+I2+H2O=SO+3H+，反应中亚硫酸氢钠的电离常数不变，溶液的氢离子浓度增大，溶液中=，溶液中增大，则溶液中增大，故答案为：酸性；Kh===10–12＜Ka2，电离程度大于水解程度；增大；
（2）由电离常数的大小可知，亚氯酸的酸性强于醋酸，则醋酸根离子在溶液中的水解程度大于亚氯酸离子，等浓度的亚氯酸钠和醋酸钠中，亚氯酸钠溶液的pH小于醋酸钠溶液，亚氯酸离子的浓度大于醋酸根离子；若要使两溶液的pH相等，可向亚氯酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH增大，或稀释醋酸钠溶液使溶液pH减小，故选bd，故答案为：>；bd；
（3）由溶度积的大小可知，向等浓度的氯化铜和氯化锰混合溶液中加入氨水，氯化铜溶液优先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，故答案为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；
（4）①由图可知，当溶液中c(H2C2O4)= c()时，溶液pH为1.22，则Ka1== c(H+)=10−1.22，故答案为：10−1.22；
②当加入氢氧化钠溶液的体积为40mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成草酸氢钠，草酸氢钠中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2C2O4)= c(OH–)+c()，故答案为：c(OH–)+c()；
③由图可知，c点时草酸氢根离子的δ(x)为0.15，则溶液中草酸氢根离子的浓度为=0.03 mol/L，故答案为：0.03。