河北省2023年高考化学模拟题汇编-10水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离

这是一份河北省2023年高考化学模拟题汇编-10水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

河北省2023年高考化学模拟题汇编-10水的电离及溶液的酸碱性、弱电解质的电离

一、单选题
1．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）某样品中含少量，为测定样品的纯度，操作过程如下：(1)取一定质量的样品配制成250mL溶液；(2)准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用c硝酸银溶液滴定至终点。下列叙述错误的是
A．需要用到250mL容量瓶、棕色滴定管
B．滴定过程中眼睛注视滴定管液面的变化
C．滴定管排气泡后调节液面至0或0刻度以下
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，所得结果会偏高
2．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．直线b代表lg与pH的关系
B．Y点溶液的pH=4.5
C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)
3．（2023·河北邢台·统考模拟预测）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是

A．
B．①点溶液中存在
C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的相等
4．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，前者较高

B
在溶液中滴几滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

C
测定相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低
HF在水中电离的过程放热
D
金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转
金属N比M活泼

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·河北·统考模拟预测）草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系
B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)
C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4
7．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、、、Cl-
盐酸

B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-
C
、Na+、、
NaOH

D
Fe3+、Cl-、、K+
铜粉


A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河北唐山·统考一模）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
B．的溶液的
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
D．图b中当溶液时，
9．（2023·河北石家庄·统考一模）25℃时，已知的氨水中存在如下平衡：
①，
②，
③，
下列说法正确的是
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在
C．若该氨水中，则
D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性
10．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）常温下，0.1mol•L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA-、A2-
B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左
C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1=10-4.3
D．NaHA溶液中存在：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)

二、多选题
11．（2023·河北·统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A．
B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中
C．反应的平衡常数的对数值
D．溶液中：

三、实验题
12．（2023·河北唐山·统考一模）是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是_______(填标号)。
a.通过观察气泡可控制气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学反应方程式为_______。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(5)为测定所得产品纯度，取所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液。
已知：
①滴定终点现象为_______；
②产品纯度为_______(用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂不能代替E的是_______(填标号)。

13．（2023·河北邢台·统考模拟预测）碘酸钙常用于饲料中碘添加剂，它是一种白色晶体，难溶于水和乙醇。实验室中采用下面流程制备并测定产品的纯度。

(1)氧化过程的实验装置如下图所示。主要实验步骤为：

A．在三颈烧瓶中加入、和水，放入磁子开启搅拌器使溶解；
B．打开阀门，通冷凝水；
C．打开装置b的活塞，滴加稀盐酸调节溶液的，将产生的导出；
D．通电加热，调节温控仪，使水温控制在85℃，直至反应结束。
①盛放稀盐酸的仪器名称为__________，导管b的作用为__________，冷凝水的进水口为__________ (填“m”或“n”)。
②三颈烧瓶中发生反应时和的物质的量之比为，其中一种产物的化学式为，则该反应的化学方程式为__________。
(2)洗涤时，先用冰水洗涤3次，再用无水乙醇洗涤一次，用无水乙醇洗涤的目的为__________。
(3)产品纯度测定。
实验步骤：准确称取产品置于烧杯中，加入一定量的高氯酸溶液微热溶解后配制成溶液，量取溶液加入固体(足量)反应，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液(已知：)。
①达到滴定终点的现象为__________。
②该产品中的质量分数为__________；滴定结束时俯视读数，将导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

四、工业流程题
14．（2023·河北·统考模拟预测）碘酸钙为白色结晶性粉末，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂，不溶于乙醇，微溶于水。实验室用海带制备碘酸钙的实验流程如下：

(1)灼烧海带并获得溶浸后的溶液系列操作需要用到下列装置中的_______(填序号)。

(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)“转化”的目的是_______，若实验在如下装置中加热进行，的溶液和水的体积为400mL，应选用三颈烧瓶的规格为_______(填序号)。

A． B． C． D．
(4)已知几种盐在水中的溶解度(水)：
温度/℃
物质
0
10
20
40
60
80


















128
137
147








向的溶液中加入获得粗产品应采取的措施是_______。
(5)洗涤粗产品应选用_______(填序号)。A．冰水 B．酒精 C．溶液 D．溶液
(6)测定产品纯度
称取ag产品置于烧杯中，加入高氯酸微热溶解试样，再加入足量KI溶液(高氯酸不参与反应)，转移到容量瓶中定容。取定容后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，加入滴_______作指示剂，滴定终点的判断依据是_______；重复三次滴定，平均每次消耗溶液，则样品中碘酸钙的质量分数计算式为_______(已知：)。
15．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）臭碱的主要成分是，在生产、生活中有广泛应用。某小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：_______。
(2)“抽滤”装置如图所示，抽滤的主要优点是_______。

实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究的还原性，按如图装置进行实验。

接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，滴加足量盐酸和溶液，产生白色沉淀。
①上述实验可证明被氧化的产物为_______(填离子符号)。
②写出正极的电极反应式：_______。
实验(三)测定产品纯度。
称取w g产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入mL 溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液mL。
(4)滴定终点的现象是_______。选择_______(填“酸”或“碱”)式滴定管量取溶液。
(5)滴定反应：，。该产品含的质量分数为_______(用含x、、、、、w的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前俯视读数、终点时仰视读数，测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

参考答案：
1．B
【详解】A．样品配制成250mL溶液，需要用到250mL容量瓶，用c硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，应用棕色滴定管，选项A正确；
B．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B错误；
C．滴定管排气泡后，再调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度，选项C正确；
D．如果盛标准溶液的滴定管没有润洗，标准溶液变稀，滴定消耗的体积偏大，所得结果会偏高，选项D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；
B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；
D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；
B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；
C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误；
D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误；
故选B。
4．C
【详解】A．该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；
B．该反应没有现象，无法判断反应的快慢，B错误；
C．当滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，C正确；
D．该方法只能证明盐酸和硫化氢酸性的强弱，但是应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．是强碱弱酸盐、是弱酸弱碱盐，相同温度下，测定同物质的量浓度的溶液、溶液的pH，不能根据两溶液的pH大小判断，故A错误；
B．在溶液中滴几滴NaCl溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸银和KI反应生成黄色沉淀碘化银，不能证明，故B错误；
C．相同浓度的HF溶液在20℃、30℃时的pH，前者pH较低，说明升高温度氢离子浓度降低，HF的电离平衡逆向移动，HF在水中电离的过程放热，故C正确；
D．金属M、N在稀硫酸中构成原电池，在N极表面产生气泡且电流表偏转，说明N是正极、M是负极，则金属M比N活泼，故D错误；
选C。
6．C
【分析】0.010mol/L的H2C2O4溶液中加碱调节pH，随着溶液pH的不断增大，H2C2O4不断转化为，继续加碱，再转化为，则曲线①表示H2C2O4的物质的量分数随pH的变化关系，曲线②表示的物质的量分数随pH的变化关系，曲线③表示的物质的量分数随pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示H2C2O4的物质的量分数δ(X)随pH变化关系，A错误；
B．在曲线的第一个交叉点，pH=1.2，c()=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲线的第二个交叉点，pH=4.2，c()=c()，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，Kh2==1.0×10-12.8＜Ka2=1.0×10-4.2，则溶液显酸性，溶液中c(OH-)＜c(H+)，B错误；
C．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，依据物料守恒，c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，则c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)，C正确；
D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数K====103，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．离子组中能促进发生电离，两者会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不能大量共存，A错误；
B．离子组能大量共存，加入氯气后，、均能被氧化，发生的反应还有：，B错误；
C．离子组在常温下能大量共存，加入后，均能与碱反应，发生的反应还有：，C错误；
D．离子组能大量共存，加入铜粉后，与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
8．D
【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的量逐渐减小、的先增大后减小、一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为、、的曲线；
【详解】A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；
B．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为的溶液，结合图a可知，也就是量最大的时候，溶液的，B正确；
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中；结合图b可知，，则溶液中为，C正确；
D．由图b可知，，图b中当溶液时，；由图a可知，当时，pH=4.2，则；由于，则，则，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．反应①和②的反应物和生成物不完全相同，不是可逆反应，故A错误；
B．根据电荷守恒，氨水中存在电荷守恒，故B错误；
C．反应①+②可得反应的K=K1K2，K=，即，又根据电荷守恒以及c(H+)=，故可得，故C正确；
D．溶液呈中性，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．随着增大，减小，先增大后减小，增大，故图中X、Y、Z分别代表、、，A项正确；
B．a点时，，，温度升高，增大，则增大，pH减小，a点向左移动；同理可知，b点时，，，温度升高，增大，则增大，pH减小，b点向左移动，B项正确；
C．在a点，，，此时，的一级电离常数为，C项错误；
D．NaHA溶液中，根据电荷守恒①，根据元素质量守恒②，联立①②消除钠离子可得，D项正确；
故选C。
11．CD
【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表、、。a点，即，，同理可得，则，A错误；
B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；
C．反应的平衡常数，则，C正确；
D．溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；
故选CD。
12．(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
(4)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(5)     滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色    
(6)bd

【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）C中生成产品的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；
（4）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸在溶液中发生歧化反应，所以实验中通入的二氧化硫不能过量，故答案为：Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性；
（5）①硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘标准溶液，则由方程式可知，mg产品纯度为×100%=，故答案为：；
（6）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，则盛有碱石灰的干燥管和盛有氢氧化钠的U形管能代替E，而浓硫酸、氯化钙溶液不能与二氧化碳和二氧化硫反应，则盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氯化钙溶液得试管不能代替E，故答案为：bd。
13．(1)     恒压滴(分)液漏斗     平衡气压，使液体顺利流下     n    
(2)带走晶体表面的水分，利于干燥
(3)     当加入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去     68％     偏低

【详解】（1）盛放稀盐酸的仪器名称为恒压滴(分)液漏斗，导管b的作用为平衡气压，使液体顺利流下，冷凝水应为低口进、高口出，因此进水口为n。根据题目信息可知、和反应生成和，该反应化学方程式为。
（2）用冰水洗涤3次碘酸钙晶体后，再用无水乙醇洗涤的目的为带走晶体表面的水分，利于干燥。
（3）用标准溶液滴定－淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去。根据电子守恒可知，则相当于溶液中含有，则溶液所含，计算可知，则该产品中的质量分数为％=68%；滴定结束时俯视读数，将导致标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低。
14．(1)BCE
(2)
(3)IHOB
(4)采用冰水浴
(5)B
(6)     淀粉溶液     滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不褪色    

【分析】由题给流程可知，向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸、过滤得到含有碘离子的滤液，向滤液中加入稀硫酸和二氧化锰，将溶液中的碘离子氧化为碘，加入四氯化碳萃取溶液中的碘，分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯气将碘氧化为碘酸，分液得到四氯化碳和碘酸；向碘酸溶液中加入氢氧化钾调节溶液pH为10，将碘酸中和得到碘酸钾，向碘酸钾溶液中加入氯化钙，将碘酸钾转化为碘酸钙沉淀，过滤得到粗碘酸钙，粗品经分离提纯制得碘酸钙。
【详解】（1）由分析可知，向海带粉碎后灼烧得到的海带灰中加入蒸馏水溶浸、过滤得到含有碘离子的滤液，则符合题意的装置为BCE，故答案为：BCE；
（2）由分析可知，“氧化”步骤发生的反应为溶液中的碘离子与稀硫酸、二氧化锰反应生成硫酸锰、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，向碘的四氯化碳溶液中加入水、通入氯气的目的是将碘氧化为碘酸，由三颈烧瓶中盛放液体的体积不能容积的可知，盛有400mL反应液的三颈烧瓶的规格为1000mL，故选B，故答案为：将I2氧化为HIO3；B；
（4）由表格数据可知，5℃时碘酸钙微溶于水，溶解度随温度升高而增大，则向pH=10的溶液中加入氯化钙获得碘酸钙粗产品应采取的措施是采用冰水浴降低温度，故答案为：采用冰水浴；
（5）由题给信息可知，碘酸钙微溶于水、不溶于乙醇，则选用酒精洗涤粗产品可减少碘酸钙因溶解而造成的损失，有利于提高产品的产率，故选B；
（6）由反应方程式可知，滴定时选用淀粉溶液做反应的指示剂，当碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点，由方程式可得如下转化关系：，滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则ag产品中碘酸钙的质量分数为×100%=，故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不褪色；。
15．(1)
(2)过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥
(3)         
(4)     当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色     酸
(5)          偏低

【分析】芒硝加入炭粉高温还原产生CO，得到的固体物加入95%酒精溶解回流，趁热过滤除去滤渣，冷却结晶，再抽滤除去滤液1，用冷水洗涤去掉滤液2，干燥得到；
【详解】（1）“高温还原”过程中芒硝与炭粉在高温条件下反应生成硫化钠、CO和水，主要化学方程式为：；
（2）抽滤的优点是：过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥；
（3）①实验完毕后，取出少量右侧烧杯中溶液于试管中，滴加足量盐酸和溶液，产生白色沉淀，证明产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，则上述实验可证明被氧化的产物为；
②石墨电极上失电子产生，为原电池负极，则Pt电极为正极，正极上得电子产生Mn2+，故正极的电极反应式为：；
（4）过量溶液遇淀粉变蓝，利用标准溶液滴定至终点，蓝色褪去，则滴定终点的现象是当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管量取溶液；
（5）根据滴定反应：，，可知，与Na2S反应的的物质的量为，该产品含的质量分数为；其他操作都正确，滴定前俯视读数、终点时仰视读数，则标准液读数偏大，与Na2S反应的的量偏少，测定结果偏低。