广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离

这是一份广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
广东省2023年高考化学模拟题汇编-21弱电解质的电离

一、单选题
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)②>①
C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等
D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，)
12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小
B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
13．（2023·广东·惠州一中模拟预测）常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
14．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

二、实验题
15．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为m g，消耗V mL浓度为c mol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。
(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为，经计算KHP和造成的相对误差分别为和，这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。
最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。
①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中，计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：，，)。

三、工业流程题
16．（2023·广东茂名·统考一模）某废旧锂离子电池的正极材料成分为和，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。

回答下列问题：
(1)中的元素为价，和个数比为，则元素化合价为_______。
(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_______。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“碳化水浸”过程中反应为：，该反应的标准吉布斯自由能和标准生成焓随温度变化如图。该过程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)进行，其原因是_______。
a.    b.    c.

(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳，将固体加入水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液中的为_______(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：，，
(6)“萃取”的原理是(M表金属离子，代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)①>②，B错误；
C．虽然NH4Cl溶液由于水解也呈酸性，但同浓度的NH4Cl溶液和盐酸中H+浓度不相等，故加水稀释相同倍数时不相等，C错误；
D．一般一个反应的化学平衡常数大于105便认为能够自发进行，已知反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+的平衡常数K======7.1×1014远大于105，故将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，能发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D错误；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．向NaGa(OH)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(OH)4]-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(OH)3、、Ga(OH)2+、Ga3+，因此[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小，A正确；
B．反应Ga3++H2OGa(OH)2++H+的平衡常数K=，由图可知，在溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)，此时K=c(H+)=10-2.5，所以平衡常数K的数量级为10-3，B正确；
C．在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中存在电荷守恒可得关系式：+c(CH3COO-)，故，C错误；
D．由图可知：当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，溶液pH=3.5，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，故微粒浓度关系为：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，D正确；
故合理选项是C。
13．D
【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；
B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[]