安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09钠及其化合物

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安徽省高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-09钠及其化合物

一、单选题
1．（2023·安徽马鞍山·统考三模）下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是
选项
实验操作和现象
离子方程式
A
向2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加氨水，振荡至沉淀溶解
沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-
B
向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红
钠与水反应：
Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑
C
向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色固体析出
红色固体析出：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O
D
向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·安徽淮南·统考一模）下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是

A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性
D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀
3．（2023·安徽宿州·统考一模）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀，红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2] C
向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO2
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定为含钠元素的盐溶液

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·安徽淮北·统考一模）下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
5．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂 B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质 D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
6．（2023·安徽淮北·统考一模）某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
7．（2023·安徽黄山·统考一模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液
产生白色沉淀
说明与反应后生成了
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
说明水解产物含有葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中
紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴溶液
溶液变为紫色
说明混合溶液中含有水杨酸

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·安徽蚌埠·统考三模）下列实验操作现象和结论均正确的是､
选项
实验操作
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入几滴CuCl2溶液
先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀
Ksp :Mg(OH)2 > Cu( OH)2
B
在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
将CH3CH2X与NaOH溶液共热后,取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
X为溴元素
D
常温下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
酸性:H2SO3 > H2CO3

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·安徽宣城·二模）举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素
B．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物
C．利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层
D．火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色
10．（2022·安徽合肥·统考二模）2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是（   ）
A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质
B．“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理
C．火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化
D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子
11．（2022·安徽蚌埠·统考三模）一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是

A．单质熔点：Z＞X
B．简单离子半径：R＞W＞X＞Y
C．实验室中少量R单质通常保存在煤油中
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W
12．（2022·安徽蚌埠·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g C2H6O中含-OH数为0.1NA
B．常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NA
C．标准状况下22.4L Cl2通入水中，转移电子数为NA
D．2mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
13．（2022·安徽宣城·统考二模）下列实验与现象有错误的是

实验
现象
A
在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流电压
阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅
B
将一小块金属钠放在坩埚里加热
剧烈反应，发出黄色火焰，生成白色固体
C
将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸透，取出沥干后置于酒精灯外焰处
小木条不能正常燃烧
D
将有色布条、有色鲜花分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中
有色布条不褪色，鲜花颜色变浅

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·安徽黄山·统考二模）2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是
A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于天然高分子材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
15．（2022·安徽淮北·统考一模）下列物质的性质与应用有对应关系的是
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银
C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
16．（2021·安徽蚌埠·统考一模）常温下，下列各组离子定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加溶液显红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离产生的的溶液中：
17．（2021·安徽合肥·统考一模）在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A． B．
C． D．
18．（2021·安徽蚌埠·统考一模）在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是
A．FeFe2O3Fe2(SO4)3 B．SiSiO2H2SiO3
C．Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4] D．NaNa2ONa2CO3
19．（2021·安徽蚌埠·统考一模）完成下列实验，所选择的装置正确的是

A
B
C
D
实验
除去甲烷中的乙烯
完成“喷泉”实验
证明碳酸的酸性强于苯酚
检验NaHCO3的不稳定性
装置





A．A B．B C．C D．D
20．（2021·安徽淮北·统考一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的

A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响

参考答案：
1．A
【详解】A．氯化银是白色沉淀，能够溶于氨水，形成[Ag(NH3)2] Cl配合物，现象描述正确，离子方程式书写正确，选项A正确；
B．向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，现象描述正确，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；
C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，现象描述正确，离子方程式应该为CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3 COONa + Cu2O↓+3H2O，选项C错误；
D．该实验中NaOH 2mL过量，而MgCl2、FeCl3溶于均只加了4滴，则有红褐色沉淀生成是沉淀的生成，不是沉淀的转化，离子方程式为Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，选项D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右侧有色布条褪色，故A错误；
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；
D．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．由于碳酸钠溶液中存在+H2O+OH-，则向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，由于Ca2++=CaCO3↓，则生成白色沉淀的同时上述平衡逆向移动，导致红色褪去，故能说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；
B．向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，由于加入的NaOH溶液过量，不一定存在Mg(OH)2转化为Cu(OH)2的过程，故不能说明Ksp[Cu(OH)2] C．SO2与BaCl2溶液不反应，故向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，C不合题意；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，但不一定为含钠元素的盐溶液，也可能是NaOH溶液，D不合题意；
故答案为：A。
4．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A 错误；
B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；
C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；
D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。
【详解】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确；
B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确；
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误；
D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，如果过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，加入稀硝酸后也能被硝酸氧化成硫酸钠，无法证明过氧化钠与SO2反应生成了硫酸钠，A错误；
B．纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，B错误；
C．反应过程中挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，此外反应可能会生成二氧化硫，同样能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，C错误；
D．水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中没有酚羟基，向混合溶液中滴加1-2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，说明混合溶液中有水杨酸，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，NaOH有剩余，再加入CuCl2，与NaOH反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能比较Ksp，A错误；
B．进行焰色反应时不能用玻璃棒，应用洁净的铂丝或铁丝，B错误；
C．CH3CH2X与NaOH溶液共热后发生取代反应生成，生成乙醇和HX，加入硝酸酸化后HX与硝酸银反应生成AgX沉淀，沉淀为淡黄色，说明生成AgBr，所以X为溴元素，C正确；
D．选项中未注明温度是否相等，应测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，D错误；
综上所述答案为C。
9．C
【详解】A．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，A错误；
B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子化合物，B错误；
C．氟利昂会破坏臭氧层，利用二氧化碳跨临界制冰技术代替，可减少氟利昂使用，有利于保护大气臭氧层，C正确；
D．氢气燃烧生成水，无污染，实现了零排放，而焰色反应是物理变化，没有发生化学变化，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．石墨烯是单层石墨，属于碳单质，A项错误；
B．冰丝带利用的是固态二氧化碳（干冰）汽化吸收大量热的原理，B项错误；
C．焰色反应过程中没有新物质产生，是物理变化，C项错误；
D．带有“聚”字的物质，一般均为合成有机高分子材料，聚乳酸是合成有机高分子材料，D项正确；
答案选D。
11．A
【分析】X、Z位于同一主族，则一定不是同一周期，而R可以形成+1价阳离子，应为ⅠA族元素，其原子序数在几种元素中最小，所以R不能位于第三周期，则R为Li元素；R和Y的原子核外电子层数相同，即有2层电子，且Y形成一个共价键，所以Y为F元素；X、W均可以形成2个共价键，且位于Li和F之间，X的原子序数较大，所以X为O元素，整个阴离子带一个单位负电荷，则W原子核外应有3个电子，2个用于形成共价键，1个和所得的电子形成电子对，所以W为B元素；X与Z同主族，则Z为S元素。
【详解】A．Z和X的单质分别为S和O2(或O3)，O2(或O3)常温下为气体，S单质为固体，所以单质熔点Z＞X，A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径B3-＞O2-＞F-＞Li+，即W＞X＞Y＞R，B错误；
C．Li单质的密度比煤油大，不能保持在煤油中，应保存在石蜡中，C错误；
D．Y为F元素，没有正价，则没有最高价氧化物对应的水化物，D错误；
综上所述答案为A。
12．D
【详解】A．C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A错误；
B．溶液体积未知，无法确定溶液中H+的数目，B错误；
C．标况下，22.4L的Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应转移1mol电子，但该反应为可逆反应，转移电子数小于NA，C错误；
D．2mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，根据Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物质的量之和为1mol，而Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以混合物中离子总数为3NA，D正确；
综上所述，答案为D。
13．B
【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳实验时，胶粒向阴极移动，阴极附近的颜色会逐渐加深，阳极附近的颜色会逐渐变浅，故A正确；
B．金属钠放在坩埚里加热时，钠与空气中氧气共热反应生成淡黄色的过氧化钠，不能生成白色的氧化钠，故B错误；
C．将用硅酸钠饱和溶液浸泡、沥干的小木条置于酒精灯外焰处不能燃烧说明硅酸钠可以做木材的防火剂，故C正确；
D．干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使鲜花中的有机色质漂白褪色导致鲜花颜色变浅，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；
D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；
故选：B。
16．A
【详解】A．=1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存， A正确；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以离子不能大量共存， B错误；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存， C错误；
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在， D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．N2和氧气放电时生成NO，故A错误；
B．S的还原性较弱，S和氧气反应生成SO2，故B错误；
C．Na和氧气在加热下生成过氧化钠，Na2O2和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故C正确；
D．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
18．C
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，即4Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；
C．氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]，每步均能实现，故C正确；
D．Na在O2中点燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，则Na在O2中点燃到Na2O这步不能实现，故D错误；
答案为C。
19．B
【详解】A．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，又引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应产生可溶性的Na2SO3、H2O，使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶，继续反应，引发喷泉实验，B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能与苯酚钠溶液反应产生难溶性的苯酚，因此不能证明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；
D．给试管中的固体物质加热时，为防止物质分解产生的水蒸气冷凝回流导致试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，D错误；
故合理选项是B。
20．C
【详解】A．用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；
B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；
C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；
D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；
故选C。