初三化学一轮复习讲义 第06讲 酸碱盐（提高版）

《酸和碱》

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如 Cu(OH)2 ===ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ===ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应

才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法—— PH

五、1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）

（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH<5.6

【随堂练习】

考点一：酸碱度

1.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是    (    )

A. 苹果汁 B. 汽水

C. 酱油 D. 洗发水

2. 下列做法正确的是

A. 某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH

B. 服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多

C. 生活污水不经任何处理．直接排放到河流中

D. 为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药

3.现称取变质的氢氧化钠样品10 g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl)。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量为_____________；

(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数为_____________；

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液pH_______7(填“>”“<”或“＝”)。

考点二：常见的酸碱盐

1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是

A. 汞——水银 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰

C. 碳酸氢钠——小苏打 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

2.反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质

3.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

4.不可用固体氢氧化钠干燥的气体是    (    )

A. NH3 B. CO2 C. O2 D. H2

5.下列物质溶于水时，没有明显放热的是（　　）

A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 食盐

6.下列物质之间的转化能够实现的是    (    )

A. CuOCuCuO

B. CaCO3CaCl2Ca(NO3)2

C. FeFe2O3FeCl3

D. Al2O3Al(OH)3AlCl3

7. 小亮在实验室用足量的锌粒与一定量的稀硫酸按下图装置制取一定量的氢气，发现加入的酸的液面刚好不与锌粒接触，而此时又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是

A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液

C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水

8.下列图中能正确反映其对应关系的是    (    )

A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B. 向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C. 一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D. 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

9.下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_______(写离子符号)。

(3)溶于水能形成蓝色溶液的是_______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______。

10.某学习小组对硫酸进行如下研究：

(1)下图中仪器①名称为_______，发生反应的化学方程式为______________。该装置也可用于实验室制_______气体(任写一种)，化学方程式为_______。

(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH_______(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_______(填字母)。

A．加少量水   B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾    D．加少量浓硫酸

(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表：

①浓硫酸与水体积比为1：1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_______。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_______(填“偏大“偏小”或“不变”)。

②由表中实验数据可知：

a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是_______(填字母)。

A．浓、稀硫酸都有吸水性   

B．只有浓硫酸有吸水性 

C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强

b．实验室保存稀硫酸时要_______存放，在干燥气体时应选用_______(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。

考点三：中和反应

1. 下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是

A. Zn与稀H2SO4反应 B. 甲烷燃烧

C. 煅烧石灰石 D. NaOH溶液与稀盐酸反应

2.下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是    (    )

A. 大理石和稀盐酸 B. 氢氧化钠和稀盐酸

C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸

3.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式。

(1)若甲是硫酸，丁是密度最小的气体：___________________________________。

(2)若该反应是中和反应：_____________________________。

(3)若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：___________________。

考点四：化学肥料

1. 荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是

A. NH4NO3 B. KCl C. KNO3 D. NH4H2PO4

2.有六种物质：a．食盐，b．熟石灰，c．稀盐酸，d．硝酸钾，e．明矾，f．碳酸氢钠。请据此回答（填字母）：

（1）常用于改良酸性土壤的是_________； （2）可用于金属除锈的是___________，

（3）属于复合肥料的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是__________，

（5）常用作净水剂的是_____________。

3.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:

（1）步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是              。

（2）步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是       。

（3）步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是            ，由此可知，在使用该类化肥时，要避免与      (填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是               。

A  硝酸钡溶液 B  氯化钠溶液 C  酚酞溶液  D  稀盐酸

4.小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。小云产生了兴趣，于是决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究。

【探究活动一】

根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有_______，试管B中有关反应的化学方程式为______________。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有_______(填“硫酸盐”“碳酸盐”或“硝酸盐”)。

【探究活动二】

资料摘要I：

多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色如下表：

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。

(1)同学们认为还必须对草木灰中存在盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈_______色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。

(2)综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：

a．KHCO3．b．_______；c．_______的混合物。

(3)小红认为上述猜测_______是正确的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，_______。

(4)请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：_______；简述草木灰的用途之一：_______老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其他成分的探究有待同学们后续进行。

考点五：物质的鉴别、除杂

1. 下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是

A. NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B. KOH、HCl、CuSO4、KNO3

C. Na2CO3 、BaCl2、HCl、KCl D. Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2

2. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

3.现有一包白色粉末，可能是由食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液后的溶液变红，得出粉末中一定含有____________，可能有________。

（2）向（1）中的澄清溶液中滴加过量稀硝酸，然后再滴加AgNO3溶液，发现有白色沉淀，请你写出该反应的化学方程式：__________________________________。

4.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和      。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

提出猜想】猜想①：       ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想    成立；若现象a只有气泡产生，则猜想    可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想      成立，若沉淀全部不溶解，则猜想      成立。