初三化学一轮复习讲义 第05讲 溶液（提高版）

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《 溶液 》 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化  注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 （1）t3℃时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A （5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= × 100%（C ＜ S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒     【随堂练习】考点一：溶液的形成1．下列物质中既存在离子又存在分子的是(    )A．氯化钠晶体       B．金刚石      C．氯化钠溶液     D．液氧2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3.可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是                       ，导致二氧化碳的溶解度变            。当气泡逸出后，瓶内的液体            (填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。考点二：饱和溶液与不饱和溶液1．下列有关溶液的说法正确的是（    ）A.溶液中的溶质都是固体B.溶液一定是无色透明的混合物C.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液D.从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%2．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是（   ）A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关3．在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，下列说法正确的是(     )A.溶液的质量不变                B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶剂的质量不变                D.溶液中溶质的质量减少考点三：溶解度曲线1．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(     )A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于YD．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大2.如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。（2）图中a点对应的甲溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入_______g甲固体（不含结晶水）。3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：（1）30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _________；（2）50 ℃时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是        g，溶液中溶质质量分数为       。（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应_____（“升高”或“降低”）溶液的温度。（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是        ，10℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。4.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:(1)图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图。t1℃时,乙物质的溶解度是____________________。(2)t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较少水的是_______________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(3)按图2所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则X、y可能的组合是图3中的___________________。5.氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化______(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是      ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为___________。(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在           、            、________的条件下进行对比。考点四：溶质的质量分数1．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是(    )A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签2．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是（    ）A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰43.在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是（    ）A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出D．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最高处4．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(     )A．20%    B．22.5%    C．25%    D．30%5.结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；(4)上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______。6.某同学在实验室用6.5g粗锌假设杂质不参与反应和稀盐酸制取H2。(1)配制100g 0%稀盐酸需要浓盐酸密度1.19g/cm3的体积为______mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为______。（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。①10mL量筒的最大刻度靠近______端。填写“M”或“N”②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V  10.0mL(“”、“”或“”。7. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是________。