辽宁省鞍山市一般高中协作校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题

鞍山市一般高中协作校2022～2023高一四月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题（单选）共15题，每题3分，合计45分。

1．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（    ）。

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤    B．的水溶液长期放置，酸性会增强

C．有毒，不可以做食品添加剂    D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

2．下列有关化合物的性质说法正确的是（    ）。

A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，”说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥

D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性

3．现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关说法不正确的是（    ）。

A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点

B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点

4．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（    ）。

A．分解为与时放出热量

B．生成时吸收热量

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D．氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量

5．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（    ）。

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品   B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高   D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

6．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）。

图①  图②  图③     图④

A．图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化

B．图②用于验证氨气在水中的溶解性

C．图③用于验证二氧化硫的氧化性

D．图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体

7．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（    ）。

A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5

C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除

8．根据下列实验内容得出的结论正确的是（    ）。

9．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（    ）。

①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤   ⑥

A．①③④⑤   B．②③④⑥   C．①②④   D．④⑤⑥

10．下列物质之间的转化都一步能实现的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

11．根据反应：，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是（    ）。

A．X可以是银或石墨       B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极   D．X极上的电极反应式为

12．同学们设计了以下水果电池，其中正确的是（    ）。

A．B．C．D．

13．一种以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图，下列说法正确的是（    ）。

A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

B．依据上述流程，当最终生成时，共转移7.5mol电子

C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

D．标准状况下，中含有的原子总数为

14．下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是（    ）。

15．64g铜与的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体33.6L（在标准状况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（    ）。

A．起氧化作用的硝酸有1.5mol

B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol

C．反应后溶液中的浓度为

D．混合气体中与NO的体积比为5∶1

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共55分）。

16．（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明具有______性，装置b的作用是______。

（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是__________。

（3）装置a中反应的化学方程式为__________。

（4）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

Ⅰ．取适量装置d中波液，向其中滴加几滴__________溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，溶液中无。

Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，__________，出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为__________。

17．（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，先向装置中通入一段时间的。

已知：在溶液中（棕色），该反应可用于检验NO。

（1）写出E处发生的离子反应方程式：__________。

（2）F处的作用是__________。

（3）若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：__________。

（4）Ⅰ处的目的是检验NO有剩余，则Ⅰ处的试剂为__________，现象为__________。

（5）写出实验前检验装置气密性的方法：__________。

（6）若将G处的药品换为，则此处谈黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物。写出此反应的化学方程式：__________。

18．（12分）

（1）在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成时，要__________（填“吸收”或“放出”）436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要__________（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量。

②对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是______kJ。

③有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为______能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时。放出的能量______（填“相等”或“不相等”）。

（2）利用反应，可实现氨的循环利用。

已知：该反应中，2mol HCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

①4mol HCl被氧化时，放出______kJ的热量。

②断开1mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差______kJ，中H—O健比HCl中H—Cl键______（填“强”或“弱”）。

19．（15分）

（1）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为__________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：__________。

（2）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电板反应为__________；

②银片上发生的电极反应为__________；

⑧若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积（标准状况）__________。

b．通过导线的电量__________。（已知，电子电荷为）

高一四月月考化学答案

1．B 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．C

11．B 12．C 13．C 14．A 15．C．

16．（14分）

（1）圆底烧瓶（1分） 漂白（1分）  安全瓶，防止倒吸（2分）

（2）排除空气的干扰（2分）

（3）（浓）（2分）

（4）淀粉（2分） 加入稀盐酸酸化，再加入溶液（或加入盐酸酸化的溶液）（2分）

（2分）

17．（14分）

（1）（2分）

（2）除出NO中挥发出来的气体（2分）

（3）（2分）

（4）溶液（2分）  溶液变为棕色（2分）

（5）用夹子分别夹住E处左侧的橡胶管和J处左侧的橡胶管，用E处的分液漏斗向容器中加水，若水不滴落，则气密性良好（答案合理即给分）（2分）

（6）（2分）

18．（12分）

（1）①放出（1分）  吸收（1分）

②431（2分）

③化学（1分）  热（1分）  相等（1分）

（2）①115.6（2分）

②31.9（2分）  强（1分）

19．（15分）

（1）①（2分）  1.8（2分）

②能（1分）  正极为镁（1分），负极为铝（1分）

（2）①（2分）

②（2分）

③a．4.48L（2分）  b．（2分）