辽宁省鞍山市一般高中协作校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题含答案

  鞍山市一般高中协作校2022—2023高一五月

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64  Ca-40

一、选择题：（单选）共15题，每题3分，合计45分。

1.下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是（    ）

A.氮化硅（）、氧化铝（）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是无机非金属材料

B.在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂

C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

D.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

2.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A.易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

B.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”

C.豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定

D.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和

3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（    ）

A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现

C.c、d和i、j均属于酸性氧化物

D.f与l可以是同一种物质

4.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（    ）

A.可用排空气法收集气体1

B.用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C.在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1

D.相同条件下，1L气体1、2的混合气（体积比为）与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为

5.在和的混合溶液中，，，向其中加入粉微热，待充分反应后溶液中为（    ）

A. B. C. D.无法计算

6.已知某化学反应（、、的结构式分别为、、），反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A.该反应的进行一定需要加热或点燃

B.该反应若生成，则放出的热量为

C.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D.生成键放出能量

7.一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应，达到平衡状态的标志是（    ）

A.A的分解速率和C的生成速率之比为

B.单位时间内生成的同时生成

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体平均摩尔质量不再改变

8.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是（    ）

A.供电时的总反应为

B.该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化

C.正极上反应的电极反应式为：

D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（    ）

A.该反应的化学方程式为

B.反应进行到1s时，

C.达到反应限度时，C的转化率为80%

D.反应进行到5s时，B的平均反应率为

10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（    ）

A.图甲：溶液中向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn

B.图乙：正极的电极反应式为

C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸

11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ的反应：

B.过程Ⅱ的反应：

C.整个过程实现了太阳能向化学能的转化

D.为整个过程的催化剂

12.下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（    ）

①、、金刚石、石墨；②和；

③、、；④、、

A.③④②① B.③④①② C.④②①③ D.①②③④

13.氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（    ）

A.a处通入氧气

B.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为

C.右侧的电极反应式为：

D.右侧电极为电池的负极

14.下列有关说法不正确的是（    ）

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应

C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol

D.乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高

15.1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。该烷烃在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是（    ）

A.  B.

C.  D.

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共55分）。

16.（14分）燃料电池是利用燃料（如、CO、、、等）与反应从而将化学能转化为电能的装置。

（1）甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的负极反应式为________，正极反应式为________，放电过程中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是________。

a.电池工作时，向负极移动

b.电子由电极2经外电路流向电极1

c.电池总反应为

d.电极2发生的电极反应为

（3）铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。

①铅酸蓄电池的负极材料是________，正极反应为________。

②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是________mol，负极的质量变化是________（填“增大”或“减小”）________g。

17.（14分）氮化钙（）是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。

已知：①氮化钙易与水反应，生成和；

②焦性没食子酸溶液用于吸收少量。

Ⅰ.氮化钙的制备

（1）装置A为的发生装置，A中反应的化学方程式为________。

（2）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→________→E（注：装置可重复选用）。

（3）装置E的作用是________。

（4）实验开始时，应先点燃________（填标号）处酒精灯，目的是________。

Ⅱ.产品纯度的测定

用如图所示装置测定产品纯度。实验时，关闭，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生，再打开，通入一段时间，测定P装置反应前后增重1.7g。

（5）U形管中的试剂是________，通入的目的是________。

（6）产品纯度为________。

18.（12）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：

（1）在固定体积的容器中进行反应：，该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是________。

A.降温 B.充入氮气 C.充入 D.加入催化剂

（2）常温下，实验室用硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入________。（填序号）

A.固体 B.固体 C.溶液 D.溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是________。

（3）一定温度下，在体积为的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到，平均反应速率________。该反应的化学方程式可表示为________。（用M、N表示化学式）

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是________。（填序号）。

A.速率 B.气体的总质量不再变化

C.气体的颜色不再变化  D.M的体积分数不变

19.（15分）Ⅰ.已知某链状烷烃子中含有的电子数为42。

（1）该链状烷烃的分子式为________。

（2）写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是________（填结构简式）。

Ⅱ.某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

（1）A的摩尔质量是________。

（2）A、B的分子式分别为________、________，A、B互为________。

（3）A分子中所有碳原子________（填“可能”“一定”或“一定不”）在一条直线上；A的二氯代物有________种。

高一化学五月月考答案

一、选择：每题三分

16.（14分）（1）　　减小（1分）

（2）c（2分）　　（3）①Pb（1分）　　（2分）

②1（1分）　　增大（1分）　　48（2分）

17、（14分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）液封，防止空气中的进入装置中（2分）

（4）①.A（1分）　　②.制备，排除装置中的空气（2分）

（5）①.碱石灰（1分）　　②.将生成的全部赶入装置中（2分）

（6）（2分）

18、（12分）

（1）CD（2分）

（2）①.AC（2分）

②.锌与硫酸铜溶液置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池（2分）

（3）①.（2分）

②.（2分）

③.CD（2分）

19.（15分）

Ⅰ.（1）（2分）

（2）（各1分）

（3）（2分）

Ⅱ.（1）（2分）

（2）；；同系物（各1分）

（3）一定不；（1分）　　4（2分）