辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（解析版）

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2022-2023(下)六校协作体高一4月联合考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
第I卷 选择题(共45分)
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B. 工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅
C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D. 碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属材料中石墨是导体，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得粗硅，粗硅还要进一步经过一系列反应得到精硅，故B错误；
C．在严格控制用量的情况下，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D．胶体属于混合物，而碳纳米管具有纳米尺寸的直径是单质，故D错误。
综上所述，答案为C。
2. 下列反应不属于“氮的固定”的是
A. 工业上利用和合成 B. 工业上将催化氧化为NO
C. 雷雨天空气中的和反应生成NO D. 豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨
【答案】B
【解析】
【分析】氮的固定是指游离态的氮气变为化合态。
【详解】A．工业上利用和在高温高压催化剂作用下合成，游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，故A不符合题意；
B．工业上将催化氧化为NO，都是化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；
C．雷雨天空气中的和反应生成NO，游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，故C不符合题意；
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的转化为氨，游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 常温下pH为11的溶液：、、、
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下pH为11的溶液，是碱性环境，、、、都大量共存，故A符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，与生成弱酸，故B不符合题意；
C．的溶液，与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D．的溶液：与反应生成亚铁离子和单质碘，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4. 下列关于硅及其化合物的性质和用途的叙述正确的是
A. 可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃
B. 二氧化硅导电性好，可用于生产光导纤维
C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用HF溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃，A错误；
B．二氧化硅光学性能好，可用于生产光导纤维，B错误；
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确；
D．透明陶瓷、超导陶瓷等属于新型无机材料，主要为氮、碳化物及金属氧化物等，不属于硅酸盐产品，D错误；
故选C。
5. 对下列实验的解释正确的是
A
B
C
D
向溶液中滴加溶液，溶液导电能力变化

NaCl固体溶于水

的焰色试验

探究光照过程中氯水的pH变化

反应至B点，产物恰好均为非电解质
电离出水合钠离子和水合氯离子
直接观察，火焰呈紫色
光照条件下，次氯酸电离出更多的氢离子

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．B点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近0，溶液与溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，产物均为电解质，A错误；
B．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．K+的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃片观察，以滤去黄光，排除Na+的干扰，C错误；
D．溶液中存在反应、，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，则pH降低的可能原因是HClO分解，D错误；
故选B。
6. 下列说法中正确的有
①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②、和互为同位素；③纯碱可用作胃药中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制电路板；⑥不需其他试剂即可鉴别溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①④⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，故错误；
②同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，、和是氢元素形成的不同种分子，不可能互为同位素，故错误；
③纯碱是碳酸钠俗称，水溶液的碱性过强，不能用作胃药中和胃酸，故错误；
④玻璃中含有钠元素，所以不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验，故正确；
⑤氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以刻制电路板与氯化铁溶液具有氧化性有关，与溶液呈酸性无关，故错误；
⑥将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，然后氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，实验现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，将氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化钠溶液先与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠，后氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，实验现象为先无明显实验现象，后生成白色沉淀，则氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的滴加顺序不同，实验现象不同，不需其他试剂即可鉴别氢氧化钠溶液和氯化铝溶液，故正确；
⑦漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故正确；
④⑥⑦正确，故选B。
7. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是

A. 可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止
B. b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性
C. d处NaOH溶液作用是吸收尾气，防止污染空气
D. 实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫能使石蕊试液变红色、使品红溶液褪色，尾气使用氢氧化钠吸收；
【详解】A．可通过抽动a中的铜丝使其与浓硫酸接触或分离，以控制反应的发生与停止，A正确；
B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性，酸性溶液使石蕊变红，B正确；
C．二氧化硫有毒，d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，C正确；
D．实验结束后溶液中含有浓硫酸，应该把反应后液体沿器壁慢慢注入水中，D错误；
故选D。
8. 下列描述所对应的化学知识或原理正确的是
选项
项目描述
化学知识或原理
A
钠与水反应时，钠在水面上四处游动
反应产生气体，推动小球四处游动
B
补铁剂宜与维生素C一同服用
维生素C具有氧化性
C
硬铝可用于制造飞机外壳
主要利用硬铝熔点高的性质
D
食品包装袋内常放一小包铁粉
铁粉吸收袋内水蒸气，延长食品保质期

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应时，反应产生氢气，氢气推动小球四处游动，因此钠在水面上四处游动，故A正确；
B．补铁是补亚铁离子，补铁剂在空气中易被氧化，维生素C具有还原性，将生成的铁离子还原为亚铁离子，因此补铁剂宜与维生素C一同服效果更好，故B错误；
C．硬铝可用于制造飞机外壳，主要原因是硬铝硬度大、质量轻的特点，故C错误；
D．铁粉主要吸收袋内氧气，延长食品保质期，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是

A. 的电子式表示为
B. 反应①的产物中含有共价键
C. 反应②中N元素化合价发生改变
D. 该转化过程总反应可表示
【答案】D
【解析】
【详解】A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误；
B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误；
C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误；
D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 一种镁氧电池电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液，如图所示。下列说法错误的是

A. a极为电池负极，b极为电池正极 B. 负极反应式为：
C. 电子的移动方向是由a经外电路到b D. 电池工作过程中，电解液KOH的浓度减小
【答案】D
【解析】
【分析】该镁氧电池中，镁电极为负极，通入空气的一极为正极，电解质显碱性，所以负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，负极镁被氧化；正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上O2被还原；
【详解】A．由分析可知，a极为电池负极，b极为电池正极，故A正确；
B．镁电极为负极，以负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故B正确；
C．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b，故C正确；
D．总反应中H2O被消耗，所以该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度增大，故D错误；
故选D。
11. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成
B. 与水反应生成，则与水反应生成
C. Cu与浓常温下反应生成，则Fe与浓常温下反应生成
D. 将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态即Cu与S反应生成，故A符合题意；
B．不与水反应，故B不符合题意；
C．Fe与浓常温下发生钝化，故C不符合题意；
D．浓硫酸无挥发性，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，没有产生白烟，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D. 可用盐酸酸化的溶液检验G中的阴离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误；
B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，主要是相邻价态不反应，故B错误；
C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确；
D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，加入盐酸酸化的溶液会生成氯化银沉淀，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 某学习小组对离子反应进行分析研究，下列说法中错误的是
A. 该反应中是氧化剂，是氧化产物
B. 根据电荷守恒，得出
C. 根据电子转移守恒，得出
D. 根据原子守恒，得出
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氧化合价降低，因此是氧化剂，R的价态升高，因此是氧化产物，故A正确；
B．根据电荷守恒，得出，故B错误；
C．氧气化合价降低，1mol氧气得到4mol电子，因此根据电子转移守恒，得出，故C正确；
D．根据R原子守恒，得出，故D正确。
综上所述，答案为B。
14. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D. 饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故A不符合题意；
B．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁，不是生成氢氧化铁，故B符合题意；
C．和氧气高温反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂条件下反应生成三氧化硫，故C不符合题意；
D．饱和氯化钠溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15. 将6.4g铜片加到100mL 9 mol∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4 mol∙L−1 NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是
A. 反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性 B. 混合气体中的体积分数为50%
C. 所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为50mL D. 消耗的在标准状况下的体积为1.12L
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、和水，因此反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性，故A正确；
B．6.4g铜片全部溶解，物质的量为0.1mol，失去0.2mol电子，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)，物质的量为0.1mol，则得到电子为0.2mol，设一氧化氮物质的量为xmol，二氧化氮物质的量为ymol，则有x+y=0.1，3x+y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，因此混合气体中的体积分数为50%，故B正确；
C．反应后溶液中加入氢氧化钠至沉淀最大值，则溶液溶质为硝酸钠，因此根据守恒得到氢氧化钠物质的量为9 mol∙L−1×0.1L−0.1mol＝0.8mol，所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为200mL，故C错误；
D．根据铜失去0.2mol电子，硝酸得到0.2mol电子变为氮的氧化物，根据得失电子守恒，则氧气应该得到0.2mol电子即消耗的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，故D正确。
综上所述，答案为C。
第II卷(非选择题，共55分)
16. 氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。
（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。
（2）实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)
a． b．c． d．
（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水 b．和饱和溶液 c．和浓NaOH溶液
（4）已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。
（5）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。
【答案】（1） ①. N2(或“氮气”) ②. 液氨
（2） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. b
（3）c （4）NaNO3和NaNO2
（5）2NO＋CON2＋CO2
【解析】
【小问1详解】
在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。
【小问2详解】
实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的，由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。
【小问3详解】
氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。
【小问4详解】
氮元素常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。
【小问5详解】
在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。
17. I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。
（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。
【答案】（1）ace （2）c
（3） ①. Cu2+＋2e－＝Cu ②. 129
（4） ①. Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O ②. 0.01
【解析】
【小问1详解】
a．生石灰溶于水，反应生成氢氧化钙，是放热反应，故a符合题意；b．氢氧化钠固体溶于水是放热过程，故b不符合题意；c．氢气与氯气化合反应生成氯化氢，是放热反应，故c符合题意；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌是吸热反应，故d不符合题意；e．过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，故e符合题意；综上所述，答案为：ace。
【小问2详解】
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石燃烧释放的热量大于石墨燃烧释放的热量，故a错误；b．白磷和红磷互为同素异形体，根据能量越低越稳定，则相同条件下红磷比白磷稳定，故b错误；c．1mol (g)和1mol (g)的总键能大于2mol NO(g)的总键能，因此1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故c正确；综上所述，答案为：c。
【小问3详解】
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，锌失去电子，作负极，Cu为正极，则正极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，则负极有1mol锌溶解，正极得到1mol铜单质，则两极的质量差为1mol×65g∙mol−1＋1mol×64g∙mol−1＝12.9g；故答案为：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。
【小问4详解】
当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，因此Al为负极，其电极反应式为Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。当反应中收集到标准状况下336mL气体(物质的量为0.015mol)时，根据关系式2Al～3H2，则消耗负极的物质的量为0.01mol；故答案为：Al−3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。
18. X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
（1）X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素、符号表示)。
（2）M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①PX的电子式为_____
②该反应的化学方程式为_____
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______(填序号)
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
（4）Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体_______g；如下图所示的实验操作的先后顺序为_______。

【答案】（1）Na＞S＞N＞O＞H
（2） ①. V形 ②. 大于
（3） ①. ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ③. abc
（4） ①. 142.0 ②. ④⑥②⑤③①
【解析】
【分析】X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，则X为H， Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，则Z为O，Q为S，Y的单质是空气的主要成分，则Y为N，在短周期元素中P的金属性最强，则P为Na。
小问1详解】
根据层多径大，同电子层结构，核多径小，则X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H；故答案为：Na＞S＞N＞O＞H。
【小问2详解】
M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子即该分子为水，M的空间构型为V形；M分解反应是吸热反应，该反应过程中反应物中化学键断裂吸收的总能量大于生成物中化学键形成放出的能量；故答案为：V形；大于。
【小问3详解】
①PX即氢化钠，其电子式为；故答案为：。
②NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
③a．断裂了Na＋和H－，形成了Na＋和OH－，故a符合题意；b．断裂了氢氧极性共价键，故b符合题意；c．形成了氢氢非极性共价键，故c符合题意；d．氢键不是化学键，故d不符合题意；综上所述，答案为：abc。
【小问4详解】
Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL 2的()溶液，需用托盘天平称量固体质量m=2×0.5L×142g∙mol−1=142.0g；配置过程是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，则下图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；故答案为：142.0；④⑥②⑤③①。
19. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质，再根据其性质设计测定空气中的含量的实验。
I．制取并探究其性质设计实验装置如下。

已知：
（1）装置A应选择下列_______装置(填序号)。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填序号)。
a．蒸馏水 b．浓氨水 c．饱和溶液 d．饱和溶液
装置B的另一个作用为_______。
（3）装置D中溴水褪色，体现了_______性。
（4）装置E中发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.该小组同学拟用下列方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

（5）洗气瓶G中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是_______。
（6）当G中出现_______现象时，碘水恰好完全反应，关闭活塞K，此时气体流量计读数为c mL，则测得空气中的含量为_______g/L(用含abc的式子表示)。
【答案】（1）③ （2） ①. d ②. 作安全瓶，平衡气压
（3）还原 （4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（5）增大SO2与碘水接触面积，使其充分反应
（6） ①. 溶液蓝色褪去 ②.
【解析】
【分析】A为二氧化硫的制备装置，B的作用是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，且起防倒吸和平衡气压作用，C为验证SO2的漂白性的装置，D为验证SO2的还原性的装置，E 为验证SO2氧化性的装置，F为尾气处理装置。
【小问1详解】
是固体与液体混合制气装置，不要加热，装置A应选择下列③装置；
【小问2详解】
装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，要求二氧化硫不溶于该液体，也不与该液体反应，其中的液体最好选择d；
a．二氧化硫溶于蒸馏水，故不符；
b．浓氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故不符；
c．饱和溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，故不符；
d．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故符合；
综上，故选d；
装置B的另一个作用为作安全瓶，平衡气压；
【小问3详解】
装置D中溴水褪色，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫元素化合价升高，体现了还原性；
【小问4详解】
SO2和H2S在装置E中发生反应生成硫单质，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
【小问5详解】
洗气瓶G中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是增大SO2与碘水接触面积，使其充分反应；
【小问6详解】
当G中出现溶液蓝色褪去现象时，碘水恰好完全反应，关闭活塞K，此时气体流量计读数为c mL， ，n=,则测得空气中的含量为 =g/L(用含abc的式子表示)。