精品解析：辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版）

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2022-2023学年度(下)六校协作体高一六月联合考试试题
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Zn-65
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法错误的是
A. 高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于新型无机非金属材料
B. 植物直接吸收空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
C. 光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用二氧化硅来生产
D. 我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷绝缘材料位硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，B错误；
C．二氧化硅光学性能好，可以制作光纤，C正确；
D．我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献，这是我国化学工作者的杰出贡献，D正确；
故选B
2. 醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是
A. 键线式： B. 结构式：
C. 最简式：CH2O D. 比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸的键线式为，故A正确；
B．结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；
C．最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是CH2O，故C正确；
D．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；
故答案为B。
3. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 图①可探究与的反应
B. 图②用于除去甲烷中混有的乙烯
C. 图③可用于制备和收集
D. 图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．强光下容易发生爆炸反应，应该在光照下进行，A不符合题意；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，B不符合题意；
C．浓硫酸和铜需要加热反应生成二氧化硫，C不符合题意；
D．二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应且装置中球形部分能防倒吸，故图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D符合题意；
故选D。
4. 下列对营养物质结构、性质及用途的有关叙述正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子
B. 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，检验生成的葡萄糖
C. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
D. 醋酸甘油酯在碱性条件下水解叫做皂化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．检验生成的葡萄糖的与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下进行，故应该加入氢氧化钠后再加入新制氢氧化铜浊液，B错误；
C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，故加入水后不溶解，C正确；
D．醋酸甘油酯不是高级脂肪，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油叫做皂化反应，D错误；
故选C。
5. 已知X转化为R和W分两步进行：① ②，上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. X(g)比Y(g)稳定
B. 反应①为放热反应
C. 均消耗1mol反应物时，反应①和②吸收的能量：①>②
D. 断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判断X(g)、Y(g)谁的能量更低，A错误；
B．由图可知，反应①中生成物能量高于反应物，为吸热反应，B错误；
C．由图可知，均消耗1mol反应物时，反应①的焓变更大，故此时反应①和②吸收的能量：①>②，C正确；
D．由图可知，为吸热反应，焓变为正值，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量，D错误；
故选C。
6. 某温度下，在密闭容器中发生一个化学反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(X、Y、Z均为气体)。下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为：
B. 时刻反应达到最大限度，反应停止
C. 时刻，Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3:2
D. 内
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，Z的物质的量减少为反应物，X、Y的物质的量增大为生成物，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)。
【详解】A．从图中可知，该反应为可逆反应，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)，A错误；
B．t0时刻反应达到平衡，但是化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；
C．t0时刻，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，结合反应方程式Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3：2，C正确；
D．题中并未说明密闭容器的体积，则无法计算0-t0min内Z的反应速率，D错误；
故答案选C
7. 2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是

A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共面
C. 是乙醇的同系物 D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据薄荷醇的结构简式可知，其分子式为C10H20O，A正确；
B．薄荷醇中存在多个饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，B错误；
C．薄荷醇与乙醇分子组成并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，C错误；
D．的分子式为C11H22O，两者分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故答案选A。
8. 异丁烷的二氯代物有种
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】正丁烷的结构简式为：(CH3) 2CHCH3，二氯取代物有(CHCl2) 2CHCH3，(CH2Cl) 2CClCH3，(CH2Cl) 2CHCH2Cl，一共有3种；
故选B。
9. “3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：
下列说法错误的是

A. 放电时电子由锌膜经外电路流向膜
B. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率
C. 当锌膜消耗的为时，外电路转移电子
D. 放电时的负极反应式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确；
B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；
C．当锌膜消耗的 Zn 为 6.5g 即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；
D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；
故选D。
10. 硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关叙述错误的是

A. a′和c′共同通入水中，溶液变浑浊
B. 工业上制备的途径为b′→c′→d′→f′
C. 向e′对应的盐溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液已变质
D. 将c′通入紫色石蕊试液中，现象是紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为SO3，e′为亚硫酸或亚硫酸盐，f′为硫酸或硫酸盐。
【详解】A．H2S和SO2同时通入水中，两者反应生成S单质，溶液变浑浊，A正确；
B．工业上硫与O2反应生成SO2，SO2被氧气氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，B正确；
C．向亚硫酸盐如亚硫酸钠中滴加BaCl2溶液，若亚硫酸盐未变质，此时两者反应也能生成亚硫酸钡白色沉淀，并不能说明溶液已经变质，C错误；
D．二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，D正确；
故答案选C。
11. 下列有关有机化合物的说法中错误的是
A. 1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为6
B. 1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol
C. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同
D. 该有机物发生加聚反应的产物为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1分子该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，则1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，A错误；
B．1分子该物质（化学式为C4H8O2）充分燃烧消耗氧气分子数为，则1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol，B正确；
C．该物质和溴水发生加成反应使得溴水褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溴水褪色，C正确；
D．该有机物分子中含碳碳双键，发生加聚反应的产物为，D正确；
故选A。
12. 下列有关氮及其化合物的说法中正确的是
A. 的水溶液可以导电，为电解质
B. 固体能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出气体
C. 某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液
D. 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多
【答案】C
【解析】
【详解】A．的水溶液可以导电，是氨气和水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，一水合氨为电解质、为非电解质，选项A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会将固体转化为硫酸钡固体不能生成溶液，B项错误；
C．某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液，也可能氨水的溶液，C项正确；
D．、，则将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少，D项错误；
故选C。
13. 制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是

A. 向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B. 浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好
C. 饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
D. 实验结束后，观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入试剂顺序为向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，用量过大可能使得乙醇被氧化引入杂质，B错误；
C．乙醇能溶于水、碳酸钠能和乙酸反应，故饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，C正确；
D．实验结束后，生成的乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，会观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体，D正确；
故选B。
14. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是

A 比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡
B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快
D. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，实验③的曲线最先达到水平的拐点，故实验③最先达到平衡，A正确；
B．从图中可知，实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快，B正确；
C．实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线相较于实验②更陡，说明实验④反应速率更快，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率加快，C正确；
D．实验②③温度和浓度均相同，速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正逆反应速率，D错误；
故答案选D。
15. 用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是
实验数据时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-

A. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
B. 0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②
C. 两个装置中反应均为
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，A错误；
B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确；
C．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正确；
D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；
故答案为：A。
二、非选择题(共55分)
16. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E()
436
343
1076
465
413
已知：键能指1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量；甲醇的结构式；CO的结构式为C≡O。
若有1mol(g)生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。
①放电时负极反应式为___________；
②放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
（4）以为原理设计燃料电池，装置如图。

①A处加入的是___________(写化学式)；
②a电极上发生的电极反应式为___________；
③当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 99
（3） ①. ②. 增强
（4） ①. ②. ③. 0.6
【解析】
【小问1详解】
自发的氧化还原反应可以设计成原电池；
A．不是氧化还原反应，A不符合题意；
B. 方程式错误，应该为，B不符合题意；
C. ，为自发氧化还原反应，可以设计成原电池，C符合题意；
D. ，为自发氧化还原反应，可以设计成原电池，D符合题意；
故选CD。
【小问2详解】
反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和；该反应焓变为，故若有1mol(g)生成，需要放出99kJ能量。
【小问3详解】
①锌为活泼金属，放电时锌做负极失去电子发生氧化反应在碱性条件下生成氢氧化锌，负极反应式为；
②放电时正极的得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧化钾，生成碱性物质，附近溶液的碱性增强；
【小问4详解】
①电子由负极流向正极，由图可知，a为负极，负极发生氧化反应，由总反应可知，A处加入的；
②a电极为负极，失去电子发生氧化反应在碱性条件下生成氮气，发生的电极反应式为；
③反应中零价氧转化为-2价：，当消耗标准状况下3.36L（为0.15mol）时，则导线上转移的电子的物质的量是0.6mol。
17. 硫和氮及其化合物性质具有多样性。
（1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________(填序号)。
A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染
（2）氨基钠()可以用于生产安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量氨基钠。已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。

①a为氨气的发生装置，选择下列___________装置(填装置的标号)和___________(填试剂标号)来制备氨气。
可选装置：

可选试剂：A．氯化铵固体 B．浓氨水和生石灰
②下列关于制备氨基钠实验的说法中正确的是___________(填选项字母)。
A．b装置中所装药品是无水氯化钙
B．d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．实验开始时，为使氨气充分反，应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
D．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置
（3）选用下面的装置探究酸性：

①装置连接顺序为A→___________→F(4个装置都要使用)；
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为：___________；
③写出装置E中发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）AC （2） ①. g ②. B ③. BD
（3） ①. C→B→E→D ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 ③.
【解析】
【分析】a装置中生成氨气，干燥后通入c中反应生成氨基钠，尾气有毒需要吸收处理；
二氧化硫具有还原性，不能直接和次氯酸钙反应证明酸性：；应该将二氧化硫转化为二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钙生成次氯酸，证明：；A装置生成二氧化硫气体，通过C装置除去挥发的氯化氢气体，通过B装置将二氧化硫转化为二氧化碳气体，通过E装置除去过量的二氧化硫，通过D装置检验二氧化硫是否吸收干净，净化后二氧化碳进入F装置和次氯酸钙反应生成次氯酸；
【小问1详解】
氮氧化物能在空气中悬浮颗粒作用下和空气中水生成酸性物质，导致酸雨；氮氧化合物也是导致光化学烟雾的原因；白色污染为塑料污染；故选D；
【小问2详解】
①实验中一般使用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，或使用浓氨水和生石灰反应制取氨气，浓氨水和生石灰反应制取氨气反应为固液不加热反应，故选择下列g装置和B来制备氨气。
②A．无水氯化钙和氨气会反应，故不能使用无水氯化钙干燥氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，可能引起倒吸，d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸，B正确；
C．实验开始时，应该首先通入氨气排净装置中空气，故应通入氨气一段时间后，再点燃c处酒精灯，C错误；
D．氨基钠极易与水剧烈反应，该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置，这样可以防止水进入c装置，D正确；
故选BD；
【小问3详解】
①由分析可知，装置连接顺序为A→C→B→E→D→F；
②由分析可知，能证明的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀；
③高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子、水，装置E中发生反应的离子方程式。
18. 下面是有关化学反应速率与限度的研究。
I．已知
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：
编号
温度/℃
草酸溶液()
酸性溶液
浓度/(mol/L)
体积/mL
浓度/(mol/L)
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0

（1）实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
（2）实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。
（3）实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)
Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
（4）的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。
（5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)
A. 容器内混合气体颜色不再变化
B. 容器内混合气体压强保持不变
C. 容器内混合气体密度保持不变
D. 和的浓度之比2:1
（6）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。
A. 降低温度 B. 恒容时充入He(g)
C. 恒压时充入He(g) D. 恒容时充入(g)
【答案】（1）溶液褪色时间
（2）的浓度
（3）(或0.017/t)
（4） ①. 87.5%(或0.875) ②. 60%(或0.6) （5）CD （6）D
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾溶液呈紫色，与草酸反应消耗高锰酸钾导致溶液紫色褪去，通过测定KMnO4溶液褪色时间来判断反应的快慢。
【小问2详解】
实验①和实验②除了草酸浓度外，其他条件都相同，因此探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响。
【小问3详解】
实验③从开始到结束用了t秒，消耗高锰酸钾4×10-5mol，则0-t秒高锰酸钾的反应速率为，则根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，0-t秒内草酸的平均反应速率为=。
【小问4详解】
从表中可知，3s时反应已达平衡，NO2的转化率为0.035mol÷0.04mol=87.5%。第2秒时，消耗NO20.03mol，生成N2O40.015mol，剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为0.015mol÷(0.015+0.01)mol=60%。
【小问5详解】
A．NO2红棕色气体，N2O4无色，则随着反应进行，混合气体颜色不断变化，混合气体颜色不变，说明反应达到平衡，A正确；
B．该反应在恒温恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，混合气体压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，B正确；
C．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误；
D．NO2和N2O4的浓度比为2：1，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误；
故答案选CD。
【小问6详解】
A．降低温度，反应速率下降，A错误；
B．恒容时充入He，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．恒压充入He，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，C错误；
D．恒容充入NO2，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，D正确；
故答案选D。
19. 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
Ⅰ．请按要求填空(填字母)：
A．和 B．和 C．和 D．和
E．和 F．和
（1）___________组中的两种物质互为同位素
（2）___________组中的两种物质互为同素异形体
（3）___________组中两种物质互为同分异构体
（4）___________组中两种物质互为同系物
Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应图所示的多种反应。

（5）A的官能团名称是___________；B的结构简式是___________
（6）反应②的反应类型为___________
（7）写出反应③的化学方程式：___________
（8）写出反应④的化学方程式：___________
（9）F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式___________、___________
【答案】（1）B （2）A
（3）E （4）F
（5） ①. 羟基 ②.
（6）加成反应 （7）
（8）
（9） ①. ②.
【解析】
【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，且能金属钠反应，A为乙醇，A和钠生成乙醇钠和氢气，A和氧气在红热铜丝作用下生成D乙醛，B和水生成乙醇，则为B乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇，B乙烯和氢气加成生成乙烷F；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯C；
【小问1详解】
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；B组中的两种物质互为同位素；
【小问2详解】
同素异形体是同种元素组成的不同单质；A组中的两种物质互为同素异形体；
【小问3详解】
同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；E组中两种物质互为同分异构体；
【小问4详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；F组中两种物质互为同系物；
【小问5详解】
由分析可知，A为乙醇，含有羟基；B为乙烯，结构简式为；
【小问6详解】
反应②为乙烯和氢气加成生成乙烷，反应类型为加成反应；
【小问7详解】
反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式：；
【小问8详解】
反应④为A乙醇和氧气在红热铜丝作用下生成D乙醛和水，；
【小问9详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，则X的结构简式、。