高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时课时作业，共14页。试卷主要包含了关于化学平衡常数的叙述正确的是，7%C，5 ml等内容，欢迎下载使用。
第二节　化学平衡
第1课时　化学平衡状态　化学平衡常数
A级 必备知识基础练
　　　　　　　　　　　　　
1.如图是可逆反应X+3Y2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(　　)

A.t2~t3时,各物质的浓度不再发生变化
B.t2时,反应未达到限度
C.t2~t3时,反应已停止进行
D.t1时,反应只向正反应方向进行
2.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)
A.只与化学反应本身和温度有关
B.只与反应的温度有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到初始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
3.(2020福建永安第三中学高二月考)对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是(　　)
A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度,会使平衡常数减小
B.改变反应的温度,平衡常数不一定变化
C.K=c(Fe3O4)·c4(H2)c3(Fe)·c4(H2O)
D.K=c4(H2)c4(H2O)
4.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)
A.3v(N2)=v(H2)
B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
5.一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol HX(g)通入容积为1.0 L的密闭容器中,则该温度下HX(g)的最大分解率为(　　)
A.5% B.16.7% C.25% D.33%
6.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)
A.增大反应物浓度,平衡常数随之增大
B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Q0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为　　　　　　　　;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,10 min达到平衡,则平衡时CO2的浓度为　　　　 mol·L-1,v(CO)为　　　　　　　。 
②下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)改变的是　　　　　(填字母)。 
A.升高温度
B.增大压强
C.充入一定量的CO2
D.再加入一定量铁粉

第1课时　化学平衡状态　化学平衡常数
1.A　t2~t3时,正、逆反应速率相等,但反应速率不为0,反应达到平衡状态,即反应达到限度,各物质的浓度不再发生变化,A正确,B、C错误;t1时,正、逆反应速率均不为0,反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行,D错误。
2.A　化学平衡常数由两个方面的因素决定:化学反应本身和反应体系的温度,与初始浓度等其他外界条件没有任何关系。
3.D　平衡常数随温度变化,不随浓度变化,增大c(H2O)或减小c(H2),该反应平衡常数不变,选项A错误;改变温度,平衡常数一定变化,选项B错误;由于固体和纯液体不写入平衡常数表达式,平衡常数表达式为K=c4(H2)c4(H2O),选项C错误,选项D正确。
4.C　A项没有指明是正反应速率还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;B项中都表示正反应速率,等式任何时刻都成立,不能说明反应达到平衡状态;C项在恒容密闭容器中,混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变,可以说明反应达到平衡状态;D项平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关,浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态。答案选C。
5.B　设转化的H2的物质的量浓度为x mol·L-1。依据题意知:
　　　12H2(g)+12X2(g)HX(g)
起始/(mol·L-1) 0 0 1.0
变化/(mol·L-1) x x 2x
平衡/(mol·L-1) x x 1.0-2x
1.0-2xx12·x12=10
解之得x=112,得出HX的分解率为2xmol·L-11.0mol·L-1×100%=16×100%≈16.7%。
6.C　平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A错误;化学方程式的书写方式不同,例如方程式的化学计量数变化,反应的平衡常数随之改变,B错误;正、逆反应的反应物和生成物正好相反,所以正、逆反应的平衡常数互为倒数,C正确;浓度商Qv(逆),D错误。
7.B　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始/mol 1 1 0 0
变化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关,B项错误。
8.答案 (1)800　(2)=
解析 (1)A点表示可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡状态,此时α(SO2)=0.80,所以建立平衡过程中SO2转化浓度为2.0mol10 L×0.80=0.16 mol·L-1,根据化学方程式可求得O2的转化浓度为12×0.16 mol·L-1=0.08 mol·L-1,SO3生成浓度为0.16 mol·L-1,即有
　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0
变化浓度/(mol·L-1) 0.16 0.08 0.16
平衡浓度/(mol·L-1) 0.04 0.02 0.16
K=0.1620.042×0.02=800。
(2)平衡状态由A变到B时,条件的改变是增大压强,温度没有变化,所以平衡常数不变,K(A)=K(B)。
9.A　①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡;②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO,描述的都是正反应,不能说明反应已达平衡;③化学反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明反应已达平衡;④容器容积和气体质量始终不变,则混合气体的密度始终不变,因此不能说明反应已达平衡;⑤混合气体的颜色不再改变,说明NO2浓度不变,反应已达平衡。综上所述,可作为平衡标志的有①⑤,A正确。
10.BC　从反应开始到平衡生成甲醇0.75 mol·L-1,根据反应方程式可知消耗氢气2.25 mol·L-1,则用H2表示的平均反应速率v(H2)=2.25mol·L-19min=0.25 mol·L-1·min-1,故A正确;3 min时物质的浓度仍然在发生变化,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡,故B错误;结合图像可以计算,平衡时c(CH3OH)=c(H2O)=0.75 mol·L-1,c(CO2)=0.25 mol·L-1,c(H2)=0.75 mol·L-1,因此平衡常数K=0.75×0.750.25×0.753=163,故C错误;3 min时没有达到平衡状态,反应正向进行,v正(CH3OH)>v逆(CH3OH),9 min时反应达到平衡状态,v正(CH3OH)=v逆(CH3OH),由于3 min时的v正(CH3OH)大于9 min时的v正(CH3OH),因此9 min时的v逆(CH3OH)小于3 min时的v正(CH3OH),故D正确。
11.BD　从反应开始到刚达到平衡的时间内,v(X)=2v(M)=2×0.6mol·L-160 s=0.02 mol·L-1·s-1,故A错误;根据公式M=mn,反应过程中混合气体的质量m不变,物质的量n逐渐减小,平均摩尔质量M不变,则说明n不再变化,则反应达到化学平衡状态,故B正确;该温度下,该反应的平衡常数K=0.6(1.8-2×0.6)2=53,故C错误;a点M的浓度小,生成X的速率小,a、b两时刻生成X的速率:v(a)