人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率优秀课件ppt

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1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。
一、影响化学反应速率的因素
2.外界因素——次要因素
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
固体和纯液体的浓度视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。
◆其他条件不变：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加→有效碰撞几率增大→反应速率加快注意：增大浓度，活化分子浓度增大，但其百分 数不变
对于可逆反应，增大生成物的浓度，反应速率也增大。
（2）对于有气体参与的化学反应，增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，反应速率增大；减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，反应速率减小。
对于可逆反应，增大压强正逆反应速率均增大，减小压强，正逆反应速率均减小。
对于可逆反应，升高温度正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同；降低温度，正逆反应速率均减小，减小的倍数也不同。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
注意：1、催化剂参加化学反应，改变反应历程，改变反应的活化能。2、对于可逆反应，催化剂同等程度的改变正逆反应速率。
使用催化剂后，反应的活化能为（ ）A. E1+E2 B. E1-E2C. E1 D. E2
一步完成的反应，也叫简单反应。
2.有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞，但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生反应，这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
HI分解反应中分子碰撞示意图
◆发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量（必须是活化分子）；②分子发生碰撞必须有合适的取向。
3.活化能（1）活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。（2）活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是kJ/ml。
4.活化能与反应难易的关系（1）活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。（2）活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。（3）活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。
对于可逆反应：E1代表正反应活化能，E2代表逆反应活化能，反应热△H=E1－E2 。
活化能的大小不影响△H