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    重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学(B卷)试题Word版含解析
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    重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学(B卷)试题Word版含解析

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    这是一份重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学(B卷)试题Word版含解析,共20页。试卷主要包含了考试时间, 下列说法正确的是, 酸雨是指pH小于5等内容,欢迎下载使用。

     重庆市长寿区2021-2022年高一下学期期末学业质量监测
    化学试题(B卷)
    注意事项:
    1.考试时间: 60分钟,满分: 100分。
    2.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷、草稿纸上答题无效。
    3.需要填涂的地方,一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0. 5MM签字笔书写。
    4.答题前,务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
    可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Cu-64
    第I卷
    一、单项选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
    1. 下列变化中,属于物理变化的是
    A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油的裂化 D. 煤的气化
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.煤的干馏生成煤焦油等,有新物质生成,为化学变化,故A错误;
    B.石油的分馏与沸点有关,无新物质生成,为物理变化,故B正确;
    C.石蜡油的裂化,饱和烃转化为不饱和烃,如烯烃生成,为化学变化,故C错误;
    D.煤的气化是指煤在特定的设备内,在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气或氧气等)发生一系列化学反应,将固体煤转化为含有 CO、H2、CH4 等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程,为化学变化,故D错误;
    故选B。
    2. 下列关于硫及SO2的叙述中正确的是
    A. 硫只有氧化性
    B. SO2既有氧化性又有还原性
    C. 硫是一种黄色晶体,难溶于水,易溶于酒精
    D. SO2是无色、无味、无毒的气体
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.硫中硫的化合价为0价,既可以升高也可以降低,单质硫既有氧化性又有还原性,故A错误;
    B.二氧化硫中硫的化合价为+4价,既可以升高也可以降低,SO2既有氧化性又有还原性,故B正确;
    C.硫单质是淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故C错误;
    D.SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体,故D错误;
    故选B。
    3. 下列关于N2的叙述中正确的是
    A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体
    B. 在雷雨天,空气中的N2和O2可直接反应生成NO2
    C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中,N2作还原剂
    D. 一定条件下,N2与H2合成NH3属于氮的固定
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.N2是一种无色、无味且难溶于水的气体,故A错误;
    B.放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO,反应方程式为N2+O22NO,故B错误;
    C.在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中,氮元素的化合价降低,N2做氧化剂,故C错误;
    D.N2与H2合成NH3,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,属于氮的固定,故D正确;
    故选D。
    4. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开,这种试剂是
    A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出,与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成,与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成,与KCl溶液无现象,能区别开,故A符合题意;
    B.AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成,而无其他现象,不能区别开,故B不符合题意;
    C.BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成,都无其他现象,与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象,不能区别开,故C不符合题意;
    D.KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成,与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象,不能区别开,故D不符合题意。
    综上所述,答案为A。
    5. 下列关于硅及二氧化硅的叙述中错误的是
    A. 硅在自然界中主要以化合物形式存在
    B. 高纯度硅可用于制造计算机芯片
    C. 生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为二氧化硅
    D. 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.硅是亲氧元素,在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,A正确;
    B.高纯度的硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片,B正确;
    C.玻璃、水泥及陶瓷都属于硅酸盐产品,生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为硅酸盐,C错误;
    D.二氧化硅具有导光性,是制造光导纤维的主要原料,D正确;
    故选C。
    6. 既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的气体是
    A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Cl2为酸性气体,能与碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,A不符合题意;
    B.SO2为酸性气体,能与碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,B不符合题意;
    C.N2为中性气体,既不与浓硫酸反应,也不与碱石灰反应,C符合题意;
    D.NH3为碱性气体,能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,D不符合题意;
    故选C。
    7. 下列说法正确的是
    A. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁
    B. 由石油分馏制得的汽油属于纯净物
    C. 三聚氰胺可加入到牛奶中,以增加含氮量
    D. 废旧塑料可通过深挖填埋进行处理
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.制取金属镁时,由于镁是活泼金属,故电解熔融的氯化镁可制得金属镁,故A正确;
    B.由石油分馏制得的汽油属于混合物,故B错误;
    C.三聚氰胺对身体有害,不可加入到牛奶中,故C错误;
    D.废旧塑料不可降解,会造成白色污染,不可通过深挖填埋进行处理,故D错误;
    故选A。
    8. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
    A. 天然气 B. 水煤气 C. 沼气 D. 煤层气
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.天然气的主要成分是甲烷,故A不选;
    B.水煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的,是CO和氢气的混合物,不含甲烷,故B选;
    C.沼气的主要成分是甲烷,故C不选;
    D.煤层气的主要成分是甲烷,故D不选;
    故选B。
    9. 下列关于如图所示的装置中,正确的是

    A. 锌是负极,其质量逐渐减小
    B. 氢离子在铜表面被氧化,产生气泡
    C. 电子从铜片经导线流向锌片
    D. 溶液中H+移向锌极
    【答案】A
    【解析】
    【分析】在该装置中,锌的金属活动性大于铜,且只有锌能与稀硫酸反应,所以锌作负极,铜作正极。
    【详解】A.由分析可知,锌是负极,失电子生成Zn2+进入溶液,其质量逐渐减小,A正确;
    B.在该原电池中,氢离子在铜表面得电子,被还原,B不正确;
    C.在原电池中,电子从负极沿导线流向正极,则电子从锌片经导线流向铜片,C不正确;
    D.在原电池中,阳离子向正极移动,则溶液中H+移向铜极,D不正确;
    故选A。
    10. 酸雨是指pH小于5.6的雨水,下列有关说法错误的是
    A. 空气中的SO2溶于水,最终会形成酸雨
    B. 汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物,最终会形成硝酸型酸雨
    C. 为了减少酸雨的形成,可在燃煤中加入生石灰脱硫
    D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.空气中SO2溶于水后,生成H2SO3,H2SO3可进一步被氧化为H2SO4,从而使雨水的pH减小,最终形成酸雨,A正确;
    B.汽车及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物,氮氧化物与雨水接触后会转化为硝酸,从而形成硝酸型酸雨,B正确;
    C.煤炭中含有硫,燃烧时会产生二氧化硫,为了减少酸雨的形成,可在燃煤中加入生石灰脱硫,C正确;
    D.工业废水任意排放会造成水体、土壤等的污染,但产生的二氧化硫、氮氧化物较少,不是造成酸雨的主要原因,D错误;
    故选D。
    11. 下列措施中,不能增大化学反应速率的是
    A. Cu与稀硝酸反应制取NO时,将反应的铜丝适当加热
    B. 用10%H2O2溶液制取O2时,添加少量MnO2
    C. Fe与稀硫酸反应制H2时,用铁粉代替铁钉
    D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,加入蒸馏水
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.升高温度能增大化学反应速率,故A正确;
    B.添加少量MnO2,MnO2能够作催化剂,催化剂能够加快反应速率,故B正确;
    C.用铁粉代替铁钉,增大了反应物的接触面积,所以能使反应速率加快,故C正确;
    D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,加入蒸馏水,相当于稀释溶液,反应速率降低,故D错误;
    故选D。
    12. 下列关于化学平衡的叙述中错误的是
    A. 化学平衡针对的是可逆反应
    B. 给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度
    C. 达到平衡时,正反应速率降低为零,逆反应速率达到最大值
    D. 达到平衡时,各物质的浓度不再变化
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.化学平衡研究的是可逆反应在一定条件下进行的最大程度,A正确;
    B.给定条件下的化学平衡,是指可逆反应在该条件下反应物的转化率所能达到的最大限度,B正确;
    C.达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,但都大于零,C错误;
    D.达到平衡时,正逆反应速率相等,各物质的浓度保持不变,D正确;
    故选C。
    13. 一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应2SO2+ O2 2SO3, 下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是
    A. SO2的质量不再变化
    B. SO3的物质的量分数不再变化
    C. 正反应和逆反应的速率相等
    D. SO2、O2、 SO3 的速率之比为2:1:3
    【答案】D
    【解析】
    【分析】2SO2+O22SO3为气体体积缩小的可逆反应,该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化,以此进行判断。
    【详解】A.反应达平衡前,SO2的质量在变化,当SO2的质量不变时,能说明反应达平衡,故A不选;
    B.当反应未达平衡时,SO3的物质的量分数会变化,故当SO3的物质的量分数不再变化时,能说明反应达平衡,故B不选;
    C.正反应和逆反应的速率相等,各组分的浓度、百分含量等变量不再变化,此时反应达平衡,故C不选;
    D.反应速率之比恒等于计量数之比,与反应是否达平衡无关,故当SO2、O2、SO3的速率之比为2:1:3时,不能说明反应达到平衡,故D选;
    故选D。
    14. 一定条件下,金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是
    A. 金刚石比石墨稳定
    B. 石墨转化为金刚石是吸热反应
    C. 0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高
    D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同
    【答案】A
    【解析】
    【分析】一定条件下,金刚石转化为石墨要放出能量,则表明金刚石的能量比石墨高。
    【详解】A.由分析可知,金刚石的能量比石墨高,则金刚石比石墨的稳定性差,A错误;
    B.金刚石的能量比石墨高,则金刚石转化为石墨是放热反应,从而得出石墨转化为金刚石是吸热反应,B正确;
    C.金刚石的能量比石墨高,则0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高,C正确;
    D.金刚石的能量比石墨高,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同,前者释放的能量更高,D正确;
    故选A。
    15. 下列关于烷烃的叙述中不正确的是
    A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
    B. 甲烷中既有极性键又有非极性键
    C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
    D. 乙烷与丙烷互为同系物
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.烷烃又叫饱和烃,烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连,故A正确;
    B.CH4分子中共价键为碳氢极性键,不存在非极性键,故B错误;
    C.甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8的分子结构不存在同分异构体,分子的结构都只有一种,故C正确;
    D.乙烷与丙烷,结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,互称为同系物,故D正确;
    故选B。
    16. 在一定条件下,下列物质能与甲烷发生取代反应的是
    A. 浓硫酸 B. 氧气
    C 氯气 D. 酸性高锰酸钾溶液
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.甲烷与浓硫酸不反应,故A不符合题意;
    B.甲烷和氧气在点燃条件下发生氧化还原反应,故B不符合题意;
    C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,故C符合题意;
    D.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应,故D不符合题意。
    综上所述,答案为C。
    17. 下列关于乙烯及其性质的叙述中正确的是
    A. 乙烯的结构简式为C2H4
    B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,发生了还原反应
    C. 一定条件下,乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应
    D. 由乙烯制得的聚乙烯分子中含有碳碳双键
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.有机物结构简式中官能团不能省略,则乙烯的结构简式:CH2=CH2,故A错误;
    B.高锰酸钾具有氧化性,可以氧化乙烯,乙烯表现出还原性,故B错误;
    C.乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应,乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应,故C正确;
    D.聚乙烯分子中含有碳碳单键,没有碳碳双键,故D错误;
    故选C。
    18. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
    A. 碳酸氢钠溶液 B. 水
    C. 紫色石蕊溶液 D. 铁钉
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.乙酸呈酸性,可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,乙醇和碳酸氢钠不反应,现象不同,可以鉴别,故A不选;
    B.乙醇和乙酸都不和水反应,且都与水互溶,现象相同,无法鉴别,故B选;
    C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色,乙醇不能使紫色石蕊试液变色,现象不同,可以鉴别,故C不选;
    D.乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气,现象不同,可以鉴别,故D不选;
    故选B。
    19. 下列关于基本营养物质的叙述中不正确的是
    A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体,属于单糖
    B. 蔗糖的分子式C12H22O11一分子蔗糖水解可得两分子葡萄糖
    C. 将蚕丝灼烧,会闻到烧焦羽毛气味
    D. 油脂可用于生产肥皂和甘油
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6,但二者的结构不同,二者互为同分异构体,且都不能发生水解,属于单糖,A正确;
    B.蔗糖分子式为C12H22O11,一分子蔗糖水解可得一分子葡萄糖和一分子果糖,B不正确;
    C.蚕丝的主要成分为蛋白质,将蚕丝灼烧,会闻到烧焦羽毛气味,C正确;
    D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解,可用于生产肥皂和甘油,D正确;
    故选B。
    20. 下列说法正确的是


    A. 碱性锌锰干电池中,锌为正极
    B 铅酸蓄电池充电时未发生氧化还原反应
    C. 图1所示装置能形成原电池
    D. 图2所示反应为放热反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.碱性锌锰干电池中,锌为干电池的负极,故A错误;
    B.铅酸蓄电池充电时的能量转化形式为电能转化为化学能,元素发生化合价变化,属于氧化还原反应,故B错误;
    C.由图可知,图1所示装置没有形成闭合回路,不能形成原电池,故C错误;
    D.由图可知,图2所示反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应,故D正确;
    故选D。
    第Ⅱ卷
    二、非选择题(本大题共4小题,共40分)
    21. 木炭在加热条件下可被浓硫酸氧化,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验发生装置并检验生成物。请据此回答有关问题。


    (1)直形玻璃管A中出现的现象是_______ , 证明有_______生成;
    (2)B中的实验现象是_______证明有_______生成;
    (3)为证明产物中有CO2,装置C和D中应具有的现象是_______。
    (4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
    【答案】(1) ①. 白色晶体变为蓝色 ②. 水(或H2O)
    (2) ①. 红色溶液褪为无色 ②. SO2
    (3)C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅,D中出现白色浑浊
    (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
    【解析】
    【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O,先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成;二氧化硫气体,用品红试液褪色证明;利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫,利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在,据此解答。
    【小问1详解】
    A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色,证明碳与浓硫酸混合加热反应产生H2O,故答案为:白色固体变为蓝色;H2O;
    【小问2详解】
    B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅),可证明产物中有SO2生成,故答案为:品红溶液褪色(或溶液颜色变浅);SO2;
    【小问3详解】
    CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但SO2可以,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程,故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2,而溶液未完全褪色时,说明SO2已经被除尽,D中澄清石灰水变浑浊,故答案为:C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅,D中出现白色浑浊;
    【小问4详解】
    碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
    22. 在如图所示的物质转化关系中,常温下,A、B、C、D均为气体,相同条件下A对H2的相对密度为8.5,气体B能使带火星的木条复燃,D呈红棕色且相对分子质量比C大16,常温下F为液体,E是一种含氧强酸,G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题:

    (1)A的分子式为_______,F的电子式为 _______;
    (2)写出反应①的离子方程式:_______;
    (3)写出反应②的化学方程式:_______;若反应中消耗了9.6克G,则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。
    【答案】(1) ①. NH3 ②.
    (2)3NO2+H2O = 2H+ +2+NO
    (3) ①. 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. 2.24
    【解析】
    【分析】常温下,A、B、C、D均为气体,相同条件下A对H2的相对密度为8.5,则A为NH3;气体B能使带火星的木条复燃,则B为O2;D呈红棕色且相对分子质量比C大16,则D为NO2;常温下F为液体,则F为H2O;E是一种含氧强酸,则E为HNO3;G是一种紫红色的金属单质,则G为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。
    【小问1详解】
    由分析可知,A为氨气,分子式为NH3,F为水,电子式为。 答案为:NH3;;
    【小问2详解】
    反应①为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,离子方程式为3NO2+H2O = 2H+ +2+NO。 答案为:3NO2+H2O = 2H+ +2+NO;
    【小问3详解】
    反应②为铜与稀硝酸反应,生成硝酸铜、一氧化氮和水,化学方程式为:3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;9.6gCu的物质的量为=0.15mol,则产生的NO气体物质的量为0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24升。 答案为:3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;2.24。
    【点睛】在NO2与水的反应中,NO2发生歧化反应。
    23. Ⅰ.一定条件下,甲烷与水蒸气发生反应:CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
    一定条件下, 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应,CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题:

    (1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1;
    (2)平衡时CH4的转化率为_______。
    Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag, 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

    (3)银锌纽扣电池中Zn作_______极,其电极反应式为_______;
    (4)放电过程中,溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。
    a. Zn b. Ag2O
    【答案】(1)1.2 (2)80%
    (3) ①. 负极 ②. Zn-2e -+2OH- =ZnO+H2O
    (4)a
    【解析】
    【小问1详解】
    前2分钟内的平均反应速率,故答案:1.2 ;
    【小问2详解】
    有题意,知
    ,平衡时CH4的转化率为,故答案:80% ;
    【小问3详解】
    该装置构成原电池,根据电极反应式知,锌作负极,氧化银作正极,负极上氢氧根离子参与反应,电子从负极沿导线流向正极,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。故锌电极的反应是为,故答案:负极;;
    【小问4详解】
    原电池中,阴离子向负极方向移动,即锌极,故答案:a 。
    24. 现有A、B、C、D、E、F共六种有机物,其相互转化关系如下图所示,其中A为气态烃,相同条件下,其对氢气的相对密度为14,体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂,F的分子式为C4H8O2,回答下列问题:

    (1)A的结构简式为_______,D的官能团名称是_______;
    (2)写出A→C的化学方程式_______;
    (3)已知B是一种高分子化合物,可制作食品袋和保鲜膜等,则A→B的化学反应类型为_______;
    (4)写出D和E作用生成F的化学方程式_______。
    【答案】(1) ①. CH2=CH2 ②. 羟基
    (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    (3)加聚反应 (4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
    【解析】
    【分析】A为气态烃,相同条件下,其对氢气的相对密度为14,则A的相对分子质量=14×2=28,为CH2=CH2;体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂,A和H2O发生加成反应生成D,D为CH3CH2OH,D发生两步氧化反应生成E,D、E反应生成F,F的分子式为C4H8O2,则E为CH3COOH,F为CH3COOCH2CH3,A和溴水发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br,A发生加聚反应生成高分子化合物B为,据此解答。
    【小问1详解】
    A的结构简式为CH2=CH2,D为CH3CH2OH,D的官能团名称是羟基;
    【小问2详解】
    A和溴水发生加成反应生成C,则A→C的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
    【小问3详解】
    已知B是一种高分子化合物,可制作食品袋和保鲜膜等,B为,A发生加聚反应生成B,则A→B的化学反应类型为加聚反应;
    【小问4详解】
    D为乙醇、E为乙酸,F为乙酸乙酯,D和E发生酯化反应生成F,D和E作用生成F的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。

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