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07，重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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这是一份07，重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(本大题共14小题，共42分。)
1. 小强的化学笔记中有如下内容：
①单质分为金属和非金属两类；
②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
③合金的熔点一定低于各成份金属
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中正确的有几项
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】①单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，故①错误；
②根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故②正确；
③合金的熔点与合金的组成有关，合金的熔点不一定比各成分金属的低，故③错误；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④正确；
⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；
故选：A。
2. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
3. 汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是
A. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶15
B. 每消耗转移电子
C. 安全气囊中发生的反应为
D. 氮气的电子式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】和反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单质气体为氮气，根据氧化还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式，反应方程式为：。
A．是还原剂，生成氧化产物，是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的比例为15:1，质量比也为15:1，A错误；
B．该反应中转移10个电子，故每消耗转移1ml电子，B错误；
C．反应方程式为： ，C正确；
D．氮气的电子式为：，D错误；
故选C。
4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、I、II的陈述都对，但二者没有关系，胃酸中主要是盐酸，不是硫酸，A错误；
B、I、II的陈述都对，B错误；
C、II的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D、I、II的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
5. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 制备Cl2B. 净化Cl2
C. 干燥Cl2D. 收集Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确；
B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确；
D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确；
故选：B。
6. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml/L
B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】D
【解析】
【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/ml÷0.1L=1.0 ml/L，正确；
B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；
C、定容方法，正确；
D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。
答案选D。
7. 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是
A. 在空气中加热FeOB. 在空气中加热Fe(OH)2
C. 在空气中加热Fe(OH)3D. 在氧气中点燃Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．在空气中加热FeO的反应产物是Fe3O4，含有两种价态铁元素，A不符合题意；
B．在空气中加热Fe(OH)2的反应产物是Fe3O4和H2O[或者说，Fe(OH)2分解为FeO和H2O，FeO又反应生成了Fe3O4]，含有两种价态铁元素，B不符合题意；
C．在空气中加热Fe(OH)3的反应产物是Fe2O3和H2O，只含一种价态铁元素，C符合题意；
D．在氧气中点燃Fe的反应产物是Fe3O4，含有两种价态铁元素，D不符合题意；
故选C。
8. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与NaOH溶液反应可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意；
B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意；
C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意；
D．不能通过一步反应转化为，D符合题意；
故选D。
9. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误；正确选项B。
点睛：某无色溶液，加入足量的稀HCl，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等。
10. 下列化学用语正确的是
A. H、H、H+和H2是氢元素四种不同粒子
B. 18O2和16O3互为同位素
C. S2-的结构示意图为：
D. U中质子数和中子数相差147
【答案】A
【解析】
【详解】A选项H是氕原子，H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B选项，它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B错误；
C选项，S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C错误；
D选项，U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】同素异形体：同种元素形成的不同单质，首先看是否为同种元素，再看是否为单质。
中子数 = 质量数 – 质子数
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B. 离子半径：X2+>R3+>T2-
C. 最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。
【详解】A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；
B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；
C．同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，D项正确；
答案选D。
12. 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
[
A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B. R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
C. W的气态氢化物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。
【详解】A、氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；
B、氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；
C、硫化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；
D、D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D正确；
答案选D。
13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3
④0.1 ml·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A. ①③⑤B. ①③④C. ②④⑤D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故①正确；
②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故②错误；
③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故③正确；
④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1ml/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故④错误；
⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故⑤正确；
答案选A。
【点睛】物质的相互转化需要熟悉各物质的化学性质，包括金属，非金属及其化合物的性质，硅和二氧化硅的性质有特殊，高中阶段介绍二氧化硅只能和氢氟酸反应，它也不能和水反应，但是可以和碱反应生成盐和水，牢记它的特殊性。
14. 碘元素在海带中主要以I-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应
B. 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO>I2
C. 途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2O
D. 溶液中I-与一定量Cl2反应，生成物质的量相同的I2和IO，则反应的I-和Cl2的物质的量的比为3：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应从到，到，以及到都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应，A项正确；
B．由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性强弱顺序为，B项正确；
C．途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：，C项错误；
D．与一定量反应，生成物质的量相同的和的方程式为，则反应的和Cl2的物质的量的比为3:4，D项正确；
故选C。
二、实验题(本大题共2小题，共22分。)
15. 根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
（3）取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2） （3）32.8%
【解析】
【分析】NaHCO3受热易分解，产生CO2，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出大量的热，故能够使棉花着火；以此解答。
【小问1详解】
NaHCO3受热易分解，产生CO2，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；对应的试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问2详解】
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出大量的热，故能够使棉花着火，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中Na2O2的O元素既上升又下降，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
生成沉淀为碳酸钙，则：
，解得m=6.72g，m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其质量分数为：=32.8%。
16. 某兴趣小组，用如图所示实验方案探究与的相互转化，在控制其它试剂用量相同的条件下，改变KSCN溶液的用量，出现了异常现象。实验结果如下表所示。
回答下列问题：
（1）试管1中发生反应的离子方程式为___________。
（2）编号①试管3中发生反应的离子方程式为___________和。
（3）进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因，同学甲提出如下假设并设计了实验。
假设1：溶液褪色的原因是KSCN被转化。
假设2：溶液褪色的原因是___________。
同学乙查阅资料发现可以被氧化成，请设计实验证明：
（4）编号③中未观察到溶液变红，可能的原因是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. Fe3+被转化 ②. KSCN溶液 ③. 0.1ml/LFeCl3溶液
（4）编号③中KSCN较少，氯水直接将KSCN转化
【解析】
【分析】本题是一道实验探究题，首先用铁粉将三价铁转化为二价铁，随后分三次改变KSCN的浓度来探究在用氯水将二价铁转化三价铁后，溶液中出现各种现象的原因，以此解题。
【小问1详解】
试管1三价铁和单质铁反应生成二价铁，离子方程式为：；
【小问2详解】
编号①试管3中二价铁被氧化为三价铁 ，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液显红色是三价铁和SCN-结合在一起引起的，红色褪应该从这两方面分析，故溶液褪色的原因是Fe3+被转化；若是假设1正确，则需要往试管A中滴加KSCN溶液，溶液恢复红色就可以；若是假设2正确，若是假设2不正确，则需要往试管B中滴加0.1ml/LFeCl3溶液，溶液不恢复红色就可以；
【小问4详解】
编号③中KSCN较少，氯水直接将KSCN转化。
三、填空题(本大题共2小题，共36分。)
17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。
A作氧化剂 B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（5） ①. Ag2S ②. D
【解析】
【小问1详解】
只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。
【小问2详解】
电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。
【小问3详解】
所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。
【小问4详解】
该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
【小问5详解】
由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：
（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。
（2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。
（3）步骤④称得固体质量为，则___________。
（4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。
（5）请补充实验步骤②：___________。
（6）已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。
（7）方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。
【答案】（1）溶液
（2）坩埚 （3）0.40
（4）偏低 （5）检查装置的气密性
（6）根据
与酸反应的
锌的总量
与硫酸铜反应的
根据
则
（7）实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高(后面推理过程的描述暂不计分)
【解析】
【小问1详解】
少量溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，过量的溶液存在Cl-，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在Cl-，选用的试剂为溶液；
【小问2详解】
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚；
【小问3详解】
步骤④所得固体为BaSO4，质量为，物质的量为，，则；
【小问4详解】
未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致的测定值偏低；
【小问5详解】
该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密性；
【小问6详解】
根据，与酸反应的，锌的总量，与硫酸铜反应的，根据，则；
【小问7详解】
方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
a
b
c
A
B
C
D
选项
实验
现象
结论
A
某无色溶液，加入足量的稀HCl
生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明原溶液中含有CO32-
B
将0.1ml/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
C
将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解，溶液变蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
向稀硝酸中加入过最Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
实验编号
/()
试管1
试管2
试管3
①
1
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色
②
0.1
溶液变为红色，而后红色褪去
③
0.01
溶液变为棕黄色，未见红色
实验操作
实验现象
实验结论
取两份褪色后的溶液1mL于试管A、B中，
往试管A中滴加___________；
溶液恢复红色
假设1成立
往试管B中滴加___________。
溶液未恢复红色
假设2不成立
一、单选题(本大题共14小题，共42分。)
1. 小强的化学笔记中有如下内容：
①单质分为金属和非金属两类；
②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
③合金的熔点一定低于各成份金属
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中正确的有几项
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】①单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，故①错误；
②根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故②正确；
③合金的熔点与合金的组成有关，合金的熔点不一定比各成分金属的低，故③错误；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④正确；
⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；
故选：A。
2. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 低至0.3/份
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
3. 汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是
A. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶15
B. 每消耗转移电子
C. 安全气囊中发生的反应为
D. 氮气的电子式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】和反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单质气体为氮气，根据氧化还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式，反应方程式为：。
A．是还原剂，生成氧化产物，是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的比例为15:1，质量比也为15:1，A错误；
B．该反应中转移10个电子，故每消耗转移1ml电子，B错误；
C．反应方程式为： ，C正确；
D．氮气的电子式为：，D错误；
故选C。
4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、I、II的陈述都对，但二者没有关系，胃酸中主要是盐酸，不是硫酸，A错误；
B、I、II的陈述都对，B错误；
C、II的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D、I、II的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
5. 实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 制备Cl2B. 净化Cl2
C. 干燥Cl2D. 收集Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A正确；
B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C正确；
D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D正确；
故选：B。
6. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml/L
B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】D
【解析】
【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/ml÷0.1L=1.0 ml/L，正确；
B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；
C、定容方法，正确；
D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。
答案选D。
7. 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是
A. 在空气中加热FeOB. 在空气中加热Fe(OH)2
C. 在空气中加热Fe(OH)3D. 在氧气中点燃Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．在空气中加热FeO的反应产物是Fe3O4，含有两种价态铁元素，A不符合题意；
B．在空气中加热Fe(OH)2的反应产物是Fe3O4和H2O[或者说，Fe(OH)2分解为FeO和H2O，FeO又反应生成了Fe3O4]，含有两种价态铁元素，B不符合题意；
C．在空气中加热Fe(OH)3的反应产物是Fe2O3和H2O，只含一种价态铁元素，C符合题意；
D．在氧气中点燃Fe的反应产物是Fe3O4，含有两种价态铁元素，D不符合题意；
故选C。
8. 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与NaOH溶液反应可生成，溶液中通入二氧化碳可生成，受热分解可生成，A不符合题意；
B．与NaOH溶液反应可生成，受热分解可生成，与盐酸反应可生成，B不符合题意；
C．与盐酸反应可生成，电解水溶液可生成，溶液中通入二氧化碳，可生成，C不符合题意；
D．不能通过一步反应转化为，D符合题意；
故选D。
9. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后，也具有上述现象，不一定含有CO32-，A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，B正确；铜不能置换出铁，不能形成Fe-Cu原电池，所以不能加快反应速率，C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，D错误；正确选项B。
点睛：某无色溶液，加入足量的稀HCl，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等。
10. 下列化学用语正确的是
A. H、H、H+和H2是氢元素四种不同粒子
B. 18O2和16O3互为同位素
C. S2-的结构示意图为：
D. U中质子数和中子数相差147
【答案】A
【解析】
【详解】A选项H是氕原子，H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B选项，它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B错误；
C选项，S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C错误；
D选项，U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】同素异形体：同种元素形成的不同单质，首先看是否为同种元素，再看是否为单质。
中子数 = 质量数 – 质子数
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B. 离子半径：X2+>R3+>T2-
C. 最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。
【详解】A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；
B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；
C．同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，D项正确；
答案选D。
12. 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
[
A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B. R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
C. W的气态氢化物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。
【详解】A、氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；
B、氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；
C、硫化氢是含有共价键的共价化合物，C错误；
D、D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者溶液能反应生成偏铝酸钠和水，D正确；
答案选D。
13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3
④0.1 ml·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A. ①③⑤B. ①③④C. ②④⑤D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故①正确；
②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故②错误；
③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故③正确；
④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1ml/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故④错误；
⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故⑤正确；
答案选A。
【点睛】物质的相互转化需要熟悉各物质的化学性质，包括金属，非金属及其化合物的性质，硅和二氧化硅的性质有特殊，高中阶段介绍二氧化硅只能和氢氟酸反应，它也不能和水反应，但是可以和碱反应生成盐和水，牢记它的特殊性。
14. 碘元素在海带中主要以I-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应
B. 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO>I2
C. 途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2O
D. 溶液中I-与一定量Cl2反应，生成物质的量相同的I2和IO，则反应的I-和Cl2的物质的量的比为3：4
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应从到，到，以及到都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应，A项正确；
B．由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性强弱顺序为，B项正确；
C．途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：，C项错误；
D．与一定量反应，生成物质的量相同的和的方程式为，则反应的和Cl2的物质的量的比为3:4，D项正确；
故选C。
二、实验题(本大题共2小题，共22分。)
15. 根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
（3）取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2） （3）32.8%
【解析】
【分析】NaHCO3受热易分解，产生CO2，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出大量的热，故能够使棉花着火；以此解答。
【小问1详解】
NaHCO3受热易分解，产生CO2，能使澄清石灰石变浑浊，故产生沉淀的烧杯是Ⅱ；对应的试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【小问2详解】
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出大量的热，故能够使棉花着火，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中Na2O2的O元素既上升又下降，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
生成沉淀为碳酸钙，则：
，解得m=6.72g，m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其质量分数为：=32.8%。
16. 某兴趣小组，用如图所示实验方案探究与的相互转化，在控制其它试剂用量相同的条件下，改变KSCN溶液的用量，出现了异常现象。实验结果如下表所示。
回答下列问题：
（1）试管1中发生反应的离子方程式为___________。
（2）编号①试管3中发生反应的离子方程式为___________和。
（3）进一步探究编号②试管3中溶液褪色的原因，同学甲提出如下假设并设计了实验。
假设1：溶液褪色的原因是KSCN被转化。
假设2：溶液褪色的原因是___________。
同学乙查阅资料发现可以被氧化成，请设计实验证明：
（4）编号③中未观察到溶液变红，可能的原因是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. Fe3+被转化 ②. KSCN溶液 ③. 0.1ml/LFeCl3溶液
（4）编号③中KSCN较少，氯水直接将KSCN转化
【解析】
【分析】本题是一道实验探究题，首先用铁粉将三价铁转化为二价铁，随后分三次改变KSCN的浓度来探究在用氯水将二价铁转化三价铁后，溶液中出现各种现象的原因，以此解题。
【小问1详解】
试管1三价铁和单质铁反应生成二价铁，离子方程式为：；
【小问2详解】
编号①试管3中二价铁被氧化为三价铁 ，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液显红色是三价铁和SCN-结合在一起引起的，红色褪应该从这两方面分析，故溶液褪色的原因是Fe3+被转化；若是假设1正确，则需要往试管A中滴加KSCN溶液，溶液恢复红色就可以；若是假设2正确，若是假设2不正确，则需要往试管B中滴加0.1ml/LFeCl3溶液，溶液不恢复红色就可以；
【小问4详解】
编号③中KSCN较少，氯水直接将KSCN转化。
三、填空题(本大题共2小题，共36分。)
17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。
A作氧化剂 B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（5） ①. Ag2S ②. D
【解析】
【小问1详解】
只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。
【小问2详解】
电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。
【小问3详解】
所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。
【小问4详解】
该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
【小问5详解】
由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：
（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。
（2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。
（3）步骤④称得固体质量为，则___________。
（4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。
（5）请补充实验步骤②：___________。
（6）已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简)。
（7）方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。
【答案】（1）溶液
（2）坩埚 （3）0.40
（4）偏低 （5）检查装置的气密性
（6）根据
与酸反应的
锌的总量
与硫酸铜反应的
根据
则
（7）实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高(后面推理过程的描述暂不计分)
【解析】
【小问1详解】
少量溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，过量的溶液存在Cl-，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在Cl-，选用的试剂为溶液；
【小问2详解】
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚；
【小问3详解】
步骤④所得固体为BaSO4，质量为，物质的量为，，则；
【小问4详解】
未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致的测定值偏低；
【小问5详解】
该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密性；
【小问6详解】
根据，与酸反应的，锌的总量，与硫酸铜反应的，根据，则；
【小问7详解】
方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
a
b
c
A
B
C
D
选项
实验
现象
结论
A
某无色溶液，加入足量的稀HCl
生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明原溶液中含有CO32-
B
将0.1ml/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
C
将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解，溶液变蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
向稀硝酸中加入过最Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2
实验编号
/()
试管1
试管2
试管3
①
1
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色
②
0.1
溶液变为红色，而后红色褪去
③
0.01
溶液变为棕黄色，未见红色
实验操作
实验现象
实验结论
取两份褪色后的溶液1mL于试管A、B中，
往试管A中滴加___________；
溶液恢复红色
假设1成立
往试管B中滴加___________。
溶液未恢复红色
假设2不成立
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