辽宁锦州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

这是一份辽宁锦州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
辽宁锦州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应 一、单选题1．（2020·辽宁锦州·统考中考真题）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1051216反应后质量/g8530x A．反应中甲和丙的质量比为1:8B．x=0C．该反应是分解反应D．乙一定是该反应的催化剂2．（2021·辽宁锦州·统考中考真题）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．CuSO4、 KCl、 H2SO4 B．NaCl、 HNO3、AgNO3C．HCl、 Ca(OH)2、NaCl D．HCl、 NaNO3、 Na2SO43．（2021·辽宁锦州·统考中考真题）某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成B．该物质由碳、氢两种元素组成C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成D．该物质中碳、氢原子个数比为3：14．（2022·辽宁锦州·统考中考真题）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是A．乙物质由原子直接构成B．反应前后原子的数目发生了改变C．反应前后各元素的化合价不变D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3 二、填空题5．（2020·辽宁锦州·统考中考真题）如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：（1）氯元素的相对原子质量是___________。（2）A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式___________。 三、简答题6．（2022·辽宁锦州·统考中考真题）碳元素对人类有十分重要的意义，是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是____________。(2)煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。请写出一条防治酸雨的措施：____________。(3)古代书画家用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，原因是_______________________。(4)酒精是实验室常用的一种燃料，酒精燃烧的化学方程式为_______________________。 四、实验题7．（2022·辽宁锦州·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。实验一：探究金属与氧气反应(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）实验步骤实验现象实验结论发生反应的化学方程式向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热_____黑色物质是氧化铜 ______   实验二：探究金属与酸溶液反应(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。(4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。实验三：探究金属与某些盐溶液反应(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 五、计算题8．（2021·辽宁锦州·统考中考真题）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：(1)该样品中氧化铁的质量分数；(2)加入的稀硫酸的质量。9．（2022·辽宁锦州·统考中考真题）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算：(1)生成CO2的质量。(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。
参考答案：1．B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意；B、由分析可知，x=0，符合题意；C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选B。2．D【详解】A、硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，不符合题意；C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存，不符合题意；D、盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。3．C【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该物质一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中还含有氧元素。【详解】A、该物质是由分子构成的，该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不符合题意；B、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；C、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；D、该物质中碳、氢原子个数比为：，不符合题意。故选C。4．D【分析】由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。【详解】A、乙物质氢气，由氢分子构成，故A不正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故B不正确；C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故C不正确；D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，故D正确；故选D。5．     35.45     D     【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是35.45；（2）相对稳定结构是指最外层电子数是8个电子（氦为2）的结构，则D具有最外层电子数是8个电子的结构，所以相对稳定结构的粒子是D；（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3，二氧化碳分子的个数是1，生成的甲醇分子和水分子的个数都是1，则该反应的化学方程式是。6．(1)碳原子排列方式不同(2)采用烟气脱硫装置(3)常温下，碳的化学性质稳定(4) 【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；（2）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可以通过采用烟气脱硫装置防治酸雨的形成；（3）用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，原因是常温下，碳的化学性质稳定；（4）酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程方式为。7．(1)(2)     黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色     (3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行(4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡(5) 【详解】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：；（2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：；（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生；（4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡；（5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。8．(1)80%(2)198g（1）设该样品中氧化铁的质量分数x，解得x＝80%（2）由（1）可得杂质质量为2g，反应前后总质量不变，则稀硫酸质量为200g＋2g－10g＝198g。答：该样品中氧化铁的质量分数为80%；加入的稀硫酸的质量为198g。 【分析】赤铁矿主要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。已知反应产物出形成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再结合质量守恒定律，硫酸根离子和铁元素质量不变，可分别计算出样本中氧化铁的质量和参与反应的硫酸的质量。（1）解：200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁，则硫酸铁的质量等于，反应前后铁元素质量不变。设该样品中氧化铁的质量分数x，则有 解得x＝80%；（2）反应前后总重量不变。由（1）可得杂质质量为10g×20%＝2g，反应后溶液总质量为200g，则反应前稀硫酸质量为200g＋2g－10g＝198g。9．(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g答：生成CO2的质量为4.4g。(2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x= x=8.4g该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84% 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 【详解】（1）见答案（2）见答案