辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应

一、单选题

1．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（　　）

A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2

2．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．H+、Fe3+、、  B．Ba2+、Na+、、OH﹣

C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、

3．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列有关实验或事实说法正确的是（　　）

A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的

B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律

C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分

4．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（    ）

A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4

B．KCl、Na2SO4、HCl

C．K2CO3、CaCl2、NaCl

D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3

5．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（    ）

A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸

B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C．Ca（OH）2溶液、稀盐酸、NaCl溶液

D．（NH4）2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸

二、填空题

6．（2022·辽宁丹东·中考真题）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。

(1)“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是___________。

A．少使用一次性餐具

B．使用清洁能源

C．使用脱硫煤

D．提倡使用电动汽车

(2)“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的___________作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为___________。

7．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：

(1)Ca（OH）2的俗称是 ____________。

(2)①反应的基本反应类型是 ____________。

(3)②反应 ____________（填“放出”或“吸收”）热量。

(4)③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 ____________。

8．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）煤燃烧时会排放出 _______和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。其中二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 ____；酸雨的危害是 _______（答一点即可）。

9．（2020·辽宁丹东·中考真题）“雷雨发庄稼”是民间流行的谚语，即空气中的氮气在雨天通过雷电转化为氮肥，便于植物吸收。其中涉及的一步反应的微观过程如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式：____________。

（2）该过程说明化学变化的实质是____________。

（3）氮气约占空气体积的____________，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质____________。

三、流程题

10．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 _______。

(2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 __________。

(3)溶液A中的阳离子有 __________（填离子符号）。

(4)固体B是 _____（填“纯净物”或“混合物”）。

(5)溶液A的质量 _______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。

(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 __________个。

四、实验题

11．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

(1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是___________。

(2)玻璃管中反应的化学方程式为___________。

(3)装置B的作用是___________。

(4)实验中还需补充的一个装置C是___________。

五、计算题

12．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：

(1)生成氧气的质量是___________g。

(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

13．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：

(1)生成铜的质量是 ______g。

(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

14．（2020·辽宁丹东·中考真题）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。

六、科普阅读题

15．（2022·辽宁丹东·中考真题）阅读下列短文并回答相关问题。

金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。

(1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。

(2)烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。

(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。

参考答案：

1．C

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。

故选C。

2．A

【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；

【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选A。

3．D

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误；

B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；

C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明CO2呈酸性，故选项说法错误；

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。

故选D

4．B

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。

A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

故选：B。

5．C

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钙；故不加其它试剂可以鉴别；

B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；

C、Ca(OH)2溶液､稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；

D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2CO3溶液；与(NH4)2CO3溶液产生气体的溶液为稀盐酸，产生白色沉淀和有刺激性气味气体的为Ca(OH)2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。

6．(1)ABD

(2)     光合     CO2+3H2CH3OH+H2O

【解析】（1）A  少使用一次性餐具，能够减少树木的砍伐，绿色植物的光合作用能够消耗空气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，选项正确；B  使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，选项正确；C  使用脱硫煤，能够减少二氧化硫的排放，但依然会增加二氧化碳的排放，选项错误；D  提倡使用电动汽车，能够减少化石燃料的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，选项正确，故填ABD。

（2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的光合作用，消耗空气中的二氧化碳，故填光合；二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

7．(1)熟石灰（或消石灰）

(2)分解反应

(3)放出

(4)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【分析】（1）

Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；

（2）

①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；

（3）

②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；

（4）

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

8．     二氧化硫    

     腐蚀大理石建筑（或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像或破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源或危害水生动植物生存或危害人体健康）（合理即可）

【详解】煤燃烧时会排放出二氧化硫和二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨；

二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应的化学方程式是 ；

酸雨的危害主要有腐蚀大理石建筑，破坏道路桥梁，腐蚀金属雕像（制品），破坏森林，使植物枯萎死亡，农业减产，污染水源，危害水生动植物生存，危害人体健康等。

9．          分子分成原子，原子再重新组合成新的分子     78%     不活泼

【详解】（1）由微观反应示意图可知，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为；

（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；

（3）氮气约占空气体积的78%；氮气的化学性质不活泼，所以可以作食品保护气；故填：78%；不活泼。

10．(1)锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸

(2)

(3)H＋、Cu2＋、Zn2＋

(4)混合物

(5)小于

(6)3

【分析】(1)

锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸，所以步骤Ⅰ中需要通风并远离火源；

(2)

锌和硫酸反应产生氢气，方程式为：；

(3)

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H＋、Cu2＋、Zn2＋；

(4)

铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；

(5)

锌置换硫酸铜中的铜，硫酸根质量不变，ZnSO4、CuSO4，相对原子质量Zn＞铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；

(6)

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。

【点睛】。

11．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

(2)

(3)检验有无二氧化碳生成

(4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集

【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。

（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

12．(1)3.2

(2)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，则：

x=6.8g

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5%。

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量即为产生的氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g。

（2）见答案

13．(1)3.2

(2)解：设硫酸铜的质量为x

x＝8g

原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：

答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。

【分析】（1）

根据质量守恒定律2.8g＋160g＝159.6g＋铜的质量，所以铜的质量＝2.8g＋160g－159.6g＝3.2g。

（2）

由（1）计算结果铜的质量，结合方程式可计算出参与反应的硫酸铜的质量为8g，已知硫酸溶液质量为160g，即可计算出硫酸铜质量分数为。

14．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，

设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

解得：x=19.6g     y=28.4g

答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。

【分析】根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和化学方程式求算硫酸和生成硫酸钠的质量。

【详解】见答案。

15．(1)延展

(2)铝箔纸

(3)

【解析】（1）金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性。

（2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。

（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为。