辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液

辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05水、溶液

一、单选题

1．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列物质性质和用途没有对应关系的是（　　）

A．氢气具有可燃性，可作燃料

B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂

C．铜具有良好的导电性，可作导线

D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

2．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

3．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列有关实验或事实说法正确的是（　　）

A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的

B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律

C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分

4．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是

A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒

5．（2022·辽宁丹东·中考真题）运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是

A．A B．B C．C D．D

6．（2020·辽宁丹东·中考真题）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（    ）

A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液

二、填空题

7．（2020·辽宁丹东·中考真题）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。

（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过____________的方法降低水的硬度。

（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是____________。

（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有____________性。

（4）山药中含有碱性皂角素，有的人沾到皮肤上可能会奇痒，可用厨房中____________来止痒。

8．（2022·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。

(1)神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为___________。

(2)净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是___________。

(3)生活中区别硬水和软水可以使用___________；你在生活中节约用水的一个做法是___________。

9．（2022·辽宁丹东·中考真题）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)P点的含义是___________。

(2)t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为___________g。

(3)若A中混有少量B，最好用___________方法提纯A。

(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是___________。

10．（2022·辽宁丹东·中考真题）文文在周末参与家务劳动，为全家做了一锅猪骨汤并承担了餐后清洗。

(1)制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是___________。

(2)猪骨汤中含有钙元素，老年人适当补钙可以预防___________。

(3)文文在餐后利用洗洁精的___________作用将餐具清洗干净。

(4)为防止铁锅生锈，文文将清洗后的铁锅___________。

11．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）请用化学知识回答下列问题。

(1)“釜底抽薪”的灭火原理是 ________。

(2)铁制品与空气中的 ________等发生化学反应生锈。

(3)喝了汽水后常常会打嗝，说明 ________。

(4)生活中通过 ________可以降低水的硬度。

(5)家庭中的下列用品，属于合成材料的是 ________（填数字序号）。

①木质菜板

②合金汤勺

③塑料垃圾桶

④大理石桌面

12．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。

(2)若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。

(3)t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。

①A

②B

③C

④无法确定

(5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。

13．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）依据相关实验，回答下列问题。

(1)实验室制取气体时，在装药品前应 __________。

(2)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数 __________（填“＞”“＜”或“＝”）6%。

(3)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 __________。

(4)蒸发时玻璃棒的作用是 __________。

14．（2020·辽宁丹东·中考真题）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）交点P的含义是____________。

（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为____________，其中____________是不饱和溶液。

（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。

三、流程题

15．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 _______。

(2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 __________。

(3)溶液A中的阳离子有 __________（填离子符号）。

(4)固体B是 _____（填“纯净物”或“混合物”）。

(5)溶液A的质量 _______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。

(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 __________个。

四、计算题

16．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：

(1)生成氧气的质量是___________g。

(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

17．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：

(1)生成铜的质量是 ______g。

(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。

18．（2020·辽宁丹东·中考真题）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。

参考答案：

1．B

【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，故A正确；

B、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；

C、铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；

D、小苏打碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。

故选：B。

2．B

【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。

B、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃后罩上干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项正确。

C、抽丝灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项错误。

D、加Ca（OH）2，研磨，闻气味，产生刺激性气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是K2SO4固体，可以鉴别，故选项错误。

故选B。

3．D

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误；

B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；

C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明CO2呈酸性，故选项说法错误；

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。

故选D

4．A

【详解】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，符合题意；

B、烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；

C、胶头滴管和量筒配合使用用于准确量取水，不符合题意；

D、量筒用于量取水，不符合题意。

故选：A。

5．C

【详解】A.可用点燃的方法鉴别鉴别羊毛和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，该选项方案合理；

B.可用相互刻画的方法比较铜片和黄铜片的硬度，划痕明显的是铜片，该选项方案合理；

C.Cu粉在在空气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方案不合理；

D.氢氧化钠固体溶解时放热，硝酸铵固体溶解时吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，该选项方案合理；

故选C。

6．A

【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。

【详解】A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；

B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；

C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；

D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。

故选：A。

7．     煮沸     使温度降到着火点以下     延展     食醋

【详解】（1）煮沸可以除去水中的一些不溶性杂质，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸；

（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭，是因为用扇子扇，带走了热量，使温度降到着火点以下。故填：使温度降到着火点以下；

（3）铝块能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。故填：延展；

（4）山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，可用厨房中的食醋来止痒。故填：食醋。

8．(1)

(2)蒸馏

(3)     肥皂水     用洗菜水浇花（合理即可）

【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。

（2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，吸附、过滤可以除去水中不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。

（3）用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故生活中区别硬水和软水可以使用肥皂水；生活中节约用水的做法有：用洗菜水浇花等（合理即可）。

9．(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

(2)65

(3)降温结晶##冷却热饱和溶液

(4)AB##BA

【解析】（1）溶解度曲线中交点表示，交点对应的同一温度下，物质的溶解度相等，故P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，最多溶解的A物质的质量为，则得到溶液质量为。

（3）由溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量B，最好用降温结晶的方法提纯A。

（4）由溶解度曲线图可知，A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，则降温后溶解度应减小，AB的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低，溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故填：AB。

10．(1)小白菜

(2)骨质疏松

(3)乳化

(4)擦干，保持干燥

【解析】（1）蔬菜、水果中富含维生素，故富含维生素的是小白菜，豆腐富含蛋白质，猪骨中富含钙元素，故答案为：小白菜；

（2）猪骨汤中含有钙元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故老年人适当补钙可以预防骨质疏松，故答案为：骨质疏松；

（3）利用洗洁精的乳化作用将餐具清洗干净，因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故答案为：乳化；

（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止铁锅生锈，可将清洗后的铁锅擦干，保持干燥，故答案为：擦干，保持干燥。

11．(1)移走可燃物

(2)水、氧气

(3)气体溶解度随着温度升高而减小

(4)煮沸

(5)③

【解析】（1）

“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。

（2）

铁制品与空气中的水、氧气等发生化学反应生锈。

（3）

喝了汽水后常常会打嗝，是因为气体溶解度随着温度升高而减小，气体逸出通过打嗝排出体外。故填：气体溶解度随着温度升高而减小。

（4）

生活中通过煮沸可以降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。

（5）

①木质菜板是天然材料；②合金汤勺是金属材料；③塑料垃圾桶是合成材料；④大理石桌面是天然材料。故填：③。

12．(1)B＞A＝C

(2)蒸发结晶

(3)不饱和溶液

(4)④

(5)70

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；

（2）B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；

（3）t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；

（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，故选④；

（5）t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为： ，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。

13．(1)检查装置气密性

(2)＜

(3)防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底

(4)防止局部温度过高，造成液滴飞溅

【解析】(1)

实验室制取气体时，在装药品前应检查装置气密性，确保气密性良好；

(2)

用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水偏大，会造成溶质的质量分数＜6%；

(3)

做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止生成物熔化后溅落下来，炸裂瓶底；

(4)

蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

14．     t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等     蒸发结晶     甲=乙>丙     甲、乙     甲=丙>乙

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；

（3）t2℃时，甲、乙物质的溶解度等于40g，丙物质的溶解度小于20g，所以将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液；

（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，乙溶液中溶剂质量最小，将它们分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙>乙。

15．(1)锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸

(2)

(3)H＋、Cu2＋、Zn2＋

(4)混合物

(5)小于

(6)3

【分析】(1)

锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸，所以步骤Ⅰ中需要通风并远离火源；

(2)

锌和硫酸反应产生氢气，方程式为：；

(3)

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H＋、Cu2＋、Zn2＋；

(4)

铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；

(5)

锌置换硫酸铜中的铜，硫酸根质量不变，ZnSO4、CuSO4，相对原子质量Zn＞铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；

(6)

氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。

【点睛】。

16．(1)3.2

(2)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，则：

x=6.8g

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5%。

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量即为产生的氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g。

（2）见答案

17．(1)3.2

(2)解：设硫酸铜的质量为x

x＝8g

原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：

答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。

【分析】（1）

根据质量守恒定律2.8g＋160g＝159.6g＋铜的质量，所以铜的质量＝2.8g＋160g－159.6g＝3.2g。

（2）

由（1）计算结果铜的质量，结合方程式可计算出参与反应的硫酸铜的质量为8g，已知硫酸溶液质量为160g，即可计算出硫酸铜质量分数为。

18．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，

设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

解得：x=19.6g     y=28.4g

答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。

【分析】根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和化学方程式求算硫酸和生成硫酸钠的质量。

【详解】见答案。