广东省深圳市龙华区2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）

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龙华区2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测

化学

注意事项：

1．本卷所需相对原子质量：H-1  C-12  O-16 

2．本卷考试时间为75分钟，本卷满分为100分。

3．在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。

4．答题结束时，请将答题卡交回。

第Ⅰ卷  （选择题44分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1～10题，每小题2分，11～16题每小题4分，共44分）

1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水

B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂

C．配制FeCl3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止Fe3+水解

D．冰柜能延长肉类保质期主要是因为冰柜隔绝了空气

3．2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料  B．加大植树造林的力度

C．向海洋中排放未经处理的核废水   D．推广使用煤炭、石油脱硫技术

4．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是

5．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是

A．荧光棒发光——化学能转化为光能

B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小

C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加

D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

6．某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．生成物比反应物稳定

C．使用催化剂，该反应的反应热△H变小

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

7．龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：

①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+OH(aq)

②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s)5Ca2+(aq)+3PO43(aq)+F(aq)，

氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是

A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石

B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生

C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿

D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿

8．常温常压下，下列热化学方程式的描述正确的是（注：ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(l)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8 kJ/mol（燃烧热）

D．2NO2=O2+2NO ΔH=116.2 kJ/mol（反应热）

9．已知反应的，，下列正确的是

A．低温下能自发进行      B．高温下能自发进行

C．任何温度下都不能自发进行    D．任何温度下都能自发进行

10．下列能级符号表示错误的是

A．2p    B．3f    C．4s    D．5d

11．如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是

A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物

B．升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变

C．增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小△H

D．第一步反应的速率大于第二步反应

12．光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A．光电池的能量转化形式：光能→电能

B．Y极发生氧化反应

C．X极为阴极

D．再生池中的反应：

13．对于下列现象及事实，其解释不正确的是

14．表面积相同的镁片和铁片（均已去除氧化膜）分别与盐酸充分反应，产生的体积（标准状况）与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线a代表镁片与盐酸的反应

B．镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速率

C．曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响

D．曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全

15．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化

下列判断正确的是

A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低

16．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

已知：室温下Ksp(PbSO4)=1.82×108，Ksp(PbCO3)=1.46×1013；Fe(OH)3、Al(OH)3，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是

A．“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式：Pb2+ + CO32- = PbCO3↓

B．“酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2+和PbO2

C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

D．“沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有、、、

第Ⅱ卷  （选择题56分）

17．（每空2分，共12分）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：

在反应过程中还发生反应II：

（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则         kJ/mol，在实际工业生产中，为了提高反应I中CH4的转化率，可以采取的措施是          （只答一条即可）。

（2）在密闭容器中充入CO2与CH4，下列不能够判断反应I达到平衡状态的是            。

A．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．一定温度和容积固定的容器中，H2(g)和H2O(g)物质的量之和保持不变

（3）工业上将CH4与CO2按物质的量1：1投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如左下图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是          。

②计算923K时反应II的化学平衡常数的表达式K=          。

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右上图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因          。

18．（每空2分，共16分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。

（1）配制250mL 0.1mol/L的溶液，需5mol/L HAc溶液的体积为           mL。

（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是          。

（3）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是          。

A．滴加少量浓盐酸　　　B．微热溶液　　　　C．加水稀释　　　　D．加入少量醋酸钠晶体

（4）用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是          （填“I”或“II”）。

②图I中V=10时，溶液中的c(Na+)          c(A)。（填“>”、“＝”或“<”，其中A代表酸根离子）

（5）下表为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。

①甲溶液中的c(OH) =          mol/L。

②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲      乙。（填“>”、“＝”或“<”）

③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲      乙。（填“>”、“＝”或“<”）

19．（每空2分，共14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

（1）氢氧燃料电池（构造示意图如右图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的     极，OH向      （填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为         。

（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为

         mol

（3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将        能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄

电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，

阳极的电极反应式为         ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性        （填“增大”“减小”或“不变”）。

20．（每空2分，共14分）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是          （填元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e 稳定结构的物质可能是            （写分子式，只答一条即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为          ；元素①的原子价电子排布式是          。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性，由强到弱的顺序是         （填化学式）。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是     （填名称），可以验证你的结论的是下列中的    

（填序号）。

A．气态氢化物的稳定性    B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性     D．最高价含氧酸的酸性

龙华区2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测

化学 答案

第Ⅰ卷（选择题 44分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1-10题，每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 

17.（每空2分，共12分）

（1）+140.0 或+140      升温、增大CO2的浓度（言之有理即可，但是答“降低压强”不给分）

（2）B

（3）①发生反应Ⅰ时二者的转化率相等，但CO2还发生了反应Ⅱ    ②

（4）在250-300℃之间，催化剂的催化效率降低，乙酸的生产速率主要受催化剂的影响；在300-400℃之间，乙酸的生产速率主要受温度的影响。

18.（每空2分，共16分）

（1）5.0     （2）C          (3)BC 

（4）①Ⅰ              ②＜

（5）①0.001           ②＞          ③＞

19.（每空2分，共14分）

（1）负     负      O2+2H2O+4e-=4OH-

（2）200mol；

（3）太阳（“光能”也可得分）    Ni(OH)2 - e-+ OH- = NiOOH + H2O     减小 

20.（每空2分，共14分）

（1）K    (2)CCl4或者PCl3        Si3N4        3S23P4

（3）Cl＞S＞P＞Si    (4)氧    AC