广东省深圳市两校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

深圳市两校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学卷

本试卷共8页，20小题，满分为100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1  Li：7  C：12  N：14  O：16  Fe：56  Cu：64  Co：59

第一部分选择题（共44分）

一、单项选择题（共16小题，每小题，只有一个正确答案。1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分）

1．下列关于说法正确的是（    ）

A．固体溶于水时吸热，属于吸热反应

B．已知P(白磷，s)=P（红磷．s） ，则红磷比白磷稳定

C．醋酸与NaOH溶液反应： 

D．已知  ，  ，则

2．下列说法正确的是（    ）

A．反应，

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下．

D．0.1溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

3．研究表明与CO在作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．反应中是催化剂，是中间产物

B．总反应速率由反应②的速率决定

C．反应①②均为放热反应

D．当有14g 生成时，转移1mol

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．在中性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液：、、

5．下列说法正确的是（    ）

A．图甲：a中溶液的pH增大．b中溶液的pH减小

B．图乙：可以用来测定溶液的物质的量浓度（锥形瓶中质量已知）

C．图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

6．由下列实验及现象能推出相应结沦的是（    ）

7．下列叙述中正确的（    ）

A．P区元素均有P轨道

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大

D．处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素．下列说法不正确的是（    ）

A．X的最高价氧化物可能具有两性

B．简单离子半径Z<M<Q

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

9．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①  

②  

下列叙述错误的是（    ）

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动    B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减     D．通入Y，则N的浓度增大

10．下列说法不正确的是（    ）

A．和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

B．相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

C．由1mol和少量形成的中性溶液中，数目为个

D．浓度均为0.1的、、溶液，大小顺序：

11．已知25℃物质的溶度积常数为FeS：；CuS：；ZnS：。下列说法正确的是（    ）

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量溶解在0.1 的溶液中，能达到的最大浓度为

D．在ZnS的饱和溶液中，加入溶液，一定不产生FeS沉淀

12．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的还原性：X<Y<Z

B．Y元素基态原子有7种空间运动状态

C．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种

D．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构

13．在一定条件下．将A和B各0.32 mol充入40 L恒容密闭容器中，发生反应： ，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（    ）

A．反应前2 min的平均速率

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡时mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入032 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

14．一定温度下，向三个体积分别为、、（）的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，发生反应：,在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化睾比原平衡大

15．可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应

B．放电时，b极的电极反应为：

C．充电时，若电路中通过1mol ，则有0.5mol HCOOH转化为

D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH增大

16．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．在水中电离的方程式为：，

B．常温下，的电离常数为

C．当mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：

D．当mL时，

第二部分非选择题（共56分）

二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

17．如表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的不同元素。

请回答下列问题：

（1）某元素的价电子排布式为，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为______。

（2）基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。

（3）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______。

（4）元素④⑤⑥的电负性：______>______>______（填元素符号）。

（5）元素⑤（设为字母X）和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式______。

（6）下表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。

（7）⑨基态原子的简化电子排布式为______，在周期表中的位置______。

（8）⑩基态原子的价层电子轨道表示式为______，位于周期表的______区。

18．（1）根据表中数据回答下列问题

①溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②将0.1的溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。

③浓度均为0.1的、、NaCN、溶液，pH最大的是______。

（2）氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。

①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。

②常温下，向100 mL 0.2 的氨水中逐滴加入0.2 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a．的电离常数为______。

b．当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中______（用式子表示即可，不用算出结果）。

③常温下，在20 mL a 氨水中滴加20 mL b 盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，的水解常数______（用含a、b的代数式表示）。

19．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）制取工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下．不会氧化，转化为；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入的目的是将______还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______（写一个）。

（2）向浸出液中加入的离子反应方程式：______。

（3）利用平衡移动原理分析：加能使浸出液中转化成沉淀的原因是______。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜pH范围是______（填字母代号）。

A．2.0~2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（5）“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、。当加入过量NaF后，所得滤液______。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液20.0omL。所得草酸钴样品中的纯度为______（效据保留4位有效数字）；若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

Ⅰ．高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如图1所示。

（1）______0（填“>”或“<”），图中表示平衡状态的曲线为______（填“a”或“b”）。

（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有______（填标号）。

A．该反应平衡常数K随温度升高而减小

B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大

C．恒温值压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率增大

D．图中M点正反应速率大于逆反应速率

（3）某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是______kPa；该反应的平衡常数______

（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是______。

Ⅱ．电化学法：

（5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，工作原理如图2所示。电极b为______（填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应：①______，②______。

深圳市两校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学答案及说明

一、单项选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案。1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分）

二、非选择题（56分）

17．（1）（1分）  （2）2p（1分）  哑铃（1分）

（3）（2分）

（4）O>N>C（1分）  （5）（2分）

（6）Al（1分）  （7）（1分），第四周期第Ⅷ族（1分）

（8）略（1分），ds区（1分）

18．（13分）（除标注以外每空2分）

（1）①；

②；

③（1分）

（2）①、；

②；（）；③

19．（15分）（1）、（2分）；

或（2分）

（2）（2分）

（3），加入碳酸钠后，与反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（2分）

（4）除去溶液中的,B（2分，每空1分）  （5）0.7（1分）

（6）91.5%（2分）；AD（2分）

20．（15分）（1）>(1分)  b（1分）  （2）CD（2分）

（3）20（2分）  80（2分）

（4）曲线a未达平衡，温度升高，反应速率加快，的体积分数更接近平衡状态。（2分）

（5）阴极（1分）  ①（或）（2分）

②（或）（2分）