广东省深圳市龙华区2022-2023学年高二上学期12月第二次段考化学试卷（Word版含答案）

深圳市龙华区2022-2023学年高二上学期12月第二次段考

化学试卷

考试时间：75分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3. 可能用到的相对原子质量：S-32  Fe-56

一、单选题(共48分)

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

2．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A． 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

B．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小

D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

3．为了使NH4Cl溶液中NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(  )

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②  B．③  C．③④  D．④

4．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )

A．稀硫酸与NaOH溶液反应：

B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．已知的燃烧热，则有

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则

5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③的物质的量浓度  ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的总体积  ⑥与的比值  ⑦混合气体的总质量  ⑧  、的分子数之比为

A．①②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

6．常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为

A．5∶1 B．1∶6 C．11∶1 D．6∶1

7. 下列有关盐类水解的叙述正确的是(  )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．酸式盐由于可以电离出来H+,所以酸式盐溶液中H2O的电离一定被抑制

8.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

  B．0.1 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

  C．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

  D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

      2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

9. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(  )

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ）

A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC

B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大

C．反应HC＋B－===HB＋C－不能发生

D．当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小

11．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是

A．将纯水加热，Kw增大，pH减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H+)增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低

12．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(  )

A．减小、增大、减小              B．增大、减小、减小    

C．减小、增大、增大              D．增大、减小、增大

13、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．能与Al反应产生气体的溶液中：NH4＋、K＋、SO42-、Mg2+

B．Na＋、K＋、OH－、NO

C．Fe3+、Na＋、Cl-、I－

D．Ca2+、HCO3－、Cl－、Al3+

14．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(  )

A.                B                 C.                D.

15．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.由图可知，H2A的Ka2＝10－1.2

B.曲线2代表A2－的物质的量分数

C. pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)

16．20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

第II卷（非选择题）

17．计算：（12分）（1）碳（s）在氧气供应不充足时，生成同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有__________________。

（2）由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其________。

（3）可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：

反应②：

反应③：

则m与n的关系为_______。

（4）常温下pH均为10的强碱溶液和弱碱溶液等体积混合后溶液的pH：_____________。

（5）某温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为11，那么，在相同温度下0.175 mol/L的CH3COONa溶液的pH为_________________(已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5)。

（6）已知常温时某浓度的NaHSO3溶液的pH=4.8，那么该溶液中的c(SO32-)______c(H2SO3)(填“>、<或=”)

18．（12分）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：____________________________________。

(3)图丁是第二次滴定完成时的滴定管的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（6）滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。

利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含 的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

19．（14分）Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。

(1)该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。

已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。

②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：  ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1) ________(填“”“”或“”)0。

(2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。

(3)图丙中点对应的平衡常数________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

20.(14 ) 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)加X的目的是______________________，X可以是_________________。其反应的离子方程式为___________________________________

(2)加Y 的目的是__________________，生产中Y可选：_____________________________________

(3) 蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl2·2H2O晶体，原因是____________________________________________。可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入__________气体，且不能蒸干。

参考答案：

1-5．CBBDB   6-10．DCACD        11-16．CABDDC

17．碳和一氧化碳的燃烧热    -139          10  8      >

18．(1) 丙

(2) 加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不恢复为原来的颜色

  (3)   20.60

(4) 0.1000

(5) AE

（6）80%

19．          升高温度                         1    

20. (1)将Fe2+氧化为Fe3+   Cl2(或H2O2等)   Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－（H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3＋+H2O）

(2)调节溶液pH为4～5      CuO[或Cu(OH)2或(Cu2(OH)2CO3]

(3)加热促进CuCl2水解为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热会分解为CuO。

HCl