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江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题（Word版附答案）
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这是一份江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了04，999×10-6； 1，2×10-10，6×10-11等内容，欢迎下载使用。
说明：1. 本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。
3. 所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（）查询考试成绩，密码与准考证号相同。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．所有的放热反应不需要加热就能进行反应
B．浓H2SO4稀释是放热反应
C．同温同压下，反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：NB．键角：BF3>CH4>H2O>NH3
C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl
D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3s+3COg⇌2Fes+3CO2g，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体密度不再变化
C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化
4．下列有关化学用语或说法表述正确的是（ ）
A．CS2的空间填充模型：
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．Na2S的电子式：Na:S⋅⋅⋅⋅:Na
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应物能量之和大于生成物能量之和
B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C．反应生成1mlN2时转移4mle-
D．N2Og+NOg⇋N2g+NO2g ΔH=-139kJ⋅ml-1
6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000ml⋅L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7．在容积不变的密闭容器中，2mlSO2和1mlO2发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的ΔH>0
B．在T2时SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 （ ）
9．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml⋅L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。其中Xn-表示Cl-或C2O42-，下列叙述错误的是 （ ）
A．KspAg2C2O4的数量级为10-11
B．N点表示AgCl的过饱和溶液
C．向cCl-=cC2O42-的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D．常温下，Ag2C2O4s+2Cl-aq⇋2AgCls+C2O42-aq的平衡常数为108.04
10．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，常温下电离常数Kal=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列说法正确的是 （ ）
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则cH2PO3-cH3PO3变小
D．对0.2ml/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的cH+=10-10ml/L
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．0.1ml/L氨水和0.1ml/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则cNH4+>cNH3⋅H2O
D．向0.1ml/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
12．298K时，测得溶液中反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的速率如下表所示：
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的速率方程可表示为v=kcHI⋅cH2O2
B．反应开始后的某一时刻存在vH2O2=vHI
C．反应速率常数k与浓度有关
D．温度越高，该反应的反应速率常数k越大
13．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成CrOH3沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．由c口加入物质为O2
B．燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C．电解过程中，FeⅠ质量减少，FeⅡ上有气体产生
D．电路中每转移6ml电子，最多有0.5mlCr2O72-被还原
14．常温下，将0.1ml⋅L-1的二元弱酸H2A溶液与NaOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度分数δX随体系pH的变化如图所示【已知δX=cXcH2A+cHA-+cA2-】。下列叙述错误的是 （ ）
A．pH=4.2时，溶液中一定存在cNa++cH+=3cHA-+cOH-
B．常温下，KhNa2A的数量级为10-9
C．pH=2.7时，cHA->cA2-=cH2A
D．混合溶液始终存在cNa+=cHA-+2cA2-
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15．（12分）高铁酸钾K2FeO4是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
（1）高铁酸钾K2FeO4中氧元素在元素周期表中属于 区元素，Fe原子的核外电子排布式为 。
（2）写出氧化过程的离子方程式 。
（3）氧化时控温20∼25∘C，温度不能高于25∘C原因是 。
（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 min，氧化剂浓度应控制在 ml⋅L-1。
（5）某工业废水含Mn2+（浓度为0.1ml⋅L-1），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成MnOH2降低去除率，控制体系pH< （常温下Ksp[MnOH2]=1×10-13）。
16．（14分）已知25∘C时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由小到大的顺序为 （填字母序号）。
（2）常温下，0.1ml⋅L-1溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是 （填字母序号）。
A．nCH3COOHB．cH+/cCH3COOH
C．cH+/cOH-D．cOH-⋅cH+
（3）25∘C时，将20mL0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液和20mL0.1ml⋅L-1HSCN溶液分别与20mL0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积V随时间t变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，cSCN- cCH3COO-（填“>”“<”或“=”）。
（4）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则CH3COOH的电离平衡常数 （填“大于”、“小于”或“等于”）HX的电离平衡常数。
（5）25∘C时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=5，则溶液中cCH3COO--cNa+= ml/L（填精确值），cCH3COO-/cCH3COOH= 。
17．（14分）Ⅰ. 全钒液流电池VFB是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为VFB放电工作原理。
（1）电极a为 极（填“正”或“负”），充电时，b电极的反应为 。
（2）若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生60gNaOH时，VFB电池中消耗 mlH+。
②乙槽为200mLCuSO4溶液，当C电极析出12.8g物质时，则乙槽中生成的H2SO4的物质的量浓度为 ml/L。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.1ml的CuOH2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为 （用NA表示）。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有KIO3，其中nKIO3:nNaFeY=1:22（其中Y显-4价）；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
实验步骤：称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出20mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml/LNa2S2O3标准液滴定，重复操作2∼3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
（3）滴定终点的现象为 。
（4）样品中铁元素的质量分数为 。
18．（14分）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）亚硝酰氯Cl-N=O气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如下表所示：
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4mlCO和4mlNO，发生反应2COg+2NOg⇌2CO2g+N2g，平衡时CO的体积分数与温度T1①该可逆反应达到平衡后，在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有 （填字母序号）。
a.按体积比为1:1再充入CO和NO b.改用高效催化剂
c.升高温度 d.增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp= MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）。
③若在B点将反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A∼F点中的 点（填字母序号）。
（3）有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为 。
（4）用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25∘C时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中cSO32-cHSO3-=110，则该混合溶液的pH= （25∘C时，H2SO3的电离平衡常数Kal=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（5）科学家提出一种间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过）。
电解池发生的反应为 。
【参考答案】
抚州市2022—2023学年度上学期学生学业质量监测
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．D 12．A 13．B 14．A
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15．（1） p； 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（2） 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3） K2FeO4热稳定性差，温度高易分解
（4） 60（1分）（答60-65min都给分）； 1.1（1分）
（5） 8
16．（1） a（2） AC
（3） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中电离出的cH+较大； >
（4） 大于
（5） 9.999×10-6； 1.75
17．（1） 负极； VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
（2） ① 3
② 1.0
③ 0.4NA
（3） 当最后一滴（或半滴）标准溶液滴入时，溶液由浅蓝色变无色，且半分钟不恢复原色
（4） 22%（0.22、220×10-3×100%也给满分）
18．（1） 2NOg+Cl2g=2ClNOgΔH=-111kJ⋅ml-1
（2） ① ad
② 0.0023
③ F
（3） 4H2S+2NO2=N2+4H2O+4S↓
（4） 6
（5） 4HSO3-电解2S2O42-+2H2O+O2↑ 选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LKI溶液，滴加0.1ml2/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
D
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18ml⋅L-1和0.1ml⋅L-1H2SO4溶液的pH
实验编号
1
2
3
4
5
cHI/ml-L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
cH2O2/ml⋅L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
vH2O2/ml⋅L-1⋅s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
化学键
Cl-Cl
N≡O
Cl-N
N=O
键能/kJ⋅ml-1
243
630
200
607
说明：1. 本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。
3. 所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（）查询考试成绩，密码与准考证号相同。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．所有的放热反应不需要加热就能进行反应
B．浓H2SO4稀释是放热反应
C．同温同压下，反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：N
C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>O>Cl
D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3s+3COg⇌2Fes+3CO2g，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体密度不再变化
C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化
4．下列有关化学用语或说法表述正确的是（ ）
A．CS2的空间填充模型：
B．p能级能量一定比s能级的能量高
C．Na2S的电子式：Na:S⋅⋅⋅⋅:Na
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应物能量之和大于生成物能量之和
B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C．反应生成1mlN2时转移4mle-
D．N2Og+NOg⇋N2g+NO2g ΔH=-139kJ⋅ml-1
6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000ml⋅L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7．在容积不变的密闭容器中，2mlSO2和1mlO2发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的ΔH>0
B．在T2时SO2的平衡转化率为80%
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率
D．T1时的化学平衡常数K1大于T2时的化学平衡常数K2
8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 （ ）
9．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml⋅L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。其中Xn-表示Cl-或C2O42-，下列叙述错误的是 （ ）
A．KspAg2C2O4的数量级为10-11
B．N点表示AgCl的过饱和溶液
C．向cCl-=cC2O42-的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D．常温下，Ag2C2O4s+2Cl-aq⇋2AgCls+C2O42-aq的平衡常数为108.04
10．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，常温下电离常数Kal=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列说法正确的是 （ ）
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则cH2PO3-cH3PO3变小
D．对0.2ml/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的cH+=10-10ml/L
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．0.1ml/L氨水和0.1ml/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则cNH4+>cNH3⋅H2O
D．向0.1ml/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
12．298K时，测得溶液中反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的速率如下表所示：
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的速率方程可表示为v=kcHI⋅cH2O2
B．反应开始后的某一时刻存在vH2O2=vHI
C．反应速率常数k与浓度有关
D．温度越高，该反应的反应速率常数k越大
13．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成CrOH3沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．由c口加入物质为O2
B．燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C．电解过程中，FeⅠ质量减少，FeⅡ上有气体产生
D．电路中每转移6ml电子，最多有0.5mlCr2O72-被还原
14．常温下，将0.1ml⋅L-1的二元弱酸H2A溶液与NaOH溶液混合，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度分数δX随体系pH的变化如图所示【已知δX=cXcH2A+cHA-+cA2-】。下列叙述错误的是 （ ）
A．pH=4.2时，溶液中一定存在cNa++cH+=3cHA-+cOH-
B．常温下，KhNa2A的数量级为10-9
C．pH=2.7时，cHA->cA2-=cH2A
D．混合溶液始终存在cNa+=cHA-+2cA2-
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15．（12分）高铁酸钾K2FeO4是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
（1）高铁酸钾K2FeO4中氧元素在元素周期表中属于 区元素，Fe原子的核外电子排布式为 。
（2）写出氧化过程的离子方程式 。
（3）氧化时控温20∼25∘C，温度不能高于25∘C原因是 。
（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 min，氧化剂浓度应控制在 ml⋅L-1。
（5）某工业废水含Mn2+（浓度为0.1ml⋅L-1），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成MnOH2降低去除率，控制体系pH< （常温下Ksp[MnOH2]=1×10-13）。
16．（14分）已知25∘C时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由小到大的顺序为 （填字母序号）。
（2）常温下，0.1ml⋅L-1溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是 （填字母序号）。
A．nCH3COOHB．cH+/cCH3COOH
C．cH+/cOH-D．cOH-⋅cH+
（3）25∘C时，将20mL0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液和20mL0.1ml⋅L-1HSCN溶液分别与20mL0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积V随时间t变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，cSCN- cCH3COO-（填“>”“<”或“=”）。
（4）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则CH3COOH的电离平衡常数 （填“大于”、“小于”或“等于”）HX的电离平衡常数。
（5）25∘C时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=5，则溶液中cCH3COO--cNa+= ml/L（填精确值），cCH3COO-/cCH3COOH= 。
17．（14分）Ⅰ. 全钒液流电池VFB是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为VFB放电工作原理。
（1）电极a为 极（填“正”或“负”），充电时，b电极的反应为 。
（2）若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生60gNaOH时，VFB电池中消耗 mlH+。
②乙槽为200mLCuSO4溶液，当C电极析出12.8g物质时，则乙槽中生成的H2SO4的物质的量浓度为 ml/L。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.1ml的CuOH2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为 （用NA表示）。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有KIO3，其中nKIO3:nNaFeY=1:22（其中Y显-4价）；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
实验步骤：称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出20mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml/LNa2S2O3标准液滴定，重复操作2∼3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
（3）滴定终点的现象为 。
（4）样品中铁元素的质量分数为 。
18．（14分）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）亚硝酰氯Cl-N=O气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如下表所示：
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4mlCO和4mlNO，发生反应2COg+2NOg⇌2CO2g+N2g，平衡时CO的体积分数与温度T1
a.按体积比为1:1再充入CO和NO b.改用高效催化剂
c.升高温度 d.增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp= MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）。
③若在B点将反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A∼F点中的 点（填字母序号）。
（3）有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为 。
（4）用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25∘C时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中cSO32-cHSO3-=110，则该混合溶液的pH= （25∘C时，H2SO3的电离平衡常数Kal=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
（5）科学家提出一种间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过）。
电解池发生的反应为 。
【参考答案】
抚州市2022—2023学年度上学期学生学业质量监测
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．D 12．A 13．B 14．A
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题（本题共4小题，共54分）
15．（1） p； 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（2） 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3） K2FeO4热稳定性差，温度高易分解
（4） 60（1分）（答60-65min都给分）； 1.1（1分）
（5） 8
16．（1） a
（3） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中电离出的cH+较大； >
（4） 大于
（5） 9.999×10-6； 1.75
17．（1） 负极； VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
（2） ① 3
② 1.0
③ 0.4NA
（3） 当最后一滴（或半滴）标准溶液滴入时，溶液由浅蓝色变无色，且半分钟不恢复原色
（4） 22%（0.22、220×10-3×100%也给满分）
18．（1） 2NOg+Cl2g=2ClNOgΔH=-111kJ⋅ml-1
（2） ① ad
② 0.0023
③ F
（3） 4H2S+2NO2=N2+4H2O+4S↓
（4） 6
（5） 4HSO3-电解2S2O42-+2H2O+O2↑ 选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LKI溶液，滴加0.1ml2/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
D
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18ml⋅L-1和0.1ml⋅L-1H2SO4溶液的pH
实验编号
1
2
3
4
5
cHI/ml-L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
cH2O2/ml⋅L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
vH2O2/ml⋅L-1⋅s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
化学键
Cl-Cl
N≡O
Cl-N
N=O
键能/kJ⋅ml-1
243
630
200
607
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