广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

一、流程题
1．（2022·广东深圳·校考三模）联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：

(1)操作A的名称是____________，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________，其中玻璃棒的作用是______________。
(2)步骤①发生了以下反应，则X的化学式为___________。
(3)步骤②发生反应的化学方程式是____________。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是___________，该反应是_________（基本反应类型）。
2．（2022·广东深圳·校考三模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：

(1)操作I的名称为______，该操作中玻璃棒的作用为______。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式为__________________，其基本反应类型为______。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，其反应方程式为______。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6


3．（2022·广东中山·统考模拟预测）硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应
(1)加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。
(2)操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。
(3)“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、______（填化学式）。
(4)镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。
4．（2022·广东深圳·统考模拟预测）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】
①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；
②TiCl4的沸点为136℃， FeCl3沸点为316℃。

请结合资料回答问题：
(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是________。
(2)X为可燃性氧化物，其化学式为________。
(3)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
(4)步骤③的化学方程式为：_______，该反应的基本反应类型是_______反应。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质Mg，可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式________。
(6)该流程中可以循环利用的物质是________。（答出一种即可）
5．（2022·广东广州·统考二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
(1)“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
(2)“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
(3)若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
(4)若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
6．（2022·广东惠州·统考一模）氯酸钾用途较广，常用作火箭、导弹推进剂，化工生产中常利用石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】生产氯酸钾。如图是生产氯酸钾的一种工艺流程：

有关物质在20℃下的溶解度如下表：
物质
Ca（CIO3）2
CaCl2
KCIO3
KCI
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2

(1)反应池a中Cl2和Ca（OH）2在一定条件下反应，生成CaCl2、Ca（ClO3）2和______（常见的溶剂）三种物质。若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1，请写出反应化学方程式：______。
(2)如果实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是______（写一种），此时应采取的措施是______。
(3)反应池b中KCl和Ca（ClO3）2能够发生复分解反应，是因为______，生成的KCIO3属于______（填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。
(4)要从母液中回收氯化钙，需要通过如图流程。请写出加入试剂1时发生反应的化学方程式：______。

7．（2022·广东广州·模拟预测）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：

(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。
(2)步骤②发生的化学方程式为___________。
(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。
A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。
(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
___________
若____，则原白色粉末还存在_____。（写一种可能即可）


8．（2022·广东·统考模拟预测）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
(1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：_________。

(2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169

①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是________g。
②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是________。
③如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是__________。

A．生石灰                        B．氢氧化钠     C．硝酸铵固体        D．氯化钠固体
9．（2022·广东·统考一模）如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ、制硫酸：

(1)反应①的化学方程式为______。
(2)反应②为SO3＋H2O=H2SO4，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
Ⅱ、合成氨：

(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之______，可通过分离液态空气的方法得到。
(4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为______。
(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（选填“＞”或“＜”）。
Ⅲ、制备硫酸铵：
(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______中，并不断搅拌。
10．（2022·广东深圳·校考模拟预测）芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

【查阅资料】
A、镁是一种化学性质比较活泼的金属，能跟氮气、氧气反应，甚至能在二氧化碳中燃烧
B、氧化镁是一种白色固体，能与稀盐酸反应：
C、氯化镁可溶于水
请回答：
(1)操作Ⅰ的名称是_________，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式：，在这反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质：___________。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应____________（写出化学方程式）。因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，我们是利用了稀有气体的__________性质。
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(4)本流程中，可回收并循环利用的物质是________（填化学式）。
11．（2022·广东韶关·校考二模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：

（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。
12．（2022·广东茂名·统考二模）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：

（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的________（填产物名称），该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）由草酸铵推测草酸的化学式为________。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为________。
（3）“操作A”的名称是________；溶液Ｘ结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器________（填名称），然后再与________（填物质化学式）混合、研磨，能嗅到氨味。
（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为________。

参考答案：
1．(1)     过滤     漏斗     引流
(2)FeCl3
(3)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
(4)     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     置换反应

【解析】(1)
操作A是分离滤液和滤渣，所以名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
(2)
根据化学方程式可知，反应前后铜原子都是1个，反应后铁原子是2个，根据质量守恒定律，后应该是2个，包含在未知物质中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3；
(3)
步骤②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
(4)
步骤③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
2．(1)     过滤     引流
(2)     放出     CaO+H2O═Ca（OH）2     化合反应
(3)FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4
(4)Fe3O4
(5)7.5

【解析】(1)
操作I是分离固体和液体，故是过滤；该操作中玻璃棒的作用为引流；
(2)
电石渣（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量；电石渣转化为石灰乳的过程发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应属于化合反应；
(3)
“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应的化学方程式：FeSO4+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaSO4；
(4)
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
(5)
由表格信息可知，若要获得高的产率，最适宜的pH是7.5，pH较低时产率较低的主要原因是酸性较强时，产物会被酸溶解。
3．(1)     Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4     将硼砂研碎
(2)     过滤     引流，防止液体飞溅
(3)     蒸发浓缩     H3BO3
(4)     3Mg+B2O32B+3MgO     作保护气防止B被再次氧化

【解析】(1)
加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，故反应的化学方程式为；为使该反应更快更充分，可以采用的方法有将硼砂研碎。
(2)
操作I是能将滤渣和滤液分离，该操作是过滤；在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。
(3)
“结晶分离”过程的主要操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；母液是H3BO3的饱和溶液，故分离后的母液中一定含有的溶质为H3BO3。
(4)
镁和B2O3反应生成氧化镁和硼，化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；通入氩气的作用是做保护气，防止生成的硼被再次氧化。
4．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应，加快反应速率
(2)CO
(3)沸点
(4)     TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti     置换
(5)Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
(6)Mg或Cl2

【解析】(1)
步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率；
(2)
X为可燃性氧化物，其化学式为CO；
(3)
步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；
(4)
高温条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
(5)
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑；
(6)
既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是Mg、Cl2。
5．(1)
(2)变大
(3)         
(4)1000

【分析】软锰矿加入硫酸、含硫烟气，二氧化硅不反应被分离出来，锰、铝、镁转化为相应的盐溶液，滤液加入氨水去除铝元素、加入氟化铵除去镁元素，过滤得到滤液加入碳酸盐得到碳酸锰粗品；
（1）
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，；
（2）
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH