广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-综合应用题（提升题）

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广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-综合应用题（提升题）

一、综合应用题
1．（2022·广东阳江·校考一模）回答问题
(1)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，由以下元素组成：H、O、S、Cu、Na。其中A是酸，C是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：
①      ②      ③
根据上述信息回答问题：
I、写出下列物质的化学式：A是_______；C是_______。
Ⅱ、写出下列反应的化学方程式：
反应①_______。
反应③_______。
(2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：

①为了除去氯化钙，试剂A是_______。
②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是_______(填离子符号)；
③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为_______。
2．（2022·广东·模拟预测）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：
①溶解；
②______（填操作名称）；
③蒸发结晶。
(2)下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是______（填序号）。
A．海水中含量最多的阴离子为
B．海水淡化过程主要发生了化学变化
C．海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源
D．潮汐能是有着广阔开发前景的新能源
(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示：

①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于______（填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是______。
(4)室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。
②当滴入10%的稀盐酸146 g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。______（计算结果精确至0.1 g）
3．（2022·广东·统考模拟预测）某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0g
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4g

该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为______；
(2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：

①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质______（化学式）；
②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。______（根据化学方程式列式计算）。
(3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______；A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体
4．（2022·广东深圳·模拟预测）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

(1)溶解时玻璃棒的作用是______。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
(3)实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(4)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5．（2022·广东中山·统考模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、
实验编号
催化剂
催化剂的质量/g
完全反应所需时间s
Ⅰ
MnO2
2.0
30.0
Ⅱ
FeCl3
2.0
40.0


(1)根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果更好的是______（填催化剂的化学式）。
(2)计算图2中y 的值，写出具体计算过程（保留至0.01）。

(3)请在图2中画出实验Ⅰ过程中生成O2的曲线图。
(4)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液______g（精确到0.1）。
6．（2022·广东河源·统考一模）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

(1)完全反应后，产生气体的质量是______g。
(2)当滴加稀盐酸50g时，溶液中含有的溶质是______。（写化学式）
(3)所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。
(4)检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是______。
7．（2022·广东·统考模拟预测）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是 。
A．回收工厂排放的二氧化碳并加以利用 B．开发利用风能、太阳能等清洁能源
C．植树造林，扩大绿化面积 D．将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区
(2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下图所示。

①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为_______。
②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是______。
(3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。某研究所利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量一分解温度的关系如下图所示。

经测定，固体质量10.0g时，其成分为CaCO3。
①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为____。
②写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。
③据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_____（选填“高于”或“低于”）800℃。
8．（2022·广东广州·模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。

表1

温度
20℃
50℃
70℃
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
37
37.8
硫酸镁
33.5
49
37.8
七水合硫酸镁
106
207
253

①硫酸镁的溶解度曲线是 _____（请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 _____。
(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
表2
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g

方案一：

方案二：

①操作X、操作Y的名称分别是_____，_____。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式__________。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 ____gNaOH。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） _____m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案__________。
9．（2022·广东佛山·统考模拟预测）碳酸钙广泛应用于生产生活中。
(1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患______病。
(2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。
①请计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）______。【已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为】
②若每100mL的白醋中含有6gCH3COOH，则反应中至少需要白醋______mL。
(3)学习小组探究继续影响反应的因素，然后按表一数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。
表一
实验标号
钙片状态
温度/℃
白醋浓度g/100mL
A
片状
100
6
B
片状
25
6
C
粉末状
100
6
D
粉末状
25
6


①对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是______；
②对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是______。
10．（2022·广东·统考模拟预测）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是_________，属于______反应（填基本反应类型）。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠    猜想二：硫酸钠和硫酸    猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。

实验操作
实验现象
实验结论
小月
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量_________
无气泡生成
猜想二不成立
小妮
用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液
___________
猜想三成立，发生反应的化学方程式为__________

【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
请你告诉他出现这种现象的原因可能是___________。
11．（2022·广东·统考一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答：

(1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。
①C数值为___________。曲线___________（选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。
②对比分析如图2中___________（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。
(2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）
①大理石样品m的值是___________。
②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______。

12．（2022·广东东莞·统考模拟预测）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿(MnO2)制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应：
反应①：
反应②：
请回答：
(1)反应②的生成物中，锰元素存在的微粒是_(填化学符号，下同)；发生化合价变化的元素有__。
(2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的最佳时间为__min。

(3)现有含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为_______g。用此废铁屑与足量的软锰矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量_______。(写出计算过程)。
(4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下：
编号
Fe加入量/g
温度/℃
锰元素浸出率/%
1
43.7
40
86.5
2
39.2
50
80.0
3
42.0
50
85.0
4
43.7
50
95.0
5
43.7
60
95.2

根据编号2、3、4组数据，绘制出图α曲线，根据上表数据，请你预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中绘画出大致曲线_______。

13．（2022·广东广州·统考一模）实验室制取氧气、配制氯化钠溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
Ⅰ.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。
(1)制氧气的化学方程式是________。
(2)现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是______(填字母)。

(3)氧气可用于炼钢。
炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。

某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示：

Fe
C
生铁
95.94%
3.52%
钢
98.97%
0.45%

结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分_______(粒子数目不作要求；不考虑空气)。
Ⅱ.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为1g/mL)
(4)【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。

所配盐酸的溶质质量分数______0.73%。(填“>”“=”“Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：__________。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
【实验】

【分析】
(2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想__________（填序号）是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为__________（生成物中锰元素显+2价）。
(4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验__________（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
(5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为_______g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

(6)固体B中含有的物质是__________。
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为__________。
19．（2022·广东肇庆·统考模拟预测）I.如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

(1)氯化铁是图中的___________物质(填字母序号)，D物质的名称为___________。
(2)反应B→C的实验现象为___________。
(3)写出B→A反应的化学方程式：___________。
II.生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如图所示：

(4)操作a的名称是___________。
(5)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式：___________。
(6)从节能角度看，_________(填“途径I”或“途径II”)更优越。
(7)途径I需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是___________。
20．（2022·广东广州·模拟预测）(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为_______。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_______。
(3)结合本厂实际，中和选用的X为_______(填序号)，中和使溶液中的_______(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有_______(填化学式)。
(5)Ba2+致死量为355mg/kg。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是____。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程)____。

参考答案：
1．(1)     H2SO4     Cu(OH)2         
(2)     碳酸钠溶液     Mg2+    

【详解】（1）A是酸，C是蓝色沉淀，C是氢氧化铜，由③可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，D为硫酸钠，由①可知，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由②可知，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，E为硫酸铜，B为氢氧化钠，A为稀硫酸。
I、物质的化学式：A是H2SO4；C是Cu(OH)2。
Ⅱ、反应①为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：。
反应③为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式：。
（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，加入蒸馏水溶解过滤除去沙土，加入过量氢氧化钠除去镁离子，浊液中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液除去钙离子，过滤得到碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，加入稀盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶得到氯化钠固体。
①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则为了除去氯化钙，试剂A是碳酸钠溶液。
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是镁离子，离子符号为Mg2+。
③加入试剂B后发生中和反应为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应的化学方程式为。
2．(1)过滤
(2)AB
(3)     分解     富集提纯，得到更多的氯化镁
(4)     MgCl2     解：146 g 10%的稀盐酸中HCl的质量为
设Mg(OH)2的质量为x。



所得溶液的质量为
答：所得溶液的质量为157.6 g。

【解析】(1)
海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，除去不溶性杂质，先要溶解，然后过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶，故填：过滤。
(2)
A、海水中氯化钠含量最多，则海水中含量最多的阴离子为氯离子，故A不正确；
B、海水淡化过程没有新物质生成，主要发生了物理变化，故B不正确；
C、海底矿物中的可燃冰燃烧不产生污染性物质，是一种清洁能源，故C正确；
D、潮汐能是有着广阔开发前景的新能源，故D正确。故选AB。
(3)
①过程Ⅲ反应为氯化镁通电生成镁和氯气，反应符合一变多，则所发生的化学反应属于分解反应。
②将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再转化为氯化镁是为了富集提纯，得到更多纯净的氯化镁，故目的是富集提纯，得到更多的氯化镁。
(4)
①稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），难溶物的质量不为零，说明氢氧化镁过量，故烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁，化学式为MgCl2。
②见答案。
3．(1)12%
(2)     NaCl，NaNO3     解：由图可知生成AgCl质量为2.87g，设氯化钠质量为。


NaCl的质量分数=
答∶氯化钠的质量分数是11.7%。
(3)C

【解析】（1）
由测量实验数据可知：所取氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g，所取氯化钠溶液中所溶质的质量为27.4g-25g=2.4g，故该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为。
（2）
①由图可知向10g该氯化钠溶液中加入30 g 硝酸银溶液时恰好完全反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，当加入20g 硝酸银溶液时，不能将氯化钠溶液中 NaCl 反应完，所以图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质为 NaCl 和 NaNO3；
②详解见答案。
（3）
由上述可知，方法一测定结果偏大，可能是溶质偏大。
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故错误。
故选C。
4．(1)搅拌，加速溶解
(2)使碳酸钠完全反应
(3)     滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）     偏大
(4)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0 g。
设样品中碳酸钠的质量为x


x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该工业纯碱是合格品。

【解析】（1）
溶解过程中为加快固体溶解的速率，通常会使用玻璃棒进行搅拌，因此溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量CaCl2溶液的目的是使样品中碳酸钠完全反应。
（3）
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或者仪器不干净等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
（4）
见答案。
5．(1)MnO2
(2)解：



y=0.32g
答：图2中y的值为0.32。
(3)
(4)3.4

【解析】(1)
根据表中数据，实验Ⅰ完全反应的时间比实验Ⅱ少，所以MnO2对H2O2分解的催化效果更好；
(2)
过程见答案；
(3)
实验Ⅰ中，在30s时产生的氧气达最大质量为0.32g，因为催化剂只改变反应速率，不会影响产率，故曲线图为 ；
(4)
稀释前后，溶液中的溶质的质量不变；溶质的质量为：20g×3.4%=6.8g，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液的质量为：=3.4g。
6．(1)2.2
(2)NaCl和Na2CO3
(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g。

x＝7.3%
答：所加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(4)取样于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，再往上层清液加入几滴酚酞溶液，若观察到产生白色沉淀和酚酞溶液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。（合理即可）

【解析】（1）
由图像可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g。
（2）
向部分变质的NaOH溶液（含有碳酸钠和氢氧化钠）中逐滴滴加稀盐酸，当滴加稀盐酸到50g时，没有气体产生，说明稀盐酸先与氢氧化钠反应，过了该点，气体开始生成，说明当滴加稀盐酸50g时，稀盐酸溶液恰好与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而溶液中的碳酸钠还未开始反应，所以对应该点中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠，对应物质的化学式为NaCl和Na2CO3。
（3）
详解见答案。
（4）
检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是取样于试管中，先加入过量的氯化钙溶液（检验并除去碳酸钠），再往上层清液加入几滴酚酞溶液（检验氢氧化钠），若观察到产生白色沉淀和酚酞溶液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。（合理即可）
7．(1)ABC
(2)          氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很低吸收二氧化碳不充分
(3)     1          低于

【解析】(1)
A. 回收工厂排放的二氧化碳并加以利用，利于减少二氧化碳排放，正确；
B. 开发利用风能、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的燃烧，利于实现“碳中和”，正确；
C. 植树造林，扩大绿化面积，可通过植物的光合作用吸收二氧化碳，利于实现“碳中和”，正确；
D. 将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区，不会减少二氧化碳的排放量，错误；
故选ABC。
(2)
①由流程可知，分离器中氧化钙和水生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，；
②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很低吸收二氧化碳不充分；
(3)
①已知，固体质量10.0g时，其成分为CaCO3；则0-200℃为失去结晶水的过程；14.6gCaC2O4·xH2O失去结晶水得到12.8gCaC2O4；

故填：1。
②分解反应为一变多的反应；由图可知，400~600℃范围内反应为CaC2O4分解生成CaCO3的反应，反应中钙、氧元素化合价没有改变，碳元素化合价由+3变为+4，则一定还有碳元素化合价降低的过程，碳元素化合价降低会生成一氧化碳，故分解反应的化学方程式为：；
③据图分析，温度高于800℃，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，故CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
8．(1)     B     27%
(2)     蒸发     过滤          16     ＜     方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠

【解析】(1)
①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以饱和氯化钠溶液质量分数为×100%≈27%；
(2)
①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y的名称分别是蒸发，过滤；
②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： ；
③20℃时原料苦卤的成分为：
水
氯化钠
硫酸镁
    100g
    36g
24g

所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；
设至少要加NaOH的物质的量为x；

故填：16；
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）＜m（方案二）；
⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠。
9．(1)佝偻
(2)     解：2片钙片含碳酸钙质量为，参加的CH3COOH的质量为。


每片钙片中碳酸钙的质量=3g ÷2=1.5g
答：每片钙片的质量为1.5 g。     60
(3)     温度     相同条件下，反应物的接触面积越大反应越快

【解析】（1）
钙元素是形成骨骼的重要成分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故青少年补钙可预防患佝偻病。
（2）
①详解见答案；
②每天需要CH3COOH 3.6 g，故至少需要白醋为。
（3）
①对比实验A和B，变量为温度，所以影响钙片与白醋反应的因素之一是温度；
②对比实验B和D，变量为补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快，即相同条件下，反应物的接触面积越大反应越快。
10．(1)          复分解
(2)     稀硫酸##H2SO4     Y
(3)     碳酸钠（合理即可）     有蓝色沉淀产生          如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，）也不会产生蓝色沉淀

【解析】（1）
硫酸铜溶液呈蓝色，金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）
由图像可以看出，随着滴加B溶液，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；图三中的M对应的温度最高，说明硫酸与氢氧化钠此时恰好反应，图二中pH=7表示二者恰好反应，因此与图二中X、Y、Z中的Y数值相等；
（3）
[实验验证] 小月：用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量碳酸钠，碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若无气泡产生，则猜想二不成立；
小妮：用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；实验现象：有蓝色沉淀产生；反应的化学方程式为：；
[质疑反思] 出现这种现象的原因可能是：①号试管中如果有硫酸剩余，会先与②试管中的氢氧化钠反应，如果氢氧化钠被硫酸完全反应，则不会产生氢氧化铜沉淀。
11．(1)     10     Ⅰ     ac##bd
(2)     12     设反应结束时生成二氧化碳的质量是x
样品中参加反应的碳酸钙的质量为：12g-2g=10g


x=4.4g
答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。

【详解】（1）①要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值为应为10；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；
②反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析ac或bd这两点实验数据比较反应速率的快慢；
（2）①由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为（m-9）g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9g-6g=3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6g-3g=3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3g，第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g，说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有剩余，大理石样品中杂质为2g，m的值为3g+3g+3g+1g+2g=12g；
②见答案。
12．     Mn2+     Mn、Fe     80     160     215.7
解：设160g铁生成硫酸亚铁的质量为m，

设理论上可以制得MnSO4的质量为n，

答：理论上可以制得MnSO4的质量为215.7g；    
【详解】（1）反应②的生成物中，硫酸锰是由锰离子和硫酸根离子构成的化合物；二氧化锰中锰元素化合价为+4价，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸锰中锰元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，因此反应②中发生化合价变化的元素有锰元素和铁元素，故填：Mn2+；Mn、Fe；
（2）由图可知，80 min前随着时间的增加，浸出率增加幅度较大，80 min后浸出率不再增加，因此生产中应采用的最佳时间为80 min，故填：80；
（3）含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为200g×80%=160g，故填：160；
见答案；
（4）由表格中数据规律可知，40℃时，Fe的加入量对应锰元素的浸出率分别为43.7g～86.5%；42.0g～81.5%；39.2g～76.5%。
如下图所示：

13．(1)
(2)BCDFGH
(3)
(4)
Cu
(2)1
(3)
(4)④
(5)0.2
(6)铜、铁
(7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3

【解析】(1)
猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：Fe>Mn>Cu；猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe；
(2)
实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，实验④有明显现象，说明锰的金属活动性比铜强，由此可得出猜想1正确；
(3)
锰与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锰，该反应化学方程式：
(4)
通过实验现象及分析发现，不需要进行实验④就能够得出结论，因为实验过程中发现只有实验①无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，实验②有明显现象，说明铁的金属活动性比氢强，实验③有明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，就能得出Fe>Mn>Cu，不需要进行实验④；
(5)
锰铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，锰先和稀硫酸反应，再和铁反应，剩余固体12g，有6.4g铜，则铁的质量：12g-6.4g=5.6g，所以只有锰和稀硫酸反应，设5.5g锰与稀硫酸反应产生氢气的质量为

答：生成氢气的质量为0.2g；
(6)
过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体B中含有的物质是铜和铁；
(7)
硫酸亚铁与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀D，氢氧化亚铁与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁，该反应化学方程式：H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3。
19．(1)     C     氯化亚铁
(2)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(3)
(4)过滤
(5)
(6)途径I
(7)向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明铁粉过量

【解析】（1）
根据图表所示，氯化铁中铁元素为+3价，所以对应的物质是C，D也是氯化物，且是氯化铁转化生成的，显示的化合价是+2价，所以D为氯化亚铁；
（2）
B为氧化物生成了氯化铁，则是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红色固体，氯化铁溶液显黄色，因此看到的现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）
A为铁，可以通过一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应二氧化碳和铁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。
（4）
操作a实现了固液分离，常用的方法为过滤；
（5）
敷铜板主要为铜，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
（6）
途径I不需要用电，减少能耗，故选途径I
（7）
铁可与酸反应生成氢气，看到气泡，所以向滤渣中加入稀硫酸，若有气泡产生，则说明铁粉过量；
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。
20．     +3          D     H+、Fe3+     Fe(OH)3     洗涤废渣并回收洗涤液     解：设参加反应的硝酸钡质量为y。



该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
答：该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
【详解】（1）Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则（+2）+[x+（-2）×2]=0，解得x=+3，则铁元素的化合价为+3。
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，化学方程式为。
（3）因为该工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4，结合本厂实际，中和选用的X为BaCO3，因为BaCO3既能消耗硝酸，又不产生新的杂质；中和过程中，BaCO3和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，使溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，进而使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的方式除去。
（4）酸溶后的溶液中含有铁离子，经过中和后溶液的pH为4~5，因为Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe(OH)3。
（5）Ba2+致死量为355mg/kg，为了减少环境污染，洗涤废渣并回收洗涤液，不能将废渣直接转移至垃圾场。
（6）详见答案。