广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-流程题（中档题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-流程题（中档题）

一、流程题
1．（2022·广东广州·统考一模）Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：

已知：①
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是______________。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。
2．（2022·广东广州·统考一模）煤的清洁利用题热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的CO2。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的99%的CO2；②将CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。该设想的反应原理流程如图：

(1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，其目的是_______。
(2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”， 该反应的基本反应类型为_______反应。
(3)实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，相应的化学方程式是________，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的清洁能源的名称_______。
(4)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2 +3H2=CH3OH+_______(填化学式)。
(5)该流程中分解的水和生成甲醇的质量之比为_______(假定每步均完全反应)。
(6)该流程主要产生的废弃物是_______，通过该流程_______(填“能”或“不能”)帮助煤燃烧达成“碳达峰、碳中和”的目标。
3．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
4．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气， 1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为_______，反应②的基本反应类型是______。
(2)操作a为_______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
5．（2022·广东广州·统考一模）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)ZnS的名称是_______。
(2)“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_____；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了 SiO2外还有_______。
(4)“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O = 4Fe(OH)3+zZnSO4，则 x、y、 z依次是 _____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2 +2______。
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_____；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
(6)某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_____。
6．（2022·广东东莞·东莞市光明中学校考一模）综合利用海水制备金属镁的工艺流程如图所示：

(1)操作a的名称是________，所得溶液中含有的主要溶质是_______和_______。
(2)实现第②步反应需要加入的物质是______（写化学式）。写出第④步操作中发生反应的化学方程式_______。
(3)①~⑤转化过程中，所发生的反应属于分解反应类型的有______（填序号）。第①步反应生成的尾气，大量排放可能导致_______。
(4)镁是一种重要的国防金属，有广泛的用途，写出镁的一条用途：__________。
7．（2022·广东·校联考一模）图1是工业制取纯碱的流程图，请根据题意回答问题。

(1)分馏空气制取氮气，利用了液态氮气与氧气的_________不同进行分离。
(2)水煤气变换的微观过程如图2所示。

①A→B体现了焦炭的_________性（填“还原”或“氧化”）。
②请结合图1中信息将C图中缺少的微粒补充完整_________。
(3)氮气与氢气在合成氨塔内发生了化合反应，反应条件为：高温、高压、催化剂。请写出该反应的化学方程式：__________。
(4)碳化塔内发生的化学反应为：_________。分离NaHCO3与母液的操作名称为________。
(5)加热碳酸氢钠可得到纯碱，请写出该反应的化学方程式：___________。
8．（2022·广东江门·统考一模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：

(1)海水“晒盐”是通过______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是______。
(2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH       ②Na2CO3
D．①NaOH      ②Na2CO3
(3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值______（填“>”“=”或“、     有利于吸收二氧化碳     NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(4)分解
(5)氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度
(6)AB

【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶，故填蒸发结晶；
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥，故填氯化铵。
（2）A试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确；
B  试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，选项错误；
C  试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，选项错误；
D  试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选项正确，故填AD。
（3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7，故填>；
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，故填有利于吸收二氧化碳；
由图可知，步骤III是氯化钠、水、氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。
（4）由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。
（5）氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且由图可知，0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以步骤Ⅲ的产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，故填氨碱法生成的碳酸氢钠的质量多于氯化铵的质量，且0~60℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（6）A  联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaC12生成，有利于保护环境，选项正确；
B  联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，选项正确；
C  制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，选项错误，故填AB。
9．(1)     过滤     漏斗     引流
(2)3
(3)
(4)铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁
(5)H2SO4（合理即可）
(6)

【解析】（1）
操作Ⅰ是将不溶物和溶液分离，则该操作为过滤，故填过滤；
过滤使用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒用于引流，故填漏斗；引流；
（2）
根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类不变。根据化学方程式配平的方法，可知硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的方程式为 ，则z的值为3，故填3；
（3）
溶液中含有硫酸铁、硫酸铜以及硫酸，步骤Ⅰ中加入铁粉后产生气体，则是硫酸和铁反应产生氢气，方程式为 ；
（4）
步骤Ⅰ中废铁屑含有少量铁锈，铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，跟后续反应的反应物相同，所以对产物成分无影响。故填铁锈会和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁；
（5）
溶液中含有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，加入过量铁后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不溶物中含有铜和过量的铁，所以需要去除铁，可以加入稀硫酸溶解铁，而铜不跟硫酸反应。故填H2SO4（合理即可）；
（6）
焙烧过程中氧化亚铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，方程式为 ，故填；
10．(1)原子
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(3)作还原剂
(4)     2Mg+ TiCl42MgCl2+Ti     保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化
(5)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑
(6)①④
(7)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和三氧化硫

【解析】(1)
钛属于金属单质，钛是由钛原子构成，故填：原子；
(2)
加入硫酸前，需要将钛铁矿粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)
由反应的化学方程式可知，碳能夺取TiO2中的氧，在反应中的作用是作还原剂，故填：作还原剂；
(4)
反应②，即镁与TiCl4在高温条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为2Mg+ TiCl42MgCl2+Ti，反应②需持续通入氩气，氩气的作用是保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化，故填：2Mg+ TiCl42MgCl2+Ti；保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化；
(5)
反应③的产物除红色固体A外，还有SO3和另外一种与SO3相对分子质量相差16的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、S、O，生成物中也应含Fe、S、O，故A为氧化铁，两种氧化物为二氧化硫和三氧化硫，该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑，故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑；
(6)
反应①为H2TiO3加热分解为二氧化钛和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应②为TiO2与碳、氯气在高温条件下生成四氯化钛和二氧化碳，该反应中反应物是两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应；
反应③为镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应④为硫酸亚铁在高温下反应生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故反应①②③④中属于分解反应的是①④，故填：①④。
(7)
该工艺流程的尾气有硫酸亚铁在高温下反应产生的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，故填：用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和三氧化硫。
11．(1)     增大反应物的接触面积，加快反应速率    
(2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
(3)     过滤     玻璃棒     蒸发浓缩
(4)     BaSO4和Mg(OH)2     HCl

【解析】(1)
溶解时，石灰石要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率；；
(2)
氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2，故填：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
(3)
操作I可以将固体与液体分离，其操作名称为过滤，过滤需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；为了提高结晶的效率，在结晶前对溶液应作蒸发浓缩处理，因此操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故填：过滤；玻璃棒；蒸发浓缩；
(4)
氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钙能与溶液中氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，固体a的成分一定含有硫酸钡、氢氧化镁；如果滤液显碱性，是操作中加入的氢氧化钙过量，可加入适量的HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙，提高产品纯度，故填：BaSO4和Mg(OH)2；HCl。
12．(1)     ①⑤⑦     ⑤（或①，或⑦）     引流（或加快溶解速率，或使液体均匀受热，防止液体飞溅）
(2)过滤
(3)     除去氯化钙杂质和过量的氯化钡     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】(1)
上述实验操作中用到玻璃棒的是溶解、过滤和蒸发，对应的操作序号是①⑤⑦，其中①溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速率；⑤过滤时玻璃棒的作用是引流；⑦蒸发时玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
(2)
过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故第⑤步操作为过滤。
(3)
碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应分别生成碳酸钡和碳酸钙沉淀；故加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2杂质。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(4)
操作⑥加入适量盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质，得到纯净的氯化钠溶液。其中盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水的反应属于中和反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【点睛】本题主要考查在粗盐提纯的实验中除杂试剂选择的探究，除去杂质的同时不能引入新的杂质。
13．(1)
(2)         
(3)     过滤     漏斗    
(4)

【解析】（1）
“酸溶”过程就是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的过程， 其反应的化学方程式为；
（2）
由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价,即草酸根离子为,然后即可推出草酸的化学式,因为就是在前面加上，故推测草酸的化学式①为；
已知该反应为复分解反应,且在流程中可以得知草酸锌为沉淀,反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物氯化锌,生成草酸锌和氯化铵,故反应化学方程式②为

（3）
过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作A”的名称①是过滤，要用到的玻璃仪器②是漏斗，根据铵态氮肥鉴别的方法，取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到氨味，所以③的化学式填；
（4）
已知该反应为分解反应,条件为高温,且生成两种气体,根据反应前后元素种类不变,可知为一氧化碳和二氧化碳，其分解的化学方程式为。
【点睛】流程题中化学方程式的书写方法：要根据提供原料、加入物分析找出反应物，根据图示分析找出生成物。
14．(1)Na2CO3
(2)氧化钙（生石灰）（或氢氧化钠）
(3)     过滤          复分解反应
(4)     高温     人工降雨（或舞台特效）（合理均可）
(5)BCD

【解析】（1）
根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类个数不变, 反应物中有1个碳原子、4个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子，所以X为Na2CO3,故填：；
（2）
既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，通过流程图可知：氧化钙、氢氧化钠可以循环利用，故填：氧化钙（生石灰）（或氢氧化钠）；
（3）
操作I将固体和液体分离，是过滤，故填：过滤；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解反应；
（4）
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固态二氧化碳就是干冰，干冰的用途：人工降雨（或舞台特效），故填：高温；人工降雨（或舞台特效）；
（5）
A. 家庭中用液化石油气和天然气都是化石燃料，都会产生大量二氧化碳，故A不正确；
B. 多乘坐公交车，少开私家车，减少汽车尾气排放，故B正确；
C. 发展新能源汽车，鼓励绿色出行，故C正确；    
D. 增加植树造林面积，促进光合作用，故D正确。
故选：BCD。
15．(1)     过滤     漏斗
(2)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     置换
(3)Fe和Cu
(4)     H2SO4     除去铜中混有的过量的铁
(5)降温
(6)D

【分析】根据向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁。再向固体中加入过量的硫酸，可以把铁除去。这时的固体中只含有铜；滤液中含有溶质硫酸亚铁，再对溶液进行蒸发、冷却结晶得到硫酸亚铁固体进行分析。
(1)
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，故操作a为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(2)
加入过量Fe的反应是Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型为置换反应。
(3)
为了不混入其他金属，所以加入过量的Fe将铜离子全部置换出来，因为Fe过量致使得到的铜中混有了一定量的铁粉，故固体A中含有的物质是Fe和Cu。
(4)
为将过量的Fe除去，又不在硫酸亚铁中混入新的杂质，溶液Y应选稀硫酸，H2SO4与Fe反应得到FeSO4和H2。
(5)
操作b是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，实验步骤为：蒸发浓缩、冷却降温、过滤、洗涤、干燥等。
(6)
根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，故判断正确的是D。
【点睛】本题以物质的分离与提纯为主题，主要考查金属的化学性质和除杂的知识。
16．(1)     漏斗     H2SO4
(2)     Na2CO3溶液     除尽CaCl2和过量的BaCl2
(3)

(4)H2O
(5)     CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl     55
(6)49.75

【解析】(1)
由图可知，操作1、2均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4；
(2)
反应I中，依次加入试剂①②③，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氢氧化镁，如果A为氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，要想除去氯化钙和过量的氯化钡，B可以是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；故加入该溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
(3)
反应II中加入稀盐酸，过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，生成物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、8、0、2，故生成物中还应含2个O、4个H，故R的化学式为：H2O。
(5)
CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，故需要采用真空干燥；
由图可知，在其它条件下相同的情况下，反应温度为55℃时，CuCl的产率最高，故一般将反应温度控制在55℃；
(6)
由图可知，铜单质中的铜元素最后完全转化到了CuCl中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故可得CuCl最多的质量是：。
17．(1)     ＜     过滤
(2)放出
(3)         
(4)         
(5)     7.5     酸性较强时，产物会被酸溶解

【详解】（1）因为废液中含有硫酸，溶液显酸性，故pH值小于7，操作I是分离固体和液体，故是过滤；
（2）电石渣（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量。
（3）复分解反应是两种物质的成分相互交换，故生成的两种物质的化学式是和；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为，工业上用磁铁矿炼铁是利用还原剂一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来。反应方程式是：；
（5）由表格信息可知，若要获得高的产率，最适宜的pH值是7.5，pH值较低时产率较低的主要原因是酸性较强时，产物会被酸溶解。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面给条件进行分析、判断。从而得出正确的结论。
18．(1)

(2)漏斗
(3)     Fe、Cu     FeSO4