江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

这是一份江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·江苏常州·统考中考真题）常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是
A．桐木能够燃烧说明其具有可燃性B．向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
C．桐木烧焦时部分桐木转化为木炭D．浇水可降低桐木的着火点而灭火
2．（2022·江苏常州·统考中考真题）酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是
A．滴加酚酞B．取用盐酸
C．搅拌溶液D．放置滴管
3．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列实验操作中能达到实验目的的是
A．鉴别葡萄糖和蛋白质溶液:取样，加入碘水，观察是否变蓝
B．除去NaCl固体中的Na2CO3杂质加入过量稀硫酸，蒸发结晶
C．分离MnO2和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
D．检验CO2中是否混有HCl通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
4．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是
A．O2B．N2C．CO2D．H2
5．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A．取用药品B．添加药品
C．加快反应D．滴加碱液
6．（2020·江苏常州·统考中考真题）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
7．（2020·江苏常州·统考中考真题）下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．辨别硬水和软水——观察透明度
B．区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C．鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D．比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
8．（2020·江苏常州·统考中考真题）下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是
A．稀释B．溶解C．过滤D．蒸发
二、填空题
9．（2021·江苏常州·统考中考真题）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。
(2)治炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
(3)使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。
10．（2021·江苏常州·统考中考真题）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。
三、流程题
11．（2022·江苏常州·统考中考真题）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是_________。
②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。
12．（2021·江苏常州·统考中考真题）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：
已知反应②：
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_______(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)写出反应①的化学反应方程式：_________。
(3)反应②的基本反应类型为_________，②中“搅拌”的作用是_______。
(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_____。
(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。
四、实验题
13．（2021·江苏常州·统考中考真题）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究治炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。
(1)操作②中实验现象说明CO2___________(选填“能”或“不能”)与CuO反应。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是__________。
(3)操作④中的化学反应方程式为_____________。
(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是_________。
(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是_______。
14．（2021·江苏常州·统考中考真题）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。
再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
(4)拆除装置前，向装置内注入________ (填化学式)防止氨气逸散。
15．（2020·江苏常州·统考中考真题）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
16．（2020·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是______________。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和______________。
②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。
五、科学探究题
17．（2021·江苏常州·统考中考真题）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自数器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为______________。
（2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。
【实验探究1】
（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能__________，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4 =2K2SO4+3O2↑+2H2O
【实验探究2】
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g(实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量)
（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是_________。
（2）E装置中发生反应的化学反应方程式为__________。
（3）超氧化钾________(选填“未”“部分”或“全部”)变质。
（4）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为________克。
18．（2020·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。
步骤：（1）称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。
（2）向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。
（3）将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、______________等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液______________（选填“能”或“不能”）导电。
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是______________。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有______________（填序号）。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.蓝色石蕊试纸
d.红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知，______________条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。
配料
食盐
蔗糖
无水柠檬酸
碳酸氢钠
纯净水
用量
0.3g
10g
1.5g
1.5g
200mL
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
有黑色物质被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②
取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有__________(填化学式)
0℃
20℃
40℃
101.3kPa
100.5kPa
99. 7kPa
参考答案：
1．D
【详解】A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，选项正确，不符合题意；
B、向灶膛扇风提供了充足的氧气，从而使桐木燃烧更充分即加快桐木燃烧速度，选项正确，不符合题意；
C、木材在隔绝空气的条件下加强热会生成木炭，因此桐木烧焦时部分桐木转化为木炭，选项正确，不符合题意；
D、浇水可降低温度至桐木的着火点以下，从而使其熄灭，着火点是物质的属性不能降低，选项错误，符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；
C、搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不正确；
D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不正确。
故选A。
3．C
【详解】A、淀粉遇碘变蓝，葡萄糖和蛋白质遇碘不变色，故A错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过加水溶解、过滤、蒸发结晶分离二者，故C正确；
D、二氧化碳和氯化氢均会使紫色石蕊试液变红，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A、氧气密度大于空气，不能使用向下排空气法收集，故选项错误；
B、氮气密度接近空气，不能使用排空气法收集，故选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故选项错误；
D、氢气密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，且氢气难溶于水，可以使用排水法收集，故选项正确。
故选D。
5．C
【详解】A、取用药品瓶塞要倒放，以免沾染杂质污染试剂。错误。
B、添加药品应先放固体药品再加入液体药品，并且加入粉末状固体药品要将试管横放，用药匙将药品送至试管底部，然后竖起试管。错误。
C、提高温度可以加快反应速率，用酒精灯加热加快反应速率可行。加热液体药品试管向上倾斜，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。正确。
D、胶头滴管滴液时，要悬空放在容器上方，不要接触容器壁。错误。
故选C。
6．C
【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
7．B
【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；
故选：B。
8．C
【详解】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。
B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。
C、过滤时玻璃棒作用是引流。
D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤
故选C。
9．(1) 小于 难
(2) 完全燃烧 形成合金熔点降低
(3) 增大 锡器会与酸性物质反应
【详解】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。
（2）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧。
②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。
（3）①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
②因为锡的活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。
10．(1) 食盐(或NaCl) 二氧化碳(或CO2)
(2)添加食盐
(3)能
(4)均一
【解析】（1）
食盐是氯化钠，属于盐，故属于盐的是碳酸氢钠和食盐（NaCl）；碳酸氢钠和柠檬酸反应能产生二氧化碳，故配置时产生的气体是：二氧化碳（CO2）；
（2）
托盘天平称量物品时，指针指向哪边，哪边质量就大。托盘天平称量时左物右码，指针指向右边，则砝码重，因配置溶液时先计算的，则砝码的质量是配置时所需的溶质质量，故砝码不能减少，需添加食盐；
（3）
该温度下糖的溶解度是204g，则100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；
（4）
口感一致说明溶液具有均一性，故填“均一”。
11．(1)玻璃棒
(2) 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤
(3)
(4)H2SO4##硫酸
【解析】（1）
为使反应物受热均匀，用玻璃棒搅拌反应物，所以图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）
①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤是分离固液的操作，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
（3）
加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应方程式为：；
（4）
在焙炒钛铁矿过程中，用浓硫酸作为反应物，而浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4，加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，所以整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
12．(1)微量
(2)
(3) 复分解反应 使反应物充分接触从而加快反应
(4)35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
(5)40
【分析】（1）
硒属于人体必需的微量元素，故填：微量。
（2）
蛋壳粉的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧后得到的灰分为氧化钙，故反应①的反应物为氧化钙和水，反应方程式为。
（3）
②的反应为氢氧化钙和乳酸，生成乳酸钙和水。两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，属于复分解反应。②中搅拌可使反应物充分接触，从而加快反应。故填：复分解反应；使反应物充分接触从而加快反应。
（4）
由研究结果可知，温度为35℃、乳酸用量为12ml、反应时间为75分钟时，乳酸钙的产率最高。故填：35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。
（5）
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。乳酸钙中的钙元素全部来源于蛋壳。
一瓶钙片中钙元素的质量为。
需要碳酸钙的质量为。
由于蛋壳中碳酸钙的含量约90%，且一个蛋壳5g，设需要蛋壳的个数为x。
x=40
13．(1)不能
(2)二氧化碳与焦炭发生反应
(3)
(4)防止一氧化碳污染环境
(5)焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应
【详解】（1）②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，故操作②中实验现象说明CO2不能与CuO反应。
（2）操作③中CO2含量减小的原因是二氧化碳与焦炭发生反应生成一氧化碳。
（3）操作④中的化学反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）实验结束后，装置中可能存在一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故一般将装置内的气体灼烧处理，目的是防止一氧化碳污染环境。
（5）图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应为吸热反应。
14．(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(2) 打开止水夹 易挥发、碱性 不停运动
(3)左侧
(4)HCl(或H2SO4等)
【分析】（1）
打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
（2）
打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。
玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。
（3）
温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。
（4）
氨气能与酸反应，可以用盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）中和氨水，吸收氨气。
15． 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
（5）设：该混合物中锌的质量为x。

解得x=3.25g
该混合物中铜的质量分数为：
答：该混合物中铜的质量分数为67.5%。
【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据10.0g黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。
16． 收集尾气，防止污染环境 变浑浊 500
【详解】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和。
②根据图示，500℃时，固体产物中只含有Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
17． 2KClO32KCl+3O2↑ Fe3O4 放出大量的热 将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应 2Cu+O22CuO 部分 71
【详解】Ⅰ.探究“初期生氧器”：
（1）氯酸钾和二氧化锰制氧的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
（2）加入足量稀硫酸得到澄清的黄色溶液，说明反应后溶液中有Fe3+,所以被吸引物质中一定含有Fe3O4。
（3）因为氯酸钾的分解反应需要吸热，所以铁粉与氧气反应能放出大量的热才能维持氯酸钾的分解反应持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”：
（1）反应开始后A装置中通入N2的目的是将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应，使实验测量结果更准确。
（2）铜在加热条件下可以和氧气发生反应生成氧化铜，所以E装置中发生反应的化学反应方程式为2Cu+O22CuO。
（3）因为C装置增重2.2g说明有二氧化碳生成。所取样品中含有碳酸钾。E装置内固体变黑色且增重19.2g说明有超氧化钾发生反应生成氧气，所以超氧化钾部分变质。
（4）E装置内固体变黑色且增重19.2g，说明生产氧气19.2g根据4KO2+2H2SO4 =2K2SO4+3O2↑+2H2O，设参与该反应的KO2的质量为x，KO2与生成的氧气的质量关系为
C装置增重2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成。根据4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，设变质的KO2的质量为y, K2CO3的质量为z。 KO2与生成的K2CO3，CO2的关系为
样品质量为69.3g中有氢氧化钾的质量为69.3g-56.8g-6.9g=5.6g。根据4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，设参与此反应的KO2的质量为m，KO2与KOH的关系为
所以生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为56.8g+7.1g+7.1g=71g。
18． 研细 不能 6.25% bd 温度
【详解】（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、研细等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液不能导电，故填：研细；不能。
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是 ，故填：6.25%。
（3）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠氨气和水，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以通过氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸检验是否有铵盐，故选：bd。
（4）从表格信息中可知温度对“天气瓶”晶体析出的影响较大，故填：温度。