2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列说法或表示方法正确的是，3kJ/ml，若将含0，1ml电子，理论上生成10， 对于化学反应， 下列有关说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省徐州市睢宁一中高二（下）第一次月考化学试卷
1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法正确的是(    )
A. 天然气不属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济不利于减缓温室效应
C. 太阳能电池是将太阳能转化为热能再转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”属于“太阳能文明”
2. 下列说法或表示方法正确的是(    )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−285.8kJ/mol
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是(    )

A. 放电过程中，Li+向负极移动
B. 正极反应式：Ca+2Cl−−2e−=CaCl2
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转
4. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 (如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是(    )

A. 阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应
B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C. 阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D. 阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
5. 下列叙述与电化学腐蚀有关的是(    )
A. 炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B. 在空气中铝具有较好的抗腐蚀性
C. 红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D. 把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
6. 对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(    )
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 2v(W)=3v(X)
7. 在恒容密闭容器中进行2NO+O2⇌2NO2达到平衡的标志的个数是(    )
①v(O2)：v(NO2)=1：2
②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmol NO
③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B. CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率
D. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
9. 下列有关说法中正确的是(    )
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，ΔS”、“HCN；
(2)a.加入少量稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸浓度增大，醋酸的电离程度降低，故b错误；
c.加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO−)增大，平衡逆向进行，CH3COOH电离程度降低，故c错误；
d.加入少量碳酸钠固体，与醋酸反应使溶液中氢离子降低，促进CH3COOH电离，其电离程度增大，故d正确，
故答案为：d；
(3)a.CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，则c(H+)减小，符合题意，故a正确；
b.由于c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH)，加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，则c(H+)c(CH3COOH)增大，不符合题意，故b错误；
c.温度不变，则c(H+)⋅c(OH−)=Kw不变，不符合题意，故c错误；
d.CH3COOH溶液加水稀释过程中c(H+)减小、c(OH−)增大，则c(OH−)c(H+)增大，不符合题意，故d错误，
故答案为：a；
(4)由电离常数可知，酸性：H2CO3>HCN>HCO3−，故HCN与碳酸钠反应生成NaCN和NaHCO3，反应离子方程式为CO32−+HCN=HCO3−+CN−。