2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（必修）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（必修）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了3%的浓硫酸， 下列说法不正确的是，45ml⋅L−1⋅min−1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（必修）

1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是(    )

 
 
 
A.风力发电
B.锂电池供电
C.水力发电
D.太阳能供暖

A. A B. B C. C D. D
2. 用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是(    )
A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸
C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉
3. 可使C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)化学反应速率增大的措施是(    )
①缩小容器体积
②升高温度
③恒容条件下充N2
④增加碳的量
⑤恒压下充N2
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ①② D. ②③
4. 反应2SO2+18O2⇌2SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(    )
A. 充入氮气可以提高化学反应速率
B. 一段时间后， 18O只存在于O2和SO3中
C. 增大SO3的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100%转化为SO3
5. 在反应2A(g)+B(g)⇌3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是(    )
A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C) C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)
6. 下列说法不正确的是(    )
A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变
C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率
7. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1
②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1
③v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1
④v(D)=0.5mol⋅L−1⋅s−1
下列有关反应速率的比较中正确的是(    )
A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
8. 一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v(X)可表示为(    )
A. v(NH3)=0.008mol/(L⋅s) B. v(NO)=0.04mol/(L⋅s)
C. v(O2)=0.006mol/(L⋅s) D. v(H2O)=0.06mol/(L⋅s)
9. 一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(    )
①石墨
②锌粉
③铜粉
④铁粉
⑤浓硫酸
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
10. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是(    )
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度
11. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(    )
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
12. 下列反应中是放热反应的是(    )
A. 石灰石在高温下的分解反应
B. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. C与H2O(g)高温条件下反应
D. Zn与稀H2SO4反应
13. 化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(    )
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B. 图2所示的反应为吸热反应
C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D. 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成
14. 下列叙述中正确的是(    )
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥
15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(    )

A. 产生气泡的速率甲比乙慢 B. 两烧杯中溶液的酸性均减弱
C. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
16. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，脱氧过程中发生了原电池反应。下列分析正确的是(    )
A. 脱氧过程中，化学能全部转化为电能
B. 脱氧过程中，炭粉发生氧化反应生成CO2
C. 脱氧过程中，Cl−发生氧化反应：2Cl−2e−=Cl2↑
D. 脱氧过程中，铁电极发生的反应为Fe−2e−=Fe2+
17. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。如图所示原电池的说法正确的是(    )
A. Cu为正极，发生氧化反应
B. 电子经锌片流向铜片
C. H+向锌片移动
D. 锌片上发生的反应为2H++2e−=H2↑

18. 氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 (    )

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 图中所有标号的反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
19. 在如图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(    )
A. HCl和H2O
B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和饱和NaCl溶液
D. NH3和H2O
20. 人们曾认为的N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是(    )
A. 制备氨气 B. 干燥氨气
C. 收集氨气 D. 吸收多余的氨气
21. 回答下列问题：
(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示。

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式用A、B、C可表示为 ______。
②用B的浓度变化表示0∼10min内的反应速率是 ______。
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是 ______(填字母)。
a.A和B浓度相等
b.A百分含量保持不变
c.A的生成速率与B的消耗速率相同
d.容器中气体的压强不变
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试写出H2在Cl2中燃烧的热化学反应方程式 ______。
22. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下：。
(1)合成氨的反应中的能量变化如图1所示。

该反应是 ______反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。已知：断裂1molN≡N键需吸945.6kJ能量，断裂1molH−H键需吸收436kJ能量，形成1molH−N键可放出391kJ能量。试写出NH3的电子式 ______，若生成2molNH3(g)，放出 ______kJ热量。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图2所示。

①电极A上，氮元素的化合价 ______(填“升高”或“降低”)，电极A是 ______极(填“正”或“负”)。
②电极B上发生的电极反应为 ______。
a.O2+H2O+2e−=4OH−
b.O2+2H2O+4e−=4OH−
c.O2+4H++4e−=2H2O
23. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途 ______ .
(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性．各举一例说明(用化学方程式表示)
氧化性 ______ .
还原性 ______ .
(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl−的存在，则C的化学式为 ______ .
(4)实验室制取物质B的化学方程式为 ______ .
(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 ______ .
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ______ .

24. 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ______，产生该气体的化学反应方程式为 ______。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 ______(写化学式)。
(3)装置B的作用 ______。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是 ______(填字母)。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 ______。
(5)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见 ______(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ.如果你认为①合理，理由为 ______。
Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证 ______。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.风能是清洁、无污染的新能源，风力发电属于新能源开发和利用，故A错误；
B.锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，锂电池供电不属于新能源开发和利用，故B正确；
C.水力发电属于新能源开发和利用，故C错误；
D.太阳能是清洁、无污染的新能源，太阳能供暖属于新能源开发和利用，故D错误。
故选：B。
新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
本题考查新能源，属识记型基础题，题目难度不大，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答。

2.【答案】B 
【解析】解：A.升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B.改用浓硫酸，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无氢气产生，故B正确；
C.铁片改用铁粉，固体反应接触面积增大，反应速率加快，故C错误；
D.加入铜粉，Fe、Cu、稀硫酸形成原电池，反应速率加快，故D错误；
故选：B。
对于溶液中的反应，影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、反应接触面、形成原电池等。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：①缩小容器体积，容器内压强增大，能够增大反应速率，故①正确；
②升高温度，反应物获得能量，反应速率增大，故②正确；
③恒容条件下充N2，由于各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④碳为固态，增加碳的量，反应速率不变，故④错误；
⑤恒压下充N2，容器的容积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，故⑤错误；
故选：C。
结合外界条件对反应速率的影响可知，增大反应速率的措施有：增大压强(缩小容器体积)、升高温度、增大浓度，注意增加固体的量，反应速率不变，以此进行判断。
本题考查反应速率的影响，为高频考点，明确外界条件对反应速率的影响为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.恒温恒容的密闭容器中，充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.二氧化硫和氧气反应生成， 18O进入三氧化硫，同时三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气， 18O进入二氧化硫，故B错误；
C.增大SO3的浓度，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应不能完全，故二氧化硫和氧气不能完全转化，故D错误；
故选：C。
A.加入与反应无关气体，由反应物浓度变化判断反应速率变化；
B.可逆反应既能向正向进行，又能向逆向进行；
C.增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D.可逆反应不能反应完全。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：同一化学反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以存在v(A)：v(B)：v(D)=2：1：4，
A.存在v(A)=2v(B)，故A错误；
B.C是固体，不存在浓度变化，所以不能用此表示反应速率，故B错误；
C.C是固体，不存在浓度变化，所以不能用此表示反应速率，故C错误；
D.v(A)：v(D)=2：4=1：2，所以存在2v(A)=v(D)，故D正确；
故选：D。
同一化学反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，该速率之比适用于气体或溶液，据此分析解答。
本题考查化学反应速率计算，侧重考查分析判断能力，明确化学反应速率与计量数关系是解本题关键，注意：固体或纯液体不能用来表示化学反应速率，题目难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：A.Fe和硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，Fe是负极，反应速率加快，故A正确；
B.氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故B正确；
C.MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率，故C正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不生成氢气、生成二氧化硫，不能加快生成氢气的速率，故D错误；
故选：D。
A.Fe置换出Cu，可构成原电池；
B.加入少量的氯化钠固体，盐酸中氢离子浓度不变；
C.使用催化剂、升高温度均可加快反应速率；
D.98%的硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，且常温下发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生。
本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。

7.【答案】A 
【解析】解：①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1=0.0075mol⋅L−1⋅s−1，v(A)1=0.0075mol⋅L−1⋅s−1；
②v(B)3=0.6mol/(L⋅s)3=0.2mol⋅L−1⋅s−1；
③v(C)2=0.4mol/(L⋅s)2=0.2mol⋅L−1⋅s−1；
④v(D)2=0.5mol/(L⋅s)2=0.25mol⋅L−1⋅s−1；
故反应速率：④>②=③>①，
故选：A。
用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意保持单位要相同。
本题考查化学反应速率快慢比较，比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较。(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

8.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法。
【解答】
根据v=ΔnVΔt计算v(H2O)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断，在体积5L的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则v(H2O)=0.6mol5L10s=0.012mol/(L⋅s)，
A.速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=23×0.012mol/(L⋅s)=0.008mol/(L⋅s)，故A正确；
B.速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=23×0.012mol/(L⋅s)=0.008mol/(L⋅s)，故B错误；
C.速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=56×0.012mol/(L⋅s)=0.01mol/(L⋅s)，故C错误；
D.v(H2O)=0.012mol/(L⋅s)，故D错误。
故选A。  
9.【答案】B 
【解析】解：A.①加入石墨，Zn、石墨和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故①正确；
②固体浓度为定值，加入锌粉，反应速率不变，生成氢气的量增加，故②错误；
③加入铜粉，Zn、Cu和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故③正确；
④加入铁粉，Zn、Fe和盐酸形成原电池，反应速率加快，但Zn反应完全以后，Fe能继续与盐酸反应生成氢气，生成氢气的量增加，故④错误；
⑤加入浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故⑤正确；
故选：B。
对于溶液中反应，可以通过增大反应物浓度、形成原电池等加快反应速率，盐酸过量，生成氢气的量由Zn的物质的量决定。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A.向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；
B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；
C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D.升高反应温度，反应速率增大，故D不选。
故选：A。
减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

11.【答案】A 
【解析】解：A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B正确；
C.当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，则混合气体颜色深浅不变，故C正确；
D.反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确；
故选：A。
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体颜色变化，浓度不变来判断是否达到平衡状态．

12.【答案】D 
【解析】解：A.石灰石高温分解是吸热反应，故A错误；
B.Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故B错误；
C.碳和水蒸气高温生成CO和H2 的反应属于吸热反应，故C错误；
D.Zn与稀H2SO4反应属于放热反应，故D正确；
故选：D。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
本题考查吸热反应、放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

13.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。
【解答】
A.图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；
B.图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
C.中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确。
故选D。  
14.【答案】B 
【解析】解：①液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故①正确；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密氧化膜，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硝酸，故②正确；
③氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故③正确；
④不是所有的氮氧化物均易溶于水，如一氧化氮难溶于水，故④错误；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故⑤错误；
⑥溴蒸气和NO2气体都可氧化KI生成碘，都可使淀粉KI试纸变蓝色，不能检验，应用水或硝酸银溶液，故⑥错误
故选：B。
①液氨汽化吸收大量的热；
②常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化；
③喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差；
④NO难溶于水；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气；
⑥二者都可氧化KI生成碘。
本题考查了氨气、铵盐、硝酸的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。

15.【答案】B 
【解析】解：A.甲中形成原电池，反应速率加快，产生气泡的速率甲快，故A错误；
B.两池反应中，氢离子得电子生成氢气，酸性减弱，故B正确；
C.甲中形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，乙中没有形成原电池，故C错误；
D.甲中Cu作正极，Cu表面生成氢气，乙中Cu与稀硫酸不反应，无气泡产生，故D错误；
故选：B。
甲中形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，乙中Zn与稀硫酸反应，Cu与稀硫酸不反应，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A.脱氧过程中，化学能除转化为电能外，还部分转化为热能，故A错误；
B.C作正极，没有参与反应，故B错误；
C.氯化钠为电解质溶液，没有参与反应，故C错误；
D.铁是负极失去电子发生氧化反应，故D正确，
故选：D。
A.脱氧过程中，化学能转化为电能和热能；
B.Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极，C作正极，据此进行分析；
C.负极反应式为Fe−2e−=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，据此进行分析；
D.铁是负极失去电子发生氧化反应。
本题考查金属腐蚀与防护，明确铁腐蚀过程中发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意铁单质最终被氧化生成物质的成分是解本题关键，为易错点．

17.【答案】B 
【解析】解：A.Cu为正极，正极上得到电子发生还原反应，故A错误；
B.电子从负极流向正极，即电子经锌片流向铜片，故B正确；
C.H+向铜片移动，故C错误；
D.锌片上发生的反应为Zn−2e−=Zn2+，故D错误；
故选：B。
由图可知，Zn为负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e−=H2↑，原电池中电子从负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。
本题考查原电池，题目难度不大，明确电极、电极反应、电子及离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理。

18.【答案】D 
【解析】解：A.氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则图中路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；
B.雷电固氮时氮气先转化为NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B正确；
C.含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，N元素的化合价发生变化，则图中所有标号的反应都是氧化还原反应，故C正确；
D.氮气可在足量的氧气中只生成NO，不能通过一步反应生成NO2，故D错误；
故选：D。
A.氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B.雷电固氮时氮气先转化为NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C.含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
D.氮气可在足量的氧气中只生成NO。
本题考查含氮物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.【答案】C 
【解析】解：A.HCl极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故A正确；
B.挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故B正确；
C.挤压胶头滴管，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C错误；
D.氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故D正确；
故选：C。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质、喷泉实验原理等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的化学反应，题目难度不大。

20.【答案】D 
【解析】解：A.二者反应有水生成，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，使试管炸裂，故A错误；
B.氨气能够与硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C.收集气体的仪器不能密封，否则排不出空气，且气体压强过大可能导致仪器炸裂，故C错误；
D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气，球形干燥管可防止倒吸，故D正确；
故选D。
氨气的制备是固固加热型，制备时试管口应略向下倾斜，氨气属于碱性气体，能与浓硫酸反应，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法，氨气极易溶于水，应注意防倒吸。
本题主要考查氨气的制备和性质，是对学生基础知识的考查，难度系数不大。

21.【答案】2C(g)⇌A(g)+3B(g)0.03mol/(L⋅min)bdH2(g)+Cl2(g)−点燃2HCl(g)△H=−183kJ/mol 
【解析】解：(1)①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n(A)：△n(B)：△n(C)=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2C(g)⇌A(g)+3B(g)，
故答案为：2C(g)⇌A(g)+3B(g)；
②v(B)=△c(B)△t=4mol−1mol10L10min=0.03mol/(L⋅min)，
故答案为：0.03mol/(L⋅min)；
③a.A和B浓度相等，不是不变，故a错误；
b.A百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c.A的生成速率与B的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故c错误；
d.容器中气体的压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故d正确；
e.容器中混合气体的密度保持不变，从开始到平衡始终不变，故e错误；
故答案为：bd；
(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，反应的化学方程式为：H2+Cl2−点燃2HCl，反应的焓变△H=436kJ/mol+243kJ/mol−2×431kJ/mol=−183kJ/mol，H2在Cl2中燃烧的热化学反应方程式表示为：H2(g)+Cl2(g)−点燃2HCl(g)△H=−183kJ/mol，
故答案为：H2(g)+Cl2(g)−点燃2HCl(g)△H=−183kJ/mol。
(1)①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②根据公式计算v(B)=△c(B)△t；
③化学平衡的特征是正逆反应速率相同，各组分的含量保持不变，变量不变是平衡标志；
(2)反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式。
本题主要考查了化学反应速率的计算应用、平衡状态的判断标志、热化学方程式中反应焓变的计算等，要求学生能准确理解化学平衡状态的特征，熟练掌握用键能计算反应焓变的方法，题目难度不大。

22.【答案】放热   92.4升高  负  b 
【解析】解：(1)根据图示知道：反应物能量高于产物，所以反应是放热反应，氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，其电子式为，中，断裂3molH−H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.6kJ=2253.6kJ，产生2molNH3，共形成6molN−H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ−2253.6kJ=92.4kJ，化学方程式为，
故答案为：放热；；92.4；
(2)①电极A中氨气发生氧化反应生成氮气，N元素化合价升高，则电极A为负极，
故答案为：升高；负；
②电极B是正极，氧气在正极上得电子生成OH−，正极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，
故答案为：b。
(1)根据反应物和产物能量的相对高到判断反应的吸放热情况；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，结合焓变及状态书写热化学方程式；
(2)①电极A中氨气发生氧化反应生成氮气；
②B电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH−。
本题考查反应热的计算原电池工作原理等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，把握电极判断、电极反应、盖斯定律应用为解题关键，题目难度不大。

23.【答案】(1)做保护气、保存粮食；(2)N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；N2+O2放电2NO；(3)AgNO3；(4)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(6)4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O 
【解析】解：(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食等，故答案为：做保护气、保存粮食；
(2)氮气体现氧化性，说明在反应中得电子化合价降低，反应方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高，反应方程式为N2+O2放电2NO，
故答案为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；N2+O2放电2NO；
(3)硝酸发生反应生成C，且C中N元素化合价为+5价，则C是硝酸银，能检验氯离子的物质是硝酸银，其化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3；
(4)B中N元素为−3价，则B是氨气，在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(6)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(1)氮气不活泼且性质较稳定；
(2)氮气体现氧化性，说明在反应中得电子化合价降低；氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高；
(3)硝酸发生反应生成C，且C中N元素化合价为+5价，则C是硝酸银，能检验氯离子的物质是硝酸银；
(4)B中N元素为−3价，则B是氨气，在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
(6)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．
本题考查了氮及其化合物的性质，根据元素化合价判断物质，再结合物质的性质来分析解答，氨气的实验室制法为常考查点．

24.【答案】红棕色  C+4HNO3(浓)−△CO2↑+4NO2↑+2H2OBaCO3  安全瓶，防倒吸  AC 浓硝酸受热分解(或4HNO3−△4NO2↑+O2↑+2H2O)②  不填写  向显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2 
【解析】解：(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)−△CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)−△CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A.NO易被空气中氧气反应，被氧化为红棕色的NO2，打开盛NO的试剂瓶，通过敞口观察可以看到红棕色，实验方法合适，故A选；
B.湿润的蓝色石蕊试与NO和氧气都不反应，不能区别一氧化氮和氧气，实验方法不合适，故B不选；
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，实验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②浓硝酸在加热的条件下会分解产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气可能是浓硝酸在受热时分解所产生，反应的化学方程式为4HNO3−△4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：浓硝酸受热分解(或4HNO3−△4NO2↑+O2↑+2H2O)；
(5)等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，是错误的，是因生成Cu2+的浓度相同，溶液呈“绿色”可能是Cu2+与NO2混合的结果，可以向显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，观察溶液颜色的变化分析判断，
故答案为：②；不填写；向显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2。
碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，B为安全瓶，C中二氧化碳与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀；D中排水法收集的无色气体可能是NO，也可能是氧气，据此分析解答；
(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；
(2)Ba(OH)2溶液和二氧化碳反应产生白色BaCO3沉淀；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶；
(4)①根据NO易被空气中氧气反应，被氧化为红棕色的NO2，同时根据氧气使带火星的木条复燃检测；
②浓硝酸在加热的条件下会分解产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气可能是浓硝酸在受热时分解所产生；
(5)等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，根据Cu2+的浓度相同，溶液呈“绿色”可能是Cu2+与NO2混合的结果，据此分析。
本题考查性质实验方案的评价及实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、气体的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氮族元素化合物知识的综合应用，题目难度中等。