2022福建省宁化一中高一上学期第一次阶段考试化学试题含答案

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宁化一中2021-2022学年高一上学期第一次阶段考化 学 试 卷（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Cl-35.5 Fe-56   Cu-64   Al-27一．选择题（每题只有一个选项符合题，每题3分，共48分）1．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（    ）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2．一块金属钠久置于空气中最后变成（    ）A．氢氧化钠   B．碳酸钠   C．过氧化钠   D．碳酸氢钠3．下列说法正确的是（    ）A．将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B．将4.6g钠放入100ml  1 mol·L－1稀盐酸中，生成标准状况下H2的体积为1.12LC．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋CuD．钠可用于冶炼金属4．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是（    ）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧  B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．若有78g过氧化钠与足量CO2完全反应，固体质量增重28g5．下列关于氯气的说法不正确的是（    ）A．氯气化学性质很活泼，但是液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹6．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（   ） AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡产生B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡产生D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．273 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol气体体积小于22.4 LB．24 g Mg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L   C．在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NAD．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA8．下列叙述正确的是（    ）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气分子中含有2×6.02×1023个氖原子9．在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下下的密度为（    ）A．1.25g.L-1         B．2.32 g.L-1         C．1.65 g.L-1              D．1.16 g.L-110．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量（    ）A．①②   　        B．①③          C．②③             D．②④11．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（    ）A. L           B. L        C. L          D. L12．下列情况中，气体分子数不一定相同的是(　　)A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下1 L CO和1 L CO2C．常温常压下1 g CO和1 g N2D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，其中正确的是（    ）A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－114．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为（    ）A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－115．实验室里需要480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列配制该溶液所需实验用品及实验操作正确的是（    ）选项容量瓶容积药品质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液16．n g金属溶于足量的盐酸时生成m mol H2，若该金属的化合价为＋2价，则该金属的相对原子质量为(　　)A.                   B.               C. g·mol－1          D. g·mol－1二．填空题（  4大题，共52分）17．（15分）I．（1）3.01×1023个H3O+的物质的量为_____mol，其中，所含原子的物质的量为_____mol，所含电子的数目为________。（2）已知12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。（3）将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。II．（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为                。（2）从上述溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为        18．（11分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．         （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式如为溶液请填溶质的化学式： B ______  D ______ E ______ ． （2）写出下列反应的化学方程式： ______．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ______ ．
（4）漂白粉的有效成份是 ______ 填化学式，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有   漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ______．19．（14分）I．实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸，稀释制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为              （2）现有下列几种规格的仪器，应选用              （用序号填空）①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶II．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f．转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上（2）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是__________________________________________________________________________和________________________________________________________________________。（5）过程中，其他操作都是正确的情况下，下列操作会引起浓度偏大的是______（填字母）。A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复颠倒摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线20．（12分）化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。I. 制取。查阅资料：钠与空气在453～473之间可生成，迅速提高温度到573～673K之间可生成。加热后，Na不与反应。（1）图1为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是__________。A.       B.    C.       D. （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是________________。 Ⅱ．测定制得的样品的纯度。按图2装置中的顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到气体（体积已转换为标况下）。（3）写出样品中所发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）装置F中仪器i的名称为______________；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）该实验测得样品中纯度为_____________。                  宁化一中2021-2022学年高一上期第一次阶段考化学参考答案 一、选择题1-5 CBDCB   6-10 CCBDC   11-15BADDD    16 A    二、非选择题17.（15分）I.  （1） 0.5　2　5 NA （各1分）　（2）62 g·mol－1　16　0.1 mol　　（3）36II. （1）1mol/L    （2） 2.8L18.（11分）（1）HClO；HCl； NaClO（各1分）;（2）（3）；（4）；    19.（14分）I．（1）18.4 mol/L          （2）   ①  ⑤    II．（1）ad（2）20.0　定容    （2分）（3）500 mL容量瓶　胶头滴管(2分)（4）用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘　用烧杯作溶解用的容器（2分） （5）BC20.（12分）（1）A（2）edbc（3）（4）分液漏斗；偏大
（5）78%