四川省绵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08流程题、科学探究题

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四川省绵阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08流程题、科学探究题 一、流程题(共0分)1．（2018·四川绵阳·中考真题）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，则 S 的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z 依次为_____。（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是_____（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_____。2．（2019·四川绵阳·统考中考真题）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。3．（2020·四川绵阳·统考中考真题）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：（1）如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀 A 的化学式是________ 。（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________ 、 ________。（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：__________、 _________、过滤、洗涤。（4）用 203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁 ______________t。4．（2021·四川绵阳·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是______。(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有______。(4)“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是______。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。5．（2022·四川绵阳·统考中考真题）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：回答下列问题：(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）  ③(NH4)2Fe(SO4)2 二、科学探究题(共0分)6．（2018·四川绵阳·中考真题）实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。【分析猜想】（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。（2）进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。【得出结论】（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。
参考答案：1．     -2     4、2、2     化合反应；     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     ③①②④；     烧杯、玻璃棒、漏斗     Na2CO3     无影响【详解】（1）黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，S的化合价为﹣2；配平化学方程式为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。x、y、z 依次为4、2、2；（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；另一反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）滤渣中存在铜和铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应。操作顺序是首先加足量稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁除去，再过滤，最后对滤渣洗涤、干燥，正确的操作顺序是③①②④；在实验室，过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品无影响，这是因为铁锈不能和硫酸铁、硫酸铜反应，过滤存在于滤渣中，不影响铜的回收。2．     620     CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O     SiO2     Fe(OH)3     烧杯、玻璃棒、漏斗     冷却结晶     Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O【详解】（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸质量为31%×730 g÷36.5%=620g。（2）酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。（3）二氧化硅和稀盐酸不发生反应，滤渣I的成分为SiO2，氯化铝和氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。（4）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应是适量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。3．     引流     Mg（OH）2               蒸发浓缩     冷却结晶     24【详解】（1）实验室进行操作 a是过滤，使用玻璃棒的目的是引流；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，则沉淀 A 的化学式是Mg（OH）2；（2）用贝壳生产石灰乳，先碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式：、 ；（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（4）设能制备金属镁质量为x，根据质量守恒定律有： ，解得x=24t。4．(1)硫化锌(2)          SO2会污染空气或形成酸雨(3)PbSO4(4)     6，4，4     溶浸(5)          Zn＞Cd＞Cu 【详解】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：；焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。（3）已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有生成的PbSO4。（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：，故x、y、z依次是6，4，4。由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为，该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn＞Cd＞Cu。5．(1)     +3     硫酸亚铁铵(2)          置换反应     漏斗、烧杯、玻璃棒(3)(4)     蒸发浓缩     冷却结晶（或冷却热饱和溶液）(5)①③② 【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；②中氮元素的质量分数= ；③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。6．     过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体     Na2O2、NaOH；     Na2O2、NaOH、Na2CO3     锥形瓶；     0.51。     碳酸钠；     0.27g     Ⅳ【详解】（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；（2）根据“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；Ⅲ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。（3）仪器X的名称是锥形瓶；反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，设：过氧化钠的质量为x。 x＝0.51g；（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，设：碳酸钠质量为y。 y＝0.27g；（5）药品中含有氢氧化钠质量为：1.00g﹣0.51g﹣0.27g＝0.22g，即药品中含有过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，猜想Ⅳ是正确的。